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高中化学

高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料,工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制备,工艺如下图所示。回答下列问题:

相关金属离子[ c 0 ( M n + ) = 0 . 1 m o l · L 1 ]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:

金属离子

M n 2 +

F e 2 +

F e 3 +

A l 3 +

M g 2 +

Z n 2 +

N i 2 +

开始沉淀的pH

8.1

6.3

1.5

3.4

8.9

6.2

6.9

沉淀完全的pH

10.1

8.3

2.8

4.7

10.9

8.2

8.9

(1)"滤渣1"含有S和________;写出"溶浸"中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式________。    

(2)"氧化"中添加适量的 M n O 2 的作用是将________。    

(3)"调pH"除铁和铝,溶液的pH范围应调节为________~6之间。    

(4)"除杂1"的目的是除去 Z n 2 + N i 2 + , "滤渣3"的主要成分是________。

(5)"除杂2"的目的是生成 M g F 2 沉淀除去 M g 2 + 。若溶液酸度过高, M g 2 + 沉淀不完全,原因是________。   

(6)写出"沉锰"的离子方程式________。    

(7)层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料,其化学式为 L i N i x C o y M n z O 2 , 其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4。当 x = y = 1 3 时, z=________。    

来源:2019年全国统一高考理综试卷(全国Ⅲ卷)化学部分
  • 题型:未知
  • 难度:未知

我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿(ZnS,含有 和少量FeS、CdS、PbS杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示:

相关金属离子 形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:

回答下列问题:    

(1)焙烧过程中主要反应的化学方程式为________。    

(2)滤渣1的主要成分出 Si O 2 外还有________;氧化除杂工序中ZnO的作用是________.若不通入氧气,其后果是________。    

(3)溶液中的 C d 2 + 可用锌粉除去,还原除杂工序中反应的离子方程式为________。    

(4)电解硫酸锌溶液制备单质锌时,阴极的电极反应式为________;沉积锌后的电解液可返回________工序继续使用。    

来源:2018年全国统一高考理综试卷(全国Ⅱ卷)化学部分
  • 题型:未知
  • 难度:未知

N A 代表阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是()           

A.

常温常压下, 124 g P 4 中所含P-P键数目为 4 N A

B.

100 m L 1 m o l · L - 1 F e C l 3 溶液中所含 F e 3 + 的数目为 0 . 1 N A

C.

标准状况下,11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为 2 N A

D.

密闭容器中, 2 m o l S O 2 1 m o l O 2 催化反应后分子总数为 2 N A

来源:2018年全国统一高考理综试卷(全国Ⅱ卷)化学部分
  • 题型:未知
  • 难度:未知

N A 是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )            

A.

16.25g F e C l 3 水解形成的 F e O H 3 胶体粒子数为 0 . 1 N A

B.

22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为 18 N A

C.

92.0g甘油(丙三醇)中含有羟基数为 1 . 0 N A

D.

  1 . 0 m o l C H 4 C l 2 在光照下反应生成的 C H 3 C l 分子数为 1 . 0 N A

来源:2018年全国统一高考理综试卷(全国Ⅰ卷)化学部分
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列实验操作能达到实验目的是( )


实验目的

实验操作

A.

制备Fe(OH) 3胶体

将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl 3溶液中

B.

由MgCl 2溶液制备无水MgCl 2

将MgCl 2溶液加热蒸干

C.

除去Cu粉中混有的CuO

加入稀硝酸溶液,过滤、洗涤、干燥

D.

比较水与乙醇中氢的活泼性

分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中

A.

A

B.

B

C.

C

D.

D

来源:2016年全国统一高考理综试卷(新课标Ⅱ卷)(化学部分)
  • 题型:未知
  • 难度:未知

聚合硫酸铁(PFS)是水处理中重要的絮凝剂,如图是以回收废铁屑为原料制备PFS的一种工艺流程.

1632383676(1).png

回答下列问题

(1)废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁,铁锈的主要成分为________.粉碎过筛的目的是________.

(2)酸浸时最合适的酸是________,写出铁锈与酸反应的离子方程式________.

(3)反应釜中加入氧化剂的作用是________,下列氧化剂中最合适的是________(填标号).

A.

K M n O 4

B.

C l 2

C.

H 2 O 2

D.

H N O 3

(4)聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围内,pH偏小时 F e 3 + 水解程度弱,pH偏大时则________.

(5)相对于常压蒸发,减压蒸发的优点是________.

(6)盐基度B是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标,定义式为 B = 3 n ( OH ) n ( Fe ) (n为物质的量).为测量样品的B值,取样品 m g ,准确加入过量盐酸,充分反应,再加入煮沸后冷却的蒸馏水,以酚酞为指示剂,用 c m o l L 1 的标准NaOH溶液进行中和滴定(部分操作略去,已排除铁离子干扰).到终点时消耗NaOH溶液 V m L .按上述步骤做空白对照试验,消耗NaOH溶液 V 0 m L ,已知该样品中Fe的质量分数w,则B的表达式为________.

来源:2016年全国统一高考理综试卷(新课标Ⅲ卷)(化学部分)
  • 题型:未知
  • 难度:未知

化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系错误的是( )


化学性质

实际应用

A

A l 2 S O 4 3 和小苏打反应

泡沫灭火器灭火

B

铁比铜金属性强

F e C l 3 腐蚀Cu刻制印刷电路板

C

次氯酸盐具有氧化性

漂白粉漂白织物

D

HF与 S i O 2 反应

氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记

A.

A

B.

B

C.

C

D.

D

来源:2016年全国统一高考理综试卷(新课标Ⅲ卷)(化学部分)
  • 题型:未知
  • 难度:未知

硼酸 H 3 BO 3 是一种重要的化工原料,广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿(含 M g 2 B 2 O 5 H 2 O S i O 2 及少量 F e 2 O 3 A l 2 O 3 )为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下:

回答下列问题:

(1)在 95 "溶侵"硼镁矿粉,产生的气体在"吸收"中反应的化学方程式为_________。

(2)"滤渣1"的主要成分有_________。为检验"过滤1"后的滤液中是否含有 Fe 3 + 离子,可选用的化学试剂是_________。

(3)根据H3BO3的解离反应: H 3 BO 3 + H 2 O H + + B ( OH ) 4 - K a = 5 . 81 × 10 - 10 ,可判断 H 3 BO 3 是_______酸;在"过滤2"前,将溶液pH调节至3.5,目的是_______________。

(4)在"沉镁"中生成 M g ( OH ) 2 M g CO 3 沉淀的离子方程式为__________,母液经加热后可返回___________工序循环使用。由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是_________。

来源:2019年全国统一高考理综试卷(全国Ⅰ卷(化学部分))
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列实验操作能达到实验目的的是(

A.

用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物

B.

用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的 NO

C.

配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释

D.

Cl 2 HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的 Cl 2

来源:2016年全国统一高考试卷(新课标Ⅰ理综化学部分)
  • 题型:未知
  • 难度:未知

磁选后的炼铁高钛炉渣,主要成分有 Ti O 2 Si O 2 A l 2 O 3 MgO CaO 以及少量的 F e 2 O 3 。为节约和充分利用资源,通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。

该工艺条件下,有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表

金属离子

F e 3 +

A l 3 +

M g 2 +

C a 2 +

开始沉淀的pH

2.2

3.5

9.5

12.4

沉淀完全     c 1 . 0 × 1 0 5 mol L 1 的pH

3.2

4.7

11.1

13.8

回答下列问题:

(1)"焙烧"中, Ti O 2 Si O 2 几乎不发生反应, A l 2 O 3 MgO CaO F e 2 O 3 转化为相应的硫酸盐。写出 A l 2 O 3 转化为 N H 4 Al S O 4 2 的化学方程式   

(2)"水浸"后"滤液"的 pH 约为2.0,在"分步沉淀"时用氨水逐步调节 pH 至11.6,依次析出的金属离子是   

(3)"母液①"中 M g 2 + 浓度为    mol L 1

(4)"水浸渣"在 160 "酸溶",最适合的酸是   。"酸溶渣"的成分是     

(5)"酸溶"后,将溶液适当稀释并加热, Ti O 2 + 水解析出 Ti O 2 x H 2 O 沉淀,该反应的离子方程式是   

(6)将"母液①"和"母液②"混合,吸收尾气,经处理得   ,循环利用。

来源:2021年全国统一高考理综试卷(全国乙卷)化学部分
  • 题型:未知
  • 难度:未知

对于下列实验,能正确描述其反应的离子方程式是(  )

A.用Na2SO3溶液吸收少量Cl2:3SO32+Cl2+H2O═2HSO3+2Cl+SO42

B.向CaCl2溶液中通入CO2:Ca2++H2O+CO2═CaCO3↓+2H+

C.向H2O2溶液中滴加少量FeCl3:2Fe3++H2O2═O2↑+2H++2Fe2+

D.同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合:NH4++OH═NH3•H2O

来源:2020年全国卷Ⅲ高考化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

以酚酞为指示剂,用0.1000mol•L 1的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸H 2A溶液。溶液中,pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积V NaOH的变化关系如图所示。[比如A 2 的分布系数:δ(A 2 = c ( A 2 ) c ( H 2 A ) + c ( H A ) + c ( A 2 ) ]

下列叙述正确的是(  )

A.曲线①代表δ(H 2A),曲线②代表δ(HA

B.H 2A溶液的浓度为0.2000mol•L 1

C.HA 的电离常数K a=1.0×10 2

D.滴定终点时,溶液中c(Na +)<2c(A 2 )+c(HA

来源:2020年全国卷Ⅰ高考化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列电离或离子方程式正确的是

A.亚硫酸的电离:H2SO32H++ SO32-
B.氯化铵水解的离子方程式为: NH4+ +H2O NH3·H2O + H+
C.NaHCO3水解的离子方程式为:HCO3-+H2O CO32-+H3O+
D.向氯化铝溶液中加入过量的氨水:A13++3NH3·H2O Al(OH)3+3NH4+
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列离子方程式方程式中正确的是

A.NaHCO3溶液中HCO3-水解:HCO3-+ H2OH2CO3+OH-
B.AlCl3溶液中Al3+水解:Al3++3H2O = Al(OH)3↓+3H+
C.NaHS溶液中HS-水解:HS-+H2O H3O++S2-
D.碳酸溶液中H2CO3的电离:H2CO32H++ CO32-
  • 题型:未知
  • 难度:未知

化学与社会、生活密切相关,对下列现象或事实的解释正确的是(   )

选项
现象或事实
解释或对应的方程式
A
用热的纯碱溶液洗去油污
CO32-+2H2OH2CO3+2OH-
溶液呈碱性
B
酸雨样品在空气中放置pH减小
亚硫酸被氧化为硫酸2SO32-+O2=2SO42-
C
“84”消毒液具有漂白性
2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-
D
用加热法除去NaOH固体中混有的NH4Cl固体
NH4ClNH3↑+HCl↑

 

  • 题型:未知
  • 难度:未知

高中化学盐类水解的应用试题