下列事实不能用平衡移动原理解释的是
A.由H2、I 2(g)、HI组成的平衡体系,加压后颜色加深 |
B.用加热蒸干AlCl3溶液的方法不能制得无水AlCl3 |
C.蒸馏水和0.1 mol•L-1 NaOH溶液中的c(H+),前者大于后者 |
D.向含有少量Fe3+的MgCl2酸性溶液中加MgCO3,可将Fe3+转化成Fe(OH)3除去 |
0.1mol下列气体分别与1L0.lmol·L-1的NaOH溶液反应,形成的溶液pH最小的是( )
A.NO2 | B.SO2 | C.SO3 | D.CO2 |
下列判断错误的是( )
A.将等物质的量浓度、等体积的Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液混合,生成白色沉淀:Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O |
B.常温下,等物质的量浓度的三种溶液①(NH4)2CO3②NH4Cl③(NH4)2Fe(SO4)2中c(NH4+):①<②<③ |
C.加入苯酚显紫色的溶液中:K+、NH4+、Cl-、I-四种离子不能大量共存 |
D.c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液:K+、AlO2-、CO32-、Na+四种离子可以大量共存 |
关于小苏打水溶液的表述正确的是
A.存在电离只有HCO3—![]() ![]() |
B.HCO3—的电离程度大于HCO3—的水解程度 |
C.c (Na+) + c (H+)=" c" (HCO3—)+ c (CO32—)+ c (OH—) |
D.c (Na+) =" c" (HCO3—)+ c (CO32—)+ c (H2CO3) |
25℃时,向20.00 mL的NaOH溶液中逐滴加入某浓度的CH3COOH溶液。滴定过程中,溶液的pH与滴入CH3COOH溶液的体积关系如图所示,点②时NaOH溶液恰好被中和。则下列说法中,错误的是
A.CH3COOH溶液的浓度为0.1 mol·L-1 |
B.点④所示溶液中存(CH3COOH)+c(H+)=c(CH3COOH-)+c(OH-) |
C.图中点①到点③所示溶液中,水的电离程度先增大后减小 |
D.滴定过程中会存在:c(Na+)> c(CH3COOH-)= c(OH-) > c(H+) |
25℃,测得0.1 mol/L的NaA溶液的pH=8,则下列关系式不正确的是( )
A.c (A-) +c (HA) =0.1mol/L B.c (Na+) -c (A-)=1×10-6-1×10-8mol/L
C.c (OH-) -c (HA)=1×10-8mol/L D. c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)
下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )
A.pH<7的溶液一定是酸溶液 |
B.常温下,在pH=7的醋酸钠和醋酸混合溶液中:c(CH3COO-)>c(Na十) |
C.在pH=5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中,c(Na+)=c(C1-) |
D.0.1 mol·L-1的硫化钠溶液中,c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S) |
用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液,已知溶液中c(CN-)<c(Na+),下列关系式正确的是( )
A.c(H+)>c(OH-) | B.c(HCN)<c(CN-) |
C.c(CN-)+c(OH-)=0.1mol·L-1 | D.c(HCN)+c(CN-)=0.2mol·L—1 |
有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL,物质的量浓度均为0.1mol/L,下列说法正确的是
A.三种溶液的pH大小顺序是③>②>① |
B.若将三种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是② |
C.若分别加入25mL 0.1mol/L盐酸,pH最大的是① |
D.若三种溶液pH均为9,则物质的量浓度大小顺序是③>①>② |
下列有关说法正确的是
A.在任何条件下,纯水都呈中性 |
B.电离平衡常数Ka越小,表示弱电解质电离能力越强 |
C.为保存FeCl3溶液,要在溶液中加少量硫酸 |
D.明矾溶液蒸干得到的固体为Al(OH)3 |
试题篮
()