高中化学盐类水解的应用试题

室温下，下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是(    )

A．Na2S溶液：c(Na^＋)>c(HS^－)>c(OH^－)>c(H2S)

B．Na2C2O4溶液中：c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HC2O4^－)＋2c(H2C2O4)＋c(C2O4^2^－)

C．Na2CO3溶液：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝2c(CO3^2^－)＋c(OH^－)

D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na^＋)＋2c(Ca^2^＋)＝c(CH3COO^－)＋c(CH3COOH)＋c(Cl^－)

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（   ）

A．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaAlO2三份溶液中的c（Na^+）：②＞③＞①

B．将0.5 mol/L的Na2CO3溶液与amol/L的NaHCO3溶液等体积混合， c(Na^+)＜c(CO3^2-)+c(HCO3^-)+c(H2CO3)

C．10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与20mL0.1mol/LNaOH溶液混合后，溶液中离子浓度关系： c（OH^-）＝c（H^+）+c（CH3COO^-）+2c（CH3COOH）

D．25℃某浓度的NaCN溶液的pH＝d，则其中由水电离出的c(OH^-)＝10^-dmol/L

常温下，1.0mol/L一元酸HA与等体积等浓度KOH溶液混合，所得溶液粒子的浓度关系如右表（不含水分子的5种粒子，A为短周期元素），下列说法正确的是

粒子	K^+	A^-	X	Y	Z
浓度（mol/L）	0.50	0.49	c（X）＞c（Y）＞c（Z）

A．元素A最高价氧化物对应水化物为HAO₄
B．表格中X表示HA，Y表示H^＋
C．所得溶液中c(X)+ c(A^－)= c(K⁺)
D．等体积等浓度的HA和盐酸分别加水稀释10倍后，pH (HA) ＞pH(HCl)

S0₂的含量是空气质量日报中一项重要检测指标，也是最近雾霾天气肆虐我国大部分地区的主要原因之一。加大S0₂的处理力度，是治理环境污染的当务之急。
I．电化学法处理SO₂。
硫酸工业尾气中的SO₂经分离后，可用于制备硫酸，同时获得电能，装置如右图所示（电极均为惰性材料）：

（1）M极发生的电极反应式为________________。
（2）若使该装置的电流强度达到2．0A，理论上每分钟应向负极通入标准状况下气体的体积为         L（已知：1个e所带电量为1.6×10^-19C）。
Ⅱ，溶液与电化学综合（钠碱循环法）处理SO₂。
（3）钠碱循环法中，用Na₂SO₃溶液作为吸收液来吸收SO₂，该反应的离子方程式为               。
（4）吸收液吸收SO₂的过程中，pH随n(SO₃^2-)／n(HSO₃^-)变化关系如右图所示：

①用图中数据和变化规律说明NaHSO₃溶液呈酸性的原因                 。
②n(SO₃^2-)／n(HSO₃^-)=1：1时，溶液中离子浓度由大到小的顺序是              。
（5）当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽处理，直至得到pH>8的吸收液再循环利用，其电解示意图如下：

①写出阳极发生的电极反应式                 ；
②当电极上有2 mol电子转移时阴极产物的质量为               。

（1）CH₃OH是一种可燃性的液体。
已知：① CH₃OH (g)+H₂O (l)=CO₂ (g)+3H₂ (g)；△H= +93.0KJ·mol^-1
② CH₃OH (g)+1/2O₂ (g)=CO₂ (g)+2H₂ (g)；△H= －192.9KJ·mol^-1
③ CH₃OH (g)= CH₃OH (l)；△H= －38.19KJ·mol^-1
则表示CH₃OH的燃烧热的热化学方程式为             
（2）燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置，CH₃OH—空气燃料电池是一种碱性（20%—30%的KOH溶液）燃料电池。电池放电时，负极的电极反应式为               。
（3）右图是一个电解过程示意图，假设使用CH₃OH—空气燃料电池作为本过程中的电源，其中a为电解液，X和Y是两块电极板。

①若X和Y均为惰性电极，a为一定浓度的硫酸铜溶液，通电后，Y极板上发生的电极反应式为：                   。
②若X、Y分别为石墨和铜，a为CuSO₄溶液，铜片的质量变化128g，则 CH₃OH一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气               L（假设空气中氧气体积分数为20%）
（4）已知高锰酸钾能氧化甲醇，也能氧化草酸。查阅资料，乙二酸（HOOC－COOH，可简写为H₂C₂O₄）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸。
①请配平该反应的离子方程式：
______MnO₄^-＋______H₂C₂O₄＋______===____Mn²＋＋______CO₂↑＋______。
②某兴趣小组同学将2.52 g草酸晶体（H₂C₂O₄·2H₂O）加入到100 mL 0.2 mol·L^－1的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，形成的溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为___________________（用离子符号表示）。

下列说法正确的是（  ）
A．0.1 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液中：c(HCO₃^－)＝2c(H₂CO₃)＋c(H^＋)－c(OH^－)
B．物质的量浓度相等的Na₂SO₃和NaHSO₃溶液中：3c(Na⁺)=2[c(HSO₃－)+c(H₂SO₃)+c(SO₃^2—)]
C．同浓度的下列溶液中，① NH₄HSO₄   ② NH₄Cl  ③ NH₃·H₂O，c(NH₄^＋)由大到小的顺序是：
②＞①＞③
D．常温下，浓度均为0.1mol/L NaA和HA溶液中pH=8:c(HA)>c（Na⁺）> c(A^—)> c(OH^—)> c(H⁺)

下列叙述错误的是

A．NaHCO3溶液中：c(H^+) +c(H2CO3)＝c(CO3^2-) +c(OH^-)

B．25℃时，0.2mol·L^－1盐酸与等体积0.05 mol·L^－1Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH＝1

C．pH＝3的二元弱酸H2R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液中：2c(R^2-)+c(HR^-)＝c(Na^+)

D．25℃时，若0.3 mol·L^－1 HY溶液与0.3 mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＝9，则：

c(OH^- )－c(HY)＝c(H⁺)＝1×10^-9 mol·L^－1

研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2NO₂(g) + NaCl(s)NaNO₃(s) + ClNO(g)  K₁  ∆H < 0    (I)
2NO(g) + Cl₂(g)2ClNO(g)    K₂  ∆H < 0    (II)
（1）4NO₂(g) + 2NaCl(s) 2NaNO₃(s) +2NO(g) + Cl₂(g) 的平衡常数K=          （用K₁、K₂表示）。
（2）为研究不同条件对反应(II)的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl₂，10min时反应(II)达到平衡。测得10min内v(ClNO)=7.5×10^-3mol•L^-1•min^-1，则平衡后n(Cl₂)=        mol，NO的转化率а₁=      。其它条件保持不变，反应(II)在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а₂     а₁（填“>”“<”或“=”），平衡常数K₂        （填“增大”、“减小”或“不变”）。若要使K₂减小，可采用的措施是           。
（3）实验室可用NaOH溶液吸收NO₂，反应为2NO₂ + 2NaOH ="=" NaNO₃ + NaNO₂ + H₂O。含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO₂恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol·L‾¹的CH₃COONa溶液，则两溶液中c(NO₃^—)、c(NO₂^—)和c(CH₃COO‾)由大到小的顺序为        。（已知HNO₂的电离常数K_a=7.1×10^—4mol·L‾¹，CH₃COOH的电离常数K _a=1.7×10^—5mol·L‾¹），可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是         （选填序号）。

A．向溶液A中加适量水	B．向溶液A中加适量NaOH
C．向溶液B中加适量水	D．向溶液B中加适量NaOH

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是：

A．室温下，向0.01mol·L^－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH 溶液至中性： c(Na^＋)>c((SO4^2^－)>c(NH4^＋)>c(OH^－)＝c(H^＋)

B．0.1mol·L^－1NaHCO3溶液： c(Na^＋)>c(OH^－)>c((HCO3^－)>c(H^＋)

C．Na2CO3溶液：c(OH^－)－c(H^＋)＝c(HCO3^－)+ 2c(H2CO3)

D．25℃时，，pH＝4.75、浓度均为0.1mol·L^－1的CH3COOH 、CH3COONa 混合溶液：c(CH3COO^－)＋c(OH^－)<c(CH3COOH)＋c(H^＋)

下列比较中，正确的是

A．常温下，同浓度的一元酸比易电离，则相同浓度的溶液比溶液的pH大

B．0.2 mol/L和 0.l mol/L 溶液等体积混合后：

C．物质的量浓度相等的醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合：

D．同浓度的下列溶液：①② ③ ④，

其中 由大到小的顺序是：①②④③

下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是

A．pH相同的CH3COONa溶液、NaHCO3溶液、Na2CO3溶液：c（CH3COO^－） ＞ c（CO3^2^－） ＞ c（HCO3^－）

B．pH＝3的一元酸HX溶液和pH＝11的一元碱MOH溶液等体积混合：c（M^＋） ＝ c（X^－） ＞ c（H^＋） ＝ c（OH^－）

C．等物质的量的二元弱酸H2X与其钾盐K2X的混合溶液中：c（K^＋） ＝ c（H2X） + c（HX^－） + c（X^2^－）

D．氨水中加入盐酸得到的酸性溶液：c（Cl^－）＞c（NH4^+）＞c（H^+）＞c（OH^－）

室温下，下列溶液中粒子浓度关系不正确的是

A．pH=1的NaHSO4溶液：c(H^+)=c(SO4^2-)+c(OH^-)

B．0.1 mol•L^-1NaHCO3溶液与0.1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na^+)＞c(CO3^2-)＞c(OH^-)＞c(HCO3^-)

C．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na^+)+c(Ca^2+)=c(CH3COO^-)+c(CH3COOH)+2c(Cl^-)

D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：2 c(Na^+)=3[c(HC2O4^-)+c(C2O4^2-)+c(H2C2O4)]

下列叙述不正确的是

A．钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其生腐蚀

B．反应SO2(g)+2H2S(g)=3S(S)+2H2O(l)在常温下能自发进行，则该反应的△H＜0

C．0.1mol·L^-1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液的pH和溶液中水的电离程度均增大

D．常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得溶液pH＜7，存在KW/c(H^+)＞1.0×10^-7 mol·L^-1

某二元酸(化学式用H₂B表示)在水中的电离方程式是：H₂B = H⁺+HB^-，HB^-H⁺+B^2-
回答下列问题：
（1）Na₂B溶液显        (填“酸性”“中性”或“碱性”)，理由是         。(用离子方程式表示)
（2）在0.1 mol·L^-1 Na₂B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是        。

A．c(Na^+)+(OH^-)＝c(H^+)+c(HB^-)

B．c(Na^+)+c(H^+)＝c(OH^-)+c(HB^-)+2c(B^2-)

C．c(Na^+)＝2c(B^2-)+2c(HB^-)

D．c(B^2-)+ c(HB^-)＝0.1mol·L^-1

（3）已知0.1 mol·L^-1 NaHB溶液的pH＝2，则0.1mol·L^-1 H₂B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是         0.11 mol·L^-1(填“<”“>”或”＝”)，理由是                     。
（4）0.1 mol·L^-1 NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是               。

下列溶液均处于25℃，有关叙述正确的是

A．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

B．0.1 mol/L的Na2S溶液中，c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HS^－)＋c(H2S)

C．含有NH4^+、Cl^－、H^＋、OH^－的溶液中，其离子浓度一定是：c(Cl^－)>c(NH4^+)>c(H^＋)>c(OH^－)

D．pH＝4.5的番茄汁中c(H^+) 是pH＝6.5的牛奶中c(H^+)的100倍