高中化学盐类水解的应用选择题

下列叙述正确的是

A．将纯水加热，水的离子积变大、pH变小、溶液呈酸性

B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小

C．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，c(H^+)相等

D．中和体积和pH都相等的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同

下列说法正确的是

A．水解反应是吸热反应	B．升高温度可以抑制盐类的水解
C．正盐水溶液pH均为7	D．硫酸钠水溶液pH小于7

水解原理在工农业生产、日常生活中具有重要用途。下列关于物质的用途，与盐类水解有关的是

A．次氯酸钠常用作消毒剂	B．FeCl3用于印刷线路板
C．热的纯碱溶液用于清洗油污	D．氯化钠是氯碱工业的重要原料

在0.1mol/L的NaHCO₃溶液中，下列关系式正确的是（  ）

A．c(Na^+)＞c(HCO3^-)＞c(CO3^2-)＞c(OH^-)

B．c(Na^+)+ c(H^+)=c(HCO3^-)+c(OH^-)

C．c(H2CO3)+c(H^+)＝c(OH^-)+c(CO3^2-)

D．c(Na^+)＝c(HCO3^-)+2c(CO3^2-)+c(H2CO3)

在一定条件下，Na₂CO₃溶液中存在水解平衡：CO₃^2﹣+H₂O⇌HCO₃^﹣+OH^﹣．下列说法不正确的是

A．通入CO2，溶液pH减小

B．加入少量NH4Cl固体，平衡向正反应方向移动

C．慢慢升高温度，逐渐减小

D．加入NaOH 固体后冷却到室温，溶液的KW=c(OH^﹣)•c(H^+)不变

25℃时，某溶液中由水电离出来的c(H^＋)=1.0×10^－13mol·L^－1，该溶液可能（ ）
①二氧化硫 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液

A．①④

B．①②

C．②③

D．③④

下列物质的水溶液因水解显碱性的是

A．NH4Cl

B．NaOH

C．CH3COOK

D．CH3COOH

下列式子属于水解反应，且溶液呈酸性是

A．碳酸氢钠溶于水：HCO3^﹣+H2OH3O^++CO3^2^﹣

B．氯化铁溶于水Fe^3++3H2OFe(OH)3+3H^+

C．硫氢化钠溶于水： HS^﹣+H2OH2S+OH^﹣

D．甲酸溶于水：HCOOH+H2OHCOO^﹣+H3O^+

下列操作会促进H₂O的电离，且使溶液pH>7的是：

A．将纯水加热到90 ℃	B．向水中加少量Na2CO3固体
C．向水中加少量NaOH固体	D．向水中加少量FeCl3固体

(原创)下列应用与盐类的水解无关的是

A．纯碱溶液可去除油污

B．用NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液可以制作泡沫灭火剂

C．TiCl4溶于大量水加热制备TiO2

D．用锌粒与稀硫酸反应制取氢气时滴加少量CuSO4溶液

下列式子中，属于水解反应的是（    ）

A．H2O+H2OH3O^++OH^―	B．CO3^2―+H2OHCO3^―+OH^―
C．NH3+H2ONH3·H2O	D．HCO3^—+ OH^―H2O+CO3^2―

在硫化钠溶液中存在的下列关系不正确的是（ ）

A．c(Na^+)=2c(S^2-)+2c(HS^-)+2c(H2S)	B．c(Na^+)+c(H^+)=c(OH^-)+c(HS^-)+c(S^2-)
C．c(OH^-)=c(H^+)+c(HS^-)+2c(H2S)	D．c(Na^+)＞c(S^2-)＞c(OH^-)＞c(HS^-)

下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是 (    )

A．Ca(OH)2

B．CH3COOH

C．BaSO4

D．CH3COONa

已知相同条件下HF的电离程度大于CH₃COOH。同温度下对于同浓度、同体积的CH₃COONa溶液和NaF溶液，下列说法正确的是

A．CH3COONa溶液中存在的离子只有：CH3COO^-、Na^+

B．在形成CH3COONa溶液的过程中，存在着多个电离、水解过程，其中以CH3COO^-的水解过程为主

C．HF的电离程度大，意味着NaF溶液中，F^-对水的电离平衡的促进作用小

D．CH3COONa溶液的pH大于NaF溶液的pH， 这是由于CH3COOH电离出的c(H^+)更小造成的

准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.10000 mol·L^－1 NaOH溶液滴定，下列说法正确的是(  )

A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定

B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大

C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定

D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小