高中化学水的电离试题

常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠发生中和反应，当溶液中(　　)

A．c(CH3COO^－)＝c(Na^＋)时，该溶液一定呈中性

B．c(CH3COO^－)＝c(Na^＋)时，醋酸和氢氧化钠恰好完全中和

C．c(CH3COO^－)>c(Na^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)时，可能是醋酸过量

D．c(Na^＋)>c(CH3COO^－)>c(OH^－)>c(H^＋)时，一定是NaOH过量

常温时，纯水中由水电离的c（H⁺）=a；pH=1的盐酸中由水电离的c（H⁺）=b；0．2mol/L的盐酸与0．1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后（恢复至常温，不考虑体积变化），由水电离的c（H⁺）=c，则a、b、c的关系正确的是（  ）

A．a＞b=c

B．b＞c＞a

C．c＞b＞a

D．a＞c＞b

用蒸馏水稀释1 mol/L醋酸时，始终保持增大趋势的是（）

A．溶液中的c(CH3COO^－)	B．溶液中的c(H^＋)
C．溶液中的c(CH3COOH)	D．溶液中的c(OH^－)

下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是

A．红色石蕊试纸

B．蓝色石蕊试纸

C．KI淀粉试纸

D．pH试纸

对0.1 mol·L^－1的醋酸溶液进行以下操作，下列分析判断正确的是（）

A．加入少量0.1 mol·L^－1的硫酸，水电离产生的c(H^＋)减小

B．升高温度，溶液的pH会增大

C．加入少量固体NaOH，溶液中c(CH3COO^－)＋c(OH^－)>c(Na^＋)＋c(H^＋)

D．与0.1 mol·L^－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(CH3COO^－)＝c(Na^＋)

下列叙述正确的是

A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，c(SO4^2^－)= c(NH4^＋)

B．pH = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH = 4

C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，溶液pH<7

D．向0.1mol·L^－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH^－) 减小

下列方法能使电离平衡H₂OH⁺ + OH^-向右移动，且使溶液呈酸性的是

A．向水中加入少量硫酸铝固体	B．向水中加入少量硫酸氢钠固体
C．向水中加入少量碳酸钠固体	D．将水加热到100℃，使水的pH＝6

将PH试纸湿润后测量以下溶液，不会产生误差的是

A．Na 2SO4

B．Na2CO3

C．CH3COOH

D．KOH

常温下，0.1 mol·L^-1氨水溶液中＝1×10^-8，下列叙述错误的是

A．该溶液中氢离子的浓度：c(H^+) ＝ 1×10^-9mol·L^-1

B．0.1 mol·L^-1氨水溶液与0.1 mol·L^-1 HCl溶液等体积混合后所得溶液中： c(NH4^+) + c(H^+) ＝ c(Cl^－) + c(OH^－)

C．0.1 mol·L^-1的氨水溶液与0.05 mol·L^-1 H2SO4溶液等体积混合后所得溶液中： c(NH4^+) + c(NH3) + c(NH3·H2O) ＝ 2c(SO4^2^—)

D．浓度均为0.1mol·L^-1的NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，则

c(NH₄⁺ )＞c(NH₃·H₂O)＞c(Cl^—)＞c(OH^－)＞c(H⁺ )

已知HF酸性强于CH₃COOH，常温下有下列三种溶液。有关叙述不正确的是

A．②、③混合后:C(H^+）=C(F^-)+C(CH3COO-)+ c(OH^-)

B．①、②等体积混合后：c(CH3COO^-)>c(Na^+)>C(H^+)>c(OH^-)

C．中和相同体积的②、③，需消耗相同体积的①

D．向②加入NaF固体，CH3C00H电离平衡正向移动

实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙（其pH变色范围为3.1～4.4）作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是

A．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸润洗2～3次

B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失

C．锥形瓶溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度

D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次

在酸碱中和滴定中，取用20．00mL的NaOH溶液应该使用

A．烧杯

B．天平

C．酸式滴定管

D．碱式滴定管

某探究小组在某温度下测定溶液的pH值时发现，0.01mol/L的 NaOH溶液中，由水电离出的c(H⁺)·c(OH^－) = 10^－22，则该小组在该温度下测得0.01mol/L的 NaOH溶液的pH值应为

A．13

B．12

C．11

D．10

物质的量浓度相等的三种溶液：①H₂CO₃②NaOH③Na₂CO₃溶液，下列说法不正确的是

A．水电离出的c(OH)：③>①>②

B．溶液的pH：②>③>①

C．①和②等体积混合后的溶液：c(Na^+)=c(H2CO3)+c(HCO3)+c(CO3^2-)

D．①和③等体积混合后的溶液：c(Na^+)>c(HCO3^-)>c(CO3^2-)>c(OH^-)>c(H^+)

电解质溶液有许多奇妙之处，下列关于电解质溶液的叙述中正确的是

A．Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同

B．物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c(NH)前者小于后者

C．常温下，某溶液中由水电离出的c(H^＋)＝10^－5mol·L^－1，则此溶液可能是盐酸

D．常温下，1 mol·L^－1的CH3COOH溶液与1 mol·L^－1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：c(Na^＋)>c(CH3COO^－)>c(H^＋)>c(OH^－)