高中化学盐类水解的应用选择题

蒸干灼烧下列物质的水溶液，能得到该物质的是(    )

A．AlC13

B．Fe2 (SO4)3

C．NaHCO3

D．(NH4)2CO3

下列盐溶液中呈酸性的是(    )

A．NaCl

B．CH3COONa

C．FeC13

D．NaHCO3

下列关于电解质溶液的叙述正确的是(   ）

A．pH＜7的溶液一定是酸溶液

B．常温下，在pH＝7的醋酸钠和醋酸混合溶液中：c(CH3COO^－）＞c(Na^十）

C．在pH＝5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，c(Na^+）＝c(C1^－）

D．0.1 mol·L^-1的硫化钠溶液中，c(OH^－）＝c(H^+）+c(HS^－）+c(H2S）

用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，已知溶液中c(CN^－）＜c(Na⁺），下列关系式正确的是(   ）

A．c(H^+）＞c(OH^－）	B．c(HCN）＜c(CN^－）
C．c(CN^－）+c(OH^-）＝0.1mol·L^－1	D．c(HCN）+c(CN^－）＝0.2mol·L^—1

含SO₂的烟气会形成酸雨，工业上常利用Na₂SO₃溶液作为吸收液脱除烟气中的SO₂。随着SO₂的吸收，吸收液的pH不断变化。下列粒子浓度关系一定正确的是

A．Na2SO3溶液中存在：c (Na^＋)＞c(SO3^2^－)＞c (H2SO3)＞c (HSO3^－)

B．已知NaHSO3溶液pH＜7，该溶液中：c (Na^＋)＞c (HSO3^－)＞c (H2SO3)＞c (SO3^2^－)

C．当吸收液呈酸性时：c (Na^＋)=" c" (SO3^2^－)＋c (HSO3^－)＋ c (H2SO3)

D．当吸收液呈中性时：c (Na^＋)="2" c (SO3^2^－)＋c (HSO3^－)

向20mL 0．1mol/L NH₄HSO₄溶液中滴入0．1mol/L NaOH溶液，下列说法正确的是

A．整个反应过程中：c(H^+) + c(Na^+) + c(NH4^+)=c(OH^-) + c(SO4^2-)

B．当滴入30mL NaOH溶液时（pH＞7）：c(NH4^+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH^-)＞c(H^+)

C．当滴入20mL NaOH溶液时：2c(SO4^2-)=c(NH3·H2O)+ c(NH4^+)

D．当溶液呈中性时：c(NH4^+)＞c(SO4^2-)＞c(Na^+)＞c(H^+)= c(OH^-)

有①Na₂CO₃溶液②CH₃COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是

A．三种溶液的pH大小顺序是③＞②＞①

B．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②

C．若分别加入25mL 0.1mol/L盐酸，pH最大的是①

D．若三种溶液pH均为9，则物质的量浓度大小顺序是③＞①＞②

下列有关说法正确的是

A．在任何条件下，纯水都呈中性

B．电离平衡常数Ka越小，表示弱电解质电离能力越强

C．为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量硫酸

D．明矾溶液蒸干得到的固体为Al(OH)3

常温下，用NaOH溶液滴定20.00mL0.1 mol•L^-1CH₃COOH溶液所得滴定曲线如图，下列说法正确的是

A．点①所示溶液中：c（CH3COO^-）+c（OH^-）=c（CH3COOH）+c（H^+）

B．点②所示溶液中：c（Na^+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO^-）

C．点③所示溶液中：c（Na^+）＞c（OH^-）＞c（CH3COO^-）＞c（H^+）

D．滴定过程中可能出现：c（CH3COOH）＞c（CH3COO^-）＞c（H^+）＞c（Na^+）＞c（OH^-）

要使K₂S溶液中c（K⁺）/c（S^2-）的比值变大，可加入适量的物质是

A．盐酸	B．KHS溶液
C．NaOH溶液	D．Na2S溶液

在蒸发皿中加热蒸干再加热（低400℃）下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是

A．AlCl3

B．Na2CO3

C．Na2SO3

D．MgSO4

常温下，下列溶液中的离子浓度关系正确的是

A．pH=3的醋酸溶液中：c（H^+）=c（CH3COO^-）="3.0" mol•L^-1

B．Na2S溶液中：c（Na^+）＞c（HS^-）＞c（OH^-）＞c（H2S）

C．pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl^-）＞c（NH4^+）＞c（H^+）＞c（OH^-）

D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na^+）:①＞②＞③

下列叙述不正确的是
A．0.1 mol•L^-1氨水中，c（OH^-）＞c（NH₄⁺）
B．等体积等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c（Na⁺）＞c（HX）＞c（X^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
C．在0.1 mol•L^-1CH₃COONa溶液中，c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺）
D．0.1 mol•L^-1某二元弱酸强碱盐Na₂A溶液中，c（Na⁺）=2c（A^2-）+2c（HA^-）+2c（H₂A）

已知0.1 mol•L^-1的二元酸H₂A溶液的pH=4，则下列说法中正确的是
A．在Na₂A、NaHA两溶液中，离子种类不相同
B．物质的量浓度相等的Na₂A、NaHA两溶液的pH相大小为前者小于后者
C．在NaHA溶液中一定有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^-）+c（OH^-）+2c（A^2-）
D．在Na₂A溶液中一定有：c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

下列各式中属于正确的水解反应的离子方程式的是

A．CH3COOH+OH^-CH3COO^-+H2O

B．S^2-+2H2OH2S+2OH^-

C．CH3COOH+H2OCH3COO^-+H3O^+

D．NH4^++H2ONH3•H2O+H^+