关于NaHCO3溶液的表述正确的是( )
A.c( Na+) = c( HCO3-) + c( CO32-) + c( H2CO3 ) |
B.c( Na+ ) + c( H+) = c( HCO3-) + c( CO32-) +c( OH- ) |
C.HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度 |
D.存在的电离平衡有: HCO3—H++CO32—,H2O H++OH— |
已知:常温下浓度为0.1 mol·L-1的下列溶液的pH如表:
溶质 |
NaF |
NaClO |
Na2CO3 |
pH |
7.5 |
9.7 |
11.6 |
下列有关说法正确的是
A.在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:H2CO3<HClO<HF
B.若将CO2通入0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中至溶液中性,则溶液中2 c (CO32ˉ) + c (HCO3ˉ) =" 0.1" mol·L-1
C.根据上表,水解方程式ClOˉ+ H2OHClO + OHˉ的平衡常数K≈10ˉ7.6
D.向上述NaClO 溶液中通HF气体至恰好完全反应时:c(Na+)>c(Fˉ)>c(H+)>c(HClO)>c(OHˉ)
25℃时,向10mL 0.01mol/L KOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液,混合溶液中粒子浓度关系正确的是( )
A. pH>7时,c(C6H5O-)>c(K+)>c(H+)>c(OH―) |
B. pH<7时,c(K+)>c(C6H5O-)> c(H+)>c(OH―) |
C. V [C6H5OH(aq)]=10mL时,c(K+)=c(C6H5O-)>c(OH―)=c(H+) |
D.V [C6H5OH(aq)]=20mL时,c(C6H5O-)+c(C6H5OH)=2c(K+) |
常温下,取0.1 mol·L-1 H2X溶液与0.2 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=9,则下列说法正确的是
A.c(Na+)=2c(X2-) |
B.c(OH-)=c(H+)+2c(H2X)+ c(HX-) |
C.c(X2-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) |
D.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(X2-) + c(HX-) |
常温时,下列叙述正确的是
A.已知酸性HF > CH3COOH,物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中:c(Na+)-c(F-) > c(K+)-c(CH3COO-) |
B.对已建立化学平衡的某可逆反应,当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时,生成物的百分含量一定增加 |
C.0.1 mol/L的KOH溶液中通入标准状况下的CO2气体3.36 L,所得溶液中:c (K+)+c (H+)=2c (CO32-)+c (HCO3-)+c (OH-) |
D.pH均为11的NaOH和Na2CO3溶液中,水的电离程度相同 |
下列说法错误的是
①NaHCO3溶液加水稀释,的比值保持增大
②浓度均为0.1mol•L﹣1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液:2c(Na+)═3[c(CO32﹣)+c(HCO3﹣)]
③在0.1mol•L﹣1氨水中滴加0.lmol•L﹣1盐酸,恰好完全中和时溶液的pH=a,则由水电离产生的c(OH﹣)=l0﹣amol•L﹣1
④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体,c(Na+)、c(SO32﹣)均增大
⑤在Na2S稀溶液中,c(H+)=c(OH﹣)+c(H2S)+c(HS)
A.①④ | B.②⑤ | C.①③ | D.②④ |
向体积为Va的0.05 mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05 mol·L-1KOH溶液,下列关系错误的是
A.Va>Vb时:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)>c(K+) |
B.Va=Vb时:c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-) |
C.Va<Vb时:c(CH3COO-)>c(K+)>c(OH-)>c(H+) |
D.Va与Vb任意比时:c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-) |
25℃时,取浓度均为0.1mol/L的醋酸溶液和氨水各20mL,分别用0.1mol/LNaOH溶液、0.1mol/L盐酸进行中和滴定,滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是
A.曲线Ⅰ:滴加溶液到10 mL时: c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) |
B.曲线Ⅱ:滴加溶液在10 mL~20 mL之间存在:c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+) |
C.曲线Ⅰ:滴加溶液到20 mL时:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) |
D.曲线Ⅱ:滴加溶液到10 mL时:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=c(H+)-c(OH-) |
下列实验能达到预期实验目的的是
实验 |
实验目的 |
A.测定等物质的量浓度的CH3COONa和 Na2S溶液pH |
比较CH3COOH和H2S的酸性强弱 |
B. |
测定盐酸的浓度 |
C. |
测定中和热 |
D.先用酚酞,后用甲基橙作指示剂,用标准盐酸滴定0.1 mol/L的Na2CO3溶液 |
证明 CO32—水解分两步 |
常温下,向20mL 0.10mol·L-1 NaHCO3溶液中滴加0.10mol·L-1 CaCl2溶液至pH=7,有白色沉淀生成,无气体放出。对反应所得混合液的下列说法错误的是
A.存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡 |
B.c(Na+)=c(Cl-)>c(HCO3-)>c(CO32-)=c(Ca2+) |
C.c(Na+)+2c(Ca2+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-) |
D.反应的离子方程式:2 HCO3-+Ca2+==CaCO3↓+H2CO3 |
下列说法不正确的是( )
A.0.2 mol•L﹣1的NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3﹣)>c(OH﹣)>c(H+)>c(CO32﹣) |
B.将等体积pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液,盐酸需加的水量多 |
C.向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7,则混合液中:c(NH4+)=c(Cl﹣) |
D.pH=1的NaHSO4溶液:c(H+)= c(SO42﹣)十c(OH﹣) |
下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A.NaHRO3溶液中(R表示S或C):c(Na+) >c(HRO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(RO32-)
B.常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后呈中性,则混合溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COOH)
C.常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中c(NH4+):①<③<②
D.等体积等物质的量浓度的NaClO溶液与NaCl溶液中离子总数:N前﹥N后
下列说法不正确的是
A.25℃时,pH="11" NaOH溶液和pH="3" CH3COOH混合,若溶液显酸性,则所得溶液中离子浓度可能为c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-) |
B.取c(H+)=0.01mol/L的盐酸和醋酸各100mL,分别稀释2倍后,再分别加入0.03g锌粉,在相同条件下充分反应,醋酸与锌反应的速率大 |
C.25℃时,某溶液中由水电离出的c(H+)=10-a mol/L,若a>7时,该溶液pH一定为14-a |
D.含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液中存在:2c(Na+)=3[c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)] |
已知HCN、CN—在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数:
①HCNH++CN— △H1>0 K1
②CN—+H2OHCN+OH- △H 2>0 K2
常温下(K1=6.2×10-10),将等体积、等物质的量浓度的HCN和NaCN溶液混合,下列叙述正确的是
A.混合溶液的pH<7 |
B.对混合溶液进行微热,K1增大、K2减小 |
C.K2≈ 1.6×10-5 |
D.c(Na+) =" c(HCN)" + c(CN‑) |
在氯化铵溶液中,下列关系式正确的是( )
A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) |
B.c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) |
C.c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-) |
D.c(NH4+)=c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) |
试题篮
()