高中化学水的电离试题

相同温度下，两种弱酸HA、HB的电离平衡常数Ka（HA）>Ka（HB）。下列有关说法正确的是
A．浓度均为0．1 mol·L^-1的HA、HB溶液中，其溶液的pH大小为：pH（HA）>pH（HB）
B．浓度均为0．1 mol·L^-1的NaA、NaB溶液中，其溶液的pH大小为：pH（NaA）>pH（NaB）
C．等体积pH相同的HA、HB溶液，分别加入等浓度的NaOH溶液，恰好完全反应消耗的NaOH溶液体积HA比HB多
D．在0．1 mol·L^-1NaA溶液中各离子浓度关系为：c（Na⁺）>c（A^一）>c（OH^一）>c（H⁺）

纯水在10℃和100℃时的pH，前者和后者的关系是

A．前者大

B．前者小

C．相等

D．不能确定

室温下，将1.000 mol·L^－1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L^－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是(    )

A．a点由水电离出的c(H^＋)＝1.0×10^－14mol·L^－1

B．b点：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl^－)

C．c点：c(Cl^－)＝c(NH)

D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热

某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是

A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸

B．用托盘天平称量25.20g NaCl

C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

D．用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL

把一定质量的镁、铝混合物投入到2 mol·L^－1的盐酸中，待金属完全溶解后，向溶液中加入2 mol·L^－1的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示。

（1）金属铝的质量为____________。
（2）a的取值范围是________________。
（3）盐酸的体积是________mL。
（4）的最大值是____________。
（5）80～90 mL对应反应的离子方程式________________。

将0.2 mol·L^-1HCOOH溶液加水稀释，下列说法正确的是(   )

A．溶液中c(H^+)和c(OH^－)都减小	B．溶液中c(H^+)增大
C．醋酸电离平衡向左移动	D．溶液的pH增大

常温时，下列事实一定能证明HA是弱酸的是

A．用HA溶液做导电实验，灯泡很暗

B．HA和CaCO3发生反应放出CO2

C．pH＝2的HA溶液稀释至100倍，pH小于4

D．pH＝3的HA溶液中水电离出的c(H^＋)为10^－11mol·L^－1

物质的量浓度相等的三种溶液：①H₂CO₃②NaOH③Na₂CO₃溶液，下列说法不正确的是

A．水电离出的c(OH)：③>①>②

B．溶液的pH：②>③>①

C．①和②等体积混合后的溶液：c(Na^+)=c(H2CO3)+c(HCO3)+c(CO3^2-)

D．①和③等体积混合后的溶液：c(Na^+)>c(HCO3^-)>c(CO3^2-)>c(OH^-)>c(H^+)

高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数

酸	HClO4	H2SO4	HCl	HNO3
Ka	1.6×10^－5	6.3×10^－9	1.6×10^－9	4.2×10^－10

从以上表格中判断以下说法中不正确的是
A．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H₂SO₄=2H^＋＋SO₄^2-
B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸
C．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离
D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱

下列说法正确的是

A．HCl溶液中无OH^－

B．NaOH溶液中无H^＋

C．KCl溶液中既无H^＋也无OH^－

D．常温下，任何物质的水溶液中都有H^＋和OH^－，且KW＝1×10^－14

某学生的试验报告中所列出的下列数据中合理的是

A．用10ml量筒量取7.13 ml稀盐酸

B．用托盘天平称量25.20 g NaCl

C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

D．用25 ml 滴定管作中和滴定实验时，用去某浓度的碱液21.70 ml

室温时，关于下列溶液的叙述正确的是(     )

A．1.0×10^-3 mol·L^-1盐酸的pH＝3，1.0×10^-8 mol·L^-1的盐酸pH＝8

B．pH＝a的醋酸溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a>b

C．pH＝12的氨水和pH＝2的盐酸等体积混合，混合液的pH<7

D．1 mL pH＝1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝11

在一定条件下，0.2 mol下列气体分别与1 L 0.2 mol．L^一1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是

A．SO3

B．SO2

C．NO2

D．CO2

下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是（  ）
A．0．2mol/L K₂CO₃溶液中c（OH^-）=c（HCO^-₃）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃）
B．0．1mol/L NaHA溶液中其中pH=3，c（HA^-）>c（H⁺）>c（H₂A）>c（A^2-）
C．向Na₂SO₄溶液中滴加稀CH₃COOH得到pH=4的混合溶液c（Na⁺）=2c（SO₄^2-）
D．pH=a的HA溶液与pH=b的MOH溶液任意比混合c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH^-）+c（A^-）

有下列盐：①FeCl₃  ②CH₃COONa  ③NaCl，其水溶液的pH由大到小排列正确的是

A．①＞③＞②

B．②＞③＞①

C．③＞②＞①

D．①＞②＞③