高中化学盐类水解的应用选择题

根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（ ）

A．c（OH^﹣）＞c（H ClO）＞c（H2CO3）＞c（H^+）

B．c（OH^﹣）＞c（HCO3^﹣）＞c（ClO^﹣）＞c（H^+）

C．c（HClO）+c（ClO^﹣）=c（HCO3^﹣）+c（H2CO3）

D．c（Na^+）+c（H^+）=c（HCO3^﹣）+c（ClO^﹣）+c（OH^﹣）

下列说法正确的是（ ）

A．由图甲可知，升高温度醋酸钠的水解程度增大

B．由图乙可知，a点Kw的数值比b点Kw的数值大

C．由图丙可知，反应A(g)+B(g)2C(g)是吸热反应

D．由图丁可知，反应C(金刚石，s) = C(石墨，s)的焓变△H =△H1－△H2

物质的量浓度相同的下列溶液中：①NH₄Cl ②(NH₄)₂CO₃ ③(NH₄)₂SO₄ ④NH₄HSO₄    ⑤NH₄HCO₃c(NH)由大到小的顺序是（  ）

A．⑤②③①④

B．④①③②⑤

C．③②①⑤④

D．③②④①⑤

物质的量浓度相同（0.1mol/L）弱酸HX和NaX溶液等体积混合后，溶液中微粒关系错误是 （  ）

A．c（Na^+）+c（H^+）=c（X^﹣）+c（OH^﹣）

B．c（HX）+c（X^﹣）=2c（Na^+）

C．若溶液显酸性，则有：c（X^﹣）＞c（Na^+）＞c（HX）＞c（H^+）＞c（OH^﹣）

D．若溶液显碱性，则有：c（Na^+）＞c（HX）＞c（X^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H^+）

室温下，用0.100mol/L NaOH溶液分别滴定20.00ml 0.100 mol/L 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）

A．Ⅱ表示的是滴定盐酸的曲线

B．pH＝7时，滴定盐酸消耗V(NaOH)大于滴定醋酸消耗V(NaOH)

C．V(NaOH)＝20ml时，c(Cl^－)＝c(CH3COO^－)

D．V(NaOH)＝10ml时，醋酸溶液中：

c(CH₃COO^－ )＞c(Na⁺ )＞ c(H⁺ )＞ c(OH⁻)

下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．NaHSO₃溶液呈酸性，则有：c(Na⁺)>c(HSO₃^－)>c(SO₃^2－)>c(H⁺)>c(OH⁻)
B．pH相等的CH₃COONa和Na₂CO₃两种溶液：c(CH₃COONa)<c(Na₂CO₃)
C．强酸HA溶液与弱碱MOH溶液混合后溶液呈中性，则c(M⁺)＝c(A^－)
D．0.1 mol/L的 NaHA 溶液pH＝1则c(Na⁺)＝c(H₂A)＋c(HA^－)＋c(A^2－)

下列化学用语的描述正确的是（ ）

A．氨水显碱性：NH3·H2O＝NH4^+＋ OH^−

B．硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO4＝Na^+＋ H^+＋ SO4^2^－

C．Na2S溶液显碱性：S^2^－ ＋ 2H2O H2S ＋ 2OH^－

D．AlCl3溶液显酸性：Al^3^＋ ＋ 3H2OAl(OH)3↓ ＋ 3H^+

室温下，将1.000mol·L^-1盐酸滴入20.00mL 1.000mol·L^-1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示．下列有关说法正确的是

A．a点由水电离出的c（H^+）=1.0×10^-14mol·L^-1

B．b点：c（NH4^+）+c（NH3•H2O）=c（Cl^－）

C．c点：c（Cl^－）=c（NH4^+）

D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热

下列有关问题，与盐的水解有关的是
①NH₄Cl与ZnCl₂溶液可作焊接金属中的除锈剂；
②用NaHCO₃与Al₂(SO₄)₃两种溶液可作泡沫灭火剂；
③草木灰与铵态氮肥不能混合施用；
④实验室盛放Na₂CO₃溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞；
⑤加热蒸干AlCl₃溶液得到Al(OH)₃固体。

A．①②③

B．②③④

C．①④⑤

D．①②③④⑤

物质的量浓度相同的下列溶液①(NH₄)₂CO₃  ②(NH₄)₂SO₄  ③NH₄HCO₃ ④NH₄HSO₄ ⑤NH₄Cl ⑥NH₃·H₂O；按c(NH₄^＋)由小到大的排列顺序正确的是

A．③⑤④⑥①②

B．⑥③⑤④①②

C．⑥⑤③④①②

D．⑥③⑤④②①

向体积为V_a的0.05mol·L^－1CH₃COOH溶液中加入体积为V_b的0.05mol·L^－1KOH溶液，下列关系正确的是

A．Va= Vb时：c(CH3COO^－)= c(K^＋)

B．Va<Vb时：c(CH3COOH)+ c(H^＋)= c(OH^－)

C．Va>Vb时：c(CH3COO^－) > c(K^＋) > c(OH^－) > c(H^＋)

D．Va与Vb任意比时：c(K^＋) + c(H^＋)= c(OH^－) + c(CH3COO^－)

下列关于溶液的说法错误的有几个
①NaHCO₃溶液加水稀释，c(Na⁺)/c(HCO₃^－)的比值保持增大
②浓度均为0.1 mol/L的Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液：2c(Na⁺)=3[c(CO₃^2－)+c(HCO₃^－)]
③在0.1 mol/L氨水中滴加0.l mol/L盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c(OH^－)=l0^－a mol/L
④向0.1mol/LNa₂SO₃溶液中加入少量NaOH固体，c(Na⁺)、c(SO₃^2－)均增大
⑤在Na₂S稀溶液中，c(H⁺)=c(OH^－)+c(H₂S)+c(HS^－)

A．2个

B．3个

C．4个

D．5个

常温下测得浓度均为0.1 mol•L^-1的下列三种溶液的pH：

溶质	NaHCO3	Na2CO3	NaCN
pH	8.4	11.6	11.1

 
下列说法中错误的是
A．升高Na₂CO₃溶液的温度会使增大
B．相同条件下的酸性：H₂CO₃＞HCN
C．三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡
D．溶液中阳离子物质的量之和的关系为：Na₂CO₃＞NaHCO₃=NaCN

0.1 mol•L^-1NH₄Cl溶液的pH最接近于

A．13

B．7

C．1

D．5.2

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．室温下，向0.01mo1/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性： c(Na^＋)＞c(SO4^2^－)＞c(NH4^＋)＞c(OH^－)＝c(H^＋)

B．0.1mo1/LNaHCO3溶液：c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(HCO3^－)＞c(H^＋)

C．Na2CO3溶液：c(OH^－)－ c(H^＋)＝c(HCO3^－) ＋c(H2CO3)

D．25℃时，pH=4.75，浓度均为0.1mo1/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液

c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)＜c(CH₃COOH)＋c(H^＋)