高中化学盐类水解的应用试题

下列叙述正确的是

A．将纯水加热，水的离子积变大、pH变小、溶液呈酸性

B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小

C．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，c(H^+)相等

D．中和体积和pH都相等的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同

下列说法正确的是

A．水解反应是吸热反应	B．升高温度可以抑制盐类的水解
C．正盐水溶液pH均为7	D．硫酸钠水溶液pH小于7

（1）室温下，有一pH=12的NaOH溶液100mL，欲使它的pH降为11。
①如果加入蒸馏水，就加入________mL
②如果加入pH=10的NaOH溶液，应加入_________mL
③如果加入0.008mol/LHCl溶液，应加入__________mL
（2）实验室在配制溶液时，一些物质存在水解的情况，如在配制Na₂CO₃溶液时,CO₃^2-会水解，请书写水解离子方程式，在配制Al₂(SO₄)₃溶液时,Al³⁺也存在水解，请书写水解离子方程式，为了防止Al₂(SO₄)₃发生水解,可加入少量的。
（3）工业上用氧化铜制备氯化铜时，先将制的氧化铜（含有杂质FeO）用浓酸溶解得到的氯化铜（溶液中含有一定量的Fe²⁺）。

金属离子	pH值
开始沉淀	完全沉淀
Fe^2+	7.6	9.6
Cu^2+	4.4	6.4
Fe^3+	2.7	3.7

实际生产中先用次氯酸钠将Fe^2＋氧化成Fe^3＋,然后用试剂将溶液pH值调至 ~ ,即可除去铁杂质。

水解原理在工农业生产、日常生活中具有重要用途。下列关于物质的用途，与盐类水解有关的是

A．次氯酸钠常用作消毒剂	B．FeCl3用于印刷线路板
C．热的纯碱溶液用于清洗油污	D．氯化钠是氯碱工业的重要原料

在0.1mol/L的NaHCO₃溶液中，下列关系式正确的是（）

A．c(Na^+)＞c(HCO3^-)＞c(CO3^2-)＞c(OH^-)

B．c(Na^+)+ c(H^+)=c(HCO3^-)+c(OH^-)

C．c(H2CO3)+c(H^+)＝c(OH^-)+c(CO3^2-)

D．c(Na^+)＝c(HCO3^-)+2c(CO3^2-)+c(H2CO3)

在一定条件下，Na₂CO₃溶液中存在水解平衡：CO₃^2﹣+H₂O⇌HCO₃^﹣+OH^﹣．下列说法不正确的是

A．通入CO2，溶液pH减小

B．加入少量NH4Cl固体，平衡向正反应方向移动

C．慢慢升高温度，逐渐减小

D．加入NaOH 固体后冷却到室温，溶液的KW=c(OH^﹣)•c(H^+)不变

25℃时，某溶液中由水电离出来的c(H^＋)=1.0×10^－13mol·L^－1，该溶液可能（）
①二氧化硫 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液

A．①④

B．①②

C．②③

D．③④

下列物质的水溶液因水解显碱性的是

A．NH4Cl

B．NaOH

C．CH3COOK

D．CH3COOH

下列式子属于水解反应，且溶液呈酸性是

A．碳酸氢钠溶于水：HCO3^﹣+H2OH3O^++CO3^2^﹣

B．氯化铁溶于水Fe^3++3H2OFe(OH)3+3H^+

C．硫氢化钠溶于水： HS^﹣+H2OH2S+OH^﹣

D．甲酸溶于水：HCOOH+H2OHCOO^﹣+H3O^+

下列操作会促进H₂O的电离，且使溶液pH>7的是：

A．将纯水加热到90 ℃	B．向水中加少量Na2CO3固体
C．向水中加少量NaOH固体	D．向水中加少量FeCl3固体

(原创)下列应用与盐类的水解无关的是

A．纯碱溶液可去除油污

B．用NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液可以制作泡沫灭火剂

C．TiCl4溶于大量水加热制备TiO2

D．用锌粒与稀硫酸反应制取氢气时滴加少量CuSO4溶液

下列式子中，属于水解反应的是（）

A．H2O+H2OH3O^++OH^―	B．CO3^2―+H2OHCO3^―+OH^―
C．NH3+H2ONH3·H2O	D．HCO3^—+ OH^―H2O+CO3^2―

在硫化钠溶液中存在的下列关系不正确的是（）

A．c(Na^+)=2c(S^2-)+2c(HS^-)+2c(H2S)	B．c(Na^+)+c(H^+)=c(OH^-)+c(HS^-)+c(S^2-)
C．c(OH^-)=c(H^+)+c(HS^-)+2c(H2S)	D．c(Na^+)＞c(S^2-)＞c(OH^-)＞c(HS^-)

下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是 ( )

A．Ca(OH)2

B．CH3COOH

C．BaSO4

D．CH3COONa

酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上就是两种电解质在溶液中
的反应，这类离子反应发生的条件是 、 、或 。