高中化学盐类水解的应用选择题

下列离子既能电离又能水解，且能与强碱溶液反应的是

A．CH3COO^-

B．HSO4^-

C．HSO3^-

D．CO3^2-

下列关于电解质溶液的叙述正确的是(    )

A．常温下，在pH=7的醋酸钠和醋酸混合溶液中：c(CH3COO^-)＞c(Na^+)

B．稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低

C．在pH=5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，c(Na^+)=c(Cl^-)

D．0.1mol•L^-1的硫化钠溶液中，c(OH^-)=c(H^+)+c(HS^-)+c(H2S)

下列四种溶液中，水的电离程度最大的是(    )

A．pH=5的NH4Cl溶液	B．pH=5的NaHSO4溶液
C．pH=8的CH3COONa溶液	D．pH=8的NaOH溶液

对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是(     )

A．明矾溶液加热

B．CH3COONa溶液加热

C．氨水中加入少量NH4Cl固体

D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体

加热蒸干下列盐溶液，可得到原溶质的是

A．FeCl3

B．Na2CO3

C．K2SO3

D．TiCl4

常温下，物质的量浓度均为0.1mol·L^－1的① Na₂CO₃溶液  ② CH₃COONa溶液  ③ NaOH溶液各25mL，下列说法正确的是

A．3种溶液pH的大小顺序是 ③＞②＞①

B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②

C．若分别加入25mL 0.1mol·L^－1盐酸后，pH最大的是①

D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②

下列各项内容中排列顺序正确的是

A．相同物质的量浓度的下列溶液中NH4^+的浓度: (NH4)2SO4> NH4Cl > NH4HCO3

B．微粒半径： K^+ > S^2^－> F^－

C．给出质子的能力：CH3COOH >C2H5OH > H2O

D．氢化物的沸点: HF > HCl > HBr

下列事实能说明亚硫酸的酸性强于碳酸的是

A．饱和亚硫酸溶液的pH小于饱和碳酸溶液的pH

B．亚硫酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而碳酸不能

C．同温下，等浓度的亚硫酸氢钠和碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠溶液的碱性强

D．将过量二氧化硫气体通入碳酸氢钠溶液中，逸出的的气体能使澄清石灰水变浑浊

化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是(  )

选项	现象或事实	解释
A.	用热的纯碱溶液洗去油污	Na2CO3可直接与油污反应
B.	漂白粉在空气中久置变质	漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
C.	施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用	K2CO3与HN4Cl反应生成氨气会降低肥效
D.	FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作	FeCl3能从含Cu^2^＋的溶液中置换出铜

 

下列叙述正确的是

A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度

B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7

C．25℃时，0.1mol·L^－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱

D．0.1 mol AgCl和0.1mol AgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl^－)=c(I^－)

在蒸发皿中加热蒸干下列物质的水溶液并灼烧（低于400℃），可以得到该物质固体的是

A．氯化铝

B．偏铝酸钠

C．碳酸氢钾

D．高锰酸钾

生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述正确的是

A．明矾是常用的水处理剂，可以淡化海水

B．“加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”中的碘、氟、硒均以分子形式存在

C．黑火药有硫磺、硝石、木炭三种物质按一定的比例混合而成

D．在食品袋中放入盛有CaCl2 .6H2O和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质

下列过程或现象与盐类水解无关的是

A．纯碱溶液去油污

B．铁在潮湿的环境下生锈

C．加热氯化铁溶液颜色变深

D．浓硫化钠溶液有臭鸡蛋味

下列说法正确的是

A．在一定温度下AgCl水溶液中，Ag^＋和Cl^－浓度的乘积是一个常数

B．在任何含AgCl固体的溶液中都存在c(Ag^＋) = c(Cl^－)

C．温度一定，当溶液中存在c(Ag^＋)，c(Cl^－)=Ksp时，此溶液为AgCl的饱和溶液

D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，其Ksp值变大

蒸干灼烧下列物质的水溶液，能得到该物质的是

A．NaHCO3

B．Al(NO3)3

C．Fe2(SO4)3

D．(NH4)2CO3