高中化学pH的简单计算试题

常温下将NaOH溶液添加到己二酸（ $H_{2}X$ ）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示．下列叙述错误的是（　　）

A．	$K{a}_2\left(H_{2}X\right)$ 的数量级为 ${10}^{﹣6}$
B．	曲线N表示pH与 $\mathit{lg}\frac{c\left(H{X}^{-}\right)}{c\left(H_{2}X\right)}$ 的变化关系
C．	NaHX溶液中 $c（H^{+}）＞c（O{H}^{﹣}）$
D．	当混合溶液呈中性时， $c（N{a}^{+}）＞c（H{X}^{﹣}）＞c（X^{2﹣}）＞c（O{H}^{﹣}）=c（H^{+}）$

298K时,在 $20.0\mathrm{mL }0.10\mathrm{mol}\cdot {\mathrm{L}}^{-1}$ 氨水中滴入 $0.10\mathrm{mol}\cdot {\mathrm{L}}^{-1}$ 的盐酸，溶液的 $\mathrm{pH}$ 与所加盐酸的体积关系如图所示。已知 $0.10\mathrm{mol}\cdot {\mathrm{L}}^{-1}$ 氨水的电离度为 $1.32\%$ ，下列有关叙述正确的是 $\left(\mathrm{ }\mathrm{}\mathrm{}\right)$

A．	该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂
B．	$M$ 点对应的盐酸体积为 $20.0\mathrm{mL}$
C．	$\mathrm{M}$ 点处的溶液中 $\mathrm{c}\left({\mathrm{NH}}_4^{+}\right)=\mathrm{c}\left({\mathrm{Cl}}^{-}\right)=\mathrm{c}\left({\mathrm{H}}^{+}\right)=\mathrm{c}\left({\mathrm{OH}}^{-}\right)$
D．	$\mathrm{N}$ 点处的溶液中 $\mathrm{pH}<12$

用软锰矿（主要成分为MnO₂，含少量Fe₃O₄、Al₂O₃ ）和BaS制备高纯MnCO₃的工艺流程如图：

已知：MnO₂是一种两性氧化物； 25℃时相关物质的K_sp见下表。

物质	Fe（OH）2	Fe（OH）3	Al（OH）3	Mn（OH）2
Ksp	1×10^﹣^16.3	1×10^﹣^38.6	1×10^﹣^32.3	1×10^﹣^12.7

回答下列问题：

（1）软锰矿预先粉碎的目的是　　，MnO₂ 与BaS溶液反应转化为MnO的化学方程式为　　。

（2）保持BaS投料量不变，随MnO₂与BaS投料比增大，S的量达到最大值后无明显变化，而Ba（OH）₂的量达到最大值后会减小，减小的原因是　　。

（3）滤液Ⅰ可循环使用，应当将其导入到　　操作中 （填操作单元的名称）。

（4）净化时需先加入的试剂X为　　（填化学式），再使用氨水调溶液的pH，则pH的理论最小值为　　（当溶液中某离子浓度c≤1.0×10^﹣5mol•L^﹣1时，可认为该离子沉淀完全）。

（5）碳化过程中发生反应的离子方程式为　　。

在25℃时某混合溶液中c（CH₃COOH）+c（CH₃COONa）＝0.1mol/L，lgc（CH₃COOH）、lgc（CH₃COO^﹣）、lgc（H⁺）和lgc（OH^﹣）随pH变化关系如图所示。K_a为CH₃COOH的电离常数，下列说法正确的是（　　）

A．O点时，c（CH₃COOH）＝c（CH₃COO^﹣）

B．N点时，pH＝1gK_a

C．该体系中，c（CH₃COOH） $=\frac{0.1c\left(H^{+}\right)}{K_a+c\left(H^{+}\right)}$mol•L^﹣1

D．pH由7到14的变化过程中，CH₃COO^﹣的水解程度始终增大