高中化学盐类水解的应用选择题

已知常温下，浓度均为0.1 mol·L^－1的5种钠盐溶液pH如下表：

溶质	Na2CO3	NaClO	NaHCO3	CH3COONa	NaHSO3
pH	11.6	10.3	9.7	8.8	5.2

下列说法中正确的是
A．少量SO₂通入NaClO溶液中发生反应的离子方程式为：H₂O+SO₂+ClO^－＝2H⁺+ Cl^－+SO₄^2－
B．常温下，稀释CH₃COOH或HClO溶液时，溶液中不变（HR代表CH₃COOH或HClO）
C．等体积、等物质的量浓度的Na₂CO₃、CH₃COONa、NaHSO₃三种溶液混合，溶液中：c（HSO₃^－)＞c（CH₃COO^－)＞c（CO₃^2－)
D．含等物质的量的NaHCO₃和CH₃COONa的混合液中：c（OH^－)—c（H⁺)＝c（H₂CO₃)+c（CH₃COOH)

下列说法正确的是

A．常温下，0.1 mol/L的下列溶液①NH4Al(SO4)2；②NH4Cl；③NH3·H2O；④CH3COONH4⑤(NH4)2SO4中，c(NH4^+)由大到小的顺序是：⑤>②＞①＞④＞③

B．常温下，0.4 mol/L HB溶液和0．2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为： c(B^—)＞c(H^+)＞c(Na^+)＞c(OH^—)

C．常温下，将CH3COONa、HCl两溶液混合后，溶液呈中性，溶液中c(Na^+)大于c(Cl^-)。

D．pH相等的下列溶液：a.CH3COOK、b.NaHCO3、c．Na2CO3、d.NaOH，其物质的量浓度由小到大顺序 为：d<c<a<b

室温下，下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是

A．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na^＋)＞c(CO3^2^－)＞c(HCO3^－)＞c(OH^－)

B．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaAlO2三份溶液中的c(Na^+）：②＞③＞①

C．0.1mol•L^-1的硫化钠溶液中：c（OH^-）=c（H^+）+c（HS^-）+c（H2S）

D．上图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c（OH^-）=c（H^+）+c（CH3COO^-）+2c（CH3COOH）

室温下向10mL0.1 mol·L^－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L^－1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（  ）

A．a点所示溶液中c(Na⁺)>c(A^—)>c(H⁺)>c(HA)
B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
C．pH=7时，c(Na⁺)= c(A^—)+ c(HA)
D．b点所示溶液中c(A^—)> c(HA)

下列有关说法正确的是

A．常温下，0.1 mol·L^－1 Na2S溶液中存在：c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HS^－)＋c(H2S)

B．常温下，0.1 mol·L^－1 HA溶液与0.1 mol·L^－1 NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在：c(Na^＋)＝c(A^－)＞c(OH^－)＝c(H^＋)

C．常温下，将0.1 mol·L^－1 CH3COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到4.0时，溶液中的值增大到原来的10倍

D．常温下，pH＝7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中c(Na^＋)＝0.1 mol·L^－1：c(Na^＋)＝c(CH3COOH)＞c(CH3COO^－)＞c(H^＋)＝c(OH^－)

电离度是指弱电解质在溶液里达电离平衡时，已电离的电解质分子数占原来总分子数（包括已电离的和未电离的）的百分数，下表中是三种酸在相同温度下的一些数据，有关判断正确的是

酸	HX	HY	HZ
浓度（mol/L）	0.12	0.2	0.9	1	1
电离度	0.25	0.2	0.1	0.3	0.5
电离常数	K1	K2	K3	K4	K5

A．在相同温度，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液，浓度越低，电离度越大，且K₁＞K₂＞K₃=0.01
B．室温时，若在NaZ溶液中加水，则c（Z^-)/[c（HZ)• c（OH^－)]的比值变小，若加少量盐酸，则比值变大
C．等物质的量的NaX、NaY和NaZ混合后，c（X^－)＋c（Y^－)－2c（Z^－)＝2c（HZ）－c（HX)－c（HY)，且c（Z^－)＜c（Y^－)＜c（X^－)
D．在相同温度下，K₅＞K₄＞K₃

下列说法或解释不正确的是

A．物质的量浓度均为1mol•L^－^1的NaCl和MgCl2中：c(Cl^－)=3c(Na^+)

B．等物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4) 2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④ NH3·H2O，c(NH+4)由大到小的顺序是①＞②＞③＞④

C．室温下，向0.01 mol·L^－1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na^＋)>c(SO)>c(NH)>c(OH^－)＝c(H^＋)

D．向0.2 mol•L^－1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol•L^－1 NaOH溶液：c(CO)>c(HCO)>c(OH^－)>c(H^＋)

下列说法不正确的是

A．在25℃时，将c mol·L^-1的醋酸溶液与0.02mol·L^-1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=2×10^—9/(c—0.02)

B．0.1 mol·L^－1醋酸溶液中：c(H^+)^2＝c(H^+)·c(CH3COO^一)+KW

C．常温下醋酸和醋酸钠混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO^—)与pH值的关系如右图所示，当pH=4.5溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO^—)＞c(H^+)＞c(OH^—)

D．等体积等物质的量浓度的CH3COONa(aq)与NaCl(aq)中离子总数大小：N前＞N后

25℃时，取浓度均为0.1000mol·L^-1的醋酸溶液和氨水溶液各20.00mL，分别用0.1000mol·L^-1NaOH溶液、0.1000mol·L^-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如下图所示。下列说法不正确的是

A．根据滴定曲线可得，25℃时Ka(CH3COOH)≈Kb(NH3·H2O)≈10^－5

B．当NaOH溶液和盐酸滴加至20.00mL时，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ刚好相交

C．曲线Ⅱ：滴加溶液至10.00mL时，溶液中c(CH3COO^－) + c(OH^－)＞c(CH3COOH) + c(H^+)

D．在逐滴加入NaOH溶液或盐酸至40.00mL的过程中，水的电离程度先增大后减小

常温下，现有0.1mol/L的NH₄HCO₃溶液，pH＝7.8。已知含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如下图所示。下列说法正确的是：

A．当溶液的pH＝9时，溶液中存在下列关系：c（NH4^＋）＞c（HCO3^－）＞c（NH3·H2O）＞c（CO3^2^－）

B．NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系：c（NH4^＋）＋c（NH3·H2O）＋c（H^+）＝c（OH^－）＋2c（CO3^2^－）＋c（H2CO3）

C．往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时NH4^＋和HCO3^－浓度逐渐减小

D．通过分析可知常温下Kb（NH3·H2O）＞Ka1（H2CO3）

常温下，在20 mL 0.1mol/L Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1 mol/L 盐酸40 mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO₂因逸出未画出），如图所示。下列说法不正确的是（   ）

A．0.1 mol/L Na2CO3溶液中c(Na^+)+c(H^+)＝2c(CO3^2^－)+c(HCO3^－)+c(OH^－)

B．在A点：c(Na^+)> c(CO3^2^－)> c(HCO3^－)>c(OH^－)>c(H^+)

C．常温下CO2饱和溶液的pH约为5.6

D．当加入20 mL盐酸时，混合溶液的pH约为8

一定温度下，向300 mL 1 mol/L的NaOH溶液中通入b mol CO₂，下列说法正确的是

A．通入CO2过程中溶液的Kw减小

B．当b= 0.2时，所得溶液中部分离子浓度关系为：c (HCO3^-) > c (CO3^2-) > c ( OH^-) > c (H^+)

C．b= 0.3与b= 0.15时，所得溶液中的微粒种类不相同

D．当恰好生成NaHCO3时，溶液中存在：c(Na^+)+c(H^+)==c(HCO3^-)+c( OH^-)

25 ℃时，在25 mL 0.1 mol·L^－1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol·L^－1的CH₃COOH溶液，溶液的pH与醋酸体积关系如图，下列分析正确的是(    )

A．B点的横坐标a＝12.5
B．C点时溶液中有：c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)
C．D点时溶液中有：c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)＝2c(Na^＋)
D．曲线上A、B间的任意一点，溶液中都有：c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

CO₂溶于水生成碳酸。已知下列数据：

现有常温下1 mol· L^-1的(NH₄)₂CO₃溶液，已知NH₄⁺的水解平衡常数第一步水解的平衡常数。下列说法正确的是
A．由数据可判断该溶液呈酸性

根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是

A．图l表示常温下向体积为10 mL 0. 1 mol•L^－1NaOH溶液中逐滴加入0. 1 mol•L^－1CH3COOH液后溶液的pH变化曲线，则b点处有:c（CH3COOH）+c（H^+）=c（OH^-）

B．图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中I表示醋酸．II表示盐酸，且溶液导电性：c＞b>a

C．图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的然烧热为285. 8kJ mol^－1

D．由图4得出若除去CuSO4洛液中的Fe^3^＋，可采用向溶掖中加入适量CuO，调节溶液的PH至4左右