高中化学盐类水解的应用选择题

下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是

A．c(NH4^＋)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液：c(NH4HSO4) > c[ (NH4)2SO4]> c(NH4Cl)

B．等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液： c(HClO)+c(ClO^－) ＝ c(HCO3^－) + c(H2CO3) + c(CO3^2^－)

C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液： c(Na^＋)＞c(CH3COO^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H^+)＋c(Na^＋)＝c(OH^－)＋c(HA^－)＋c(A^2^－)

25℃时，pH＝13的氨水中由水电离出的c(H^＋)＝a，pH＝1的盐酸中由水电离出的c(H^＋)＝b,0.2 mol·L^－1盐酸与0.1 mol·L^－1氢氧化钠溶液等体积混合后，由水电离出的c(H^＋)＝c，则a、b、c的关系正确的是(　　)

A．a>b＝c	B．a＝b＝c
C．c>a＝b	D．a>c>b

40℃时，在氨－水体系中不断通入CO₂，各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是

A．在pH＝9.0时，c(NH4^+）＞c(HCO3^-）＞c(NH2COOˉ）＞c(CO3^2^－）

B．不同pH的溶液中存在关系：c(NH4^+）＋c(H^+）＝2c(CO3^2^－）＋c(HCO3^－）＋c(NH2COOˉ）＋c(OHˉ）

C．随着CO2的通入，不断增大

D．在溶液中pH不断降低的过程中，有含NH2COOˉ的中间产物生成

下列叙述中，不正确的是          （   ）

A．c（NH4^+）相等的（NH4）2SO4、（NH4）2Fe（SO4）2和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[（NH4）2Fe（SO4）2] ＜ c[（NH4）2SO4] ＜ c（NH4Cl）

B．10 mL 0．10 mol·L^―^1 CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中有 c（Na^+）=c（CH3COO^－）＞c（OH^－）=c（H^+）

C．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和（a＋1），则有c1＝10c2

D．NaHCO3溶液中：c（H^+） + c（H2CO3）＝c（CO3^2^－） + c（OH^－）

25℃时，浓度均为0．1 mol·L^-1的HA溶液和BOH溶液，pH分别为1和11。下列说法正确的是

A．在0.1 mol/lBA溶液中：c（A^‑）+c（H^+）＝c（BOH）+c（OH^-）

B．若将0.1 mol/lBOH液稀释至0.001 mol/l，则溶液的pH=9

C．若将一定量的上述两溶液混合后pH＝7，则混合溶液中：c(A-)>c(B+)

D．若将上述两溶液按体积比1：2混合，溶液呈碱性，则混合溶液中：c（B^+）＞c（A^-）＞c（BOH）＞c（OH^-）＞c（H^+）

下列说法错误的是
①NaHCO₃溶液加水稀释，的比值保持增大
②浓度均为0.1mol•L^﹣1的Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液：2c（Na⁺）═3[c（CO₃^2﹣）+c（HCO₃^﹣）]
③在0.1mol•L^﹣1氨水中滴加0．lmol•L^﹣1盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c（OH^﹣）=l0^﹣amol•L^﹣1
④向0.1mol/LNa₂SO₃溶液中加入少量NaOH固体，c（Na⁺）、c（SO₃^2﹣）均增大
⑤在Na₂S稀溶液中，c（H⁺）=c（OH^﹣）+c（H₂S）+c（HS）

A．①④

B．②⑤

C．①③

D．②④

向体积为V_a的0．05 mol·L^－1CH₃COOH溶液中加入体积为V_b的0．05 mol·L^－1KOH溶液，下列关系错误的是

A．Va＞Vb时：c(CH3COOH)＋c(CH3COO^－)＞c(K^＋)

B．Va=Vb时：c(CH3COOH)＋c(H^＋)=c(OH^－)

C．Va＜Vb时：c(CH3COO^－)＞c(K^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

D．Va与Vb任意比时：c(K^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(CH3COO^－)

25℃时，取浓度均为0.1mol/L的醋酸溶液和氨水各20mL，分别用0.1mol/LNaOH溶液、0.1mol/L盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．曲线Ⅰ：滴加溶液到10 mL时： c(CH3COO^－)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

B．曲线Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之间存在：c(NH4^＋)＝c(Cl^－)＞c(OH^－)＝c(H^＋)

C．曲线Ⅰ：滴加溶液到20 mL时：c(Cl^－)＞c(NH4^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

D．曲线Ⅱ：滴加溶液到10 mL时：c(CH3COO^－)－c(CH3COOH)＝c(H^＋)－c(OH^－)

下列实验能达到预期实验目的的是

实验	实验目的
A．测定等物质的量浓度的CH3COONa和 Na2S溶液pH	比较CH3COOH和H2S的酸性强弱
B.	测定盐酸的浓度
C.	测定中和热
D．先用酚酞，后用甲基橙作指示剂，用标准盐酸滴定0.1 mol/L的Na2CO3溶液	证明 CO3^2—水解分两步

 

常温下，向20mL 0.10mol·L^-1 NaHCO₃溶液中滴加0.10mol·L^-1 CaCl₂溶液至pH＝7，有白色沉淀生成，无气体放出。对反应所得混合液的下列说法错误的是

A．存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡

B．c(Na^＋)＝c(Cl^-)＞c(HCO3^-)＞c(CO3^2^－)＝c(Ca^2+)

C．c(Na^+)＋2c(Ca^2+)＝c(HCO3^-)＋2c(CO3^2^－)＋c(Cl^-)

D．反应的离子方程式：2 HCO3^-＋Ca^2+==CaCO3↓＋H2CO3

下列说法不正确的是（  ）

A．0.2 mol•L^﹣1的NaHCO3溶液中：c（Na^+）＞c（HCO3^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H^+）＞c（CO3^2^﹣）

B．将等体积pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，盐酸需加的水量多

C．向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中：c（NH4^+）=c（Cl^﹣）

D．pH=1的NaHSO4溶液：c（H^+）= c（SO4^2^﹣）十c（OH^﹣）

下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（  ）
A．NaHRO₃溶液中（R表示S或C）：c(Na⁺) ＞c(HRO₃^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)＞c(RO₃^2-)
B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后呈中性，则混合溶液中：c(Na⁺)＞c(Cl^-)＞c（CH₃COOH）
C．常温下物质的量浓度相等的①(NH₄)₂CO₃、②(NH₄)₂SO₄、③(NH₄)₂Fe(SO₄)₂三种溶液中c(NH₄⁺）：①＜③＜②
D．等体积等物质的量浓度的NaClO溶液与NaCl溶液中离子总数：N_前﹥N_后

下列说法不正确的是

A．25℃时，pH="11" NaOH溶液和pH="3" CH3COOH混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为c(CH3COO^-)>c(H^+)>c(Na^+)>c(OH^-)

B．取c(H^+)=0.01mol/L的盐酸和醋酸各100mL,分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，醋酸与锌反应的速率大

C．25℃时，某溶液中由水电离出的c(H^+)=10^-amol/L,若a>7时,该溶液pH一定为14-a

D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液中存在：2c(Na^＋)＝3[c(HC2O4^－)＋c(C2O4^2^－)＋c(H2C2O4)]

已知HCN、CN^—在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数：
①HCNH⁺+CN^—     △H₁>0    K₁
②CN^—+H₂OHCN+OH^-     △H ₂>0    K₂
常温下（K₁＝6.2×10^-10），将等体积、等物质的量浓度的HCN和NaCN溶液混合，下列叙述正确的是

A．混合溶液的pH<7

B．对混合溶液进行微热，K1增大、K2减小

C．K2≈ 1.6×10^-5

D．c(Na^+) =" c(HCN)" + c(CN^‑)

在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是（   ）

A．c(Cl^-)>c(NH4^+)>c(H^+)>c(OH^-)

B．c(NH4^+)>c(Cl^-)>c(H^+)>c(OH^-)

C．c(Cl^-)=c(NH4^+)>c(H^+)=c(OH^-)

D．c(NH4^+)=c(Cl^-)>c(H^+)>c(OH^-)