高中化学盐类水解的应用选择题

25℃时，在等体积的①pH＝0的H₂SO₄溶液、②0.05 mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液、③pH＝10的Na₂S溶液、④pH＝5的NH₄NO₃溶液中，发生电离的水的物质的量之比是(    )

A．1∶10∶10^10∶10^9

B．1∶5∶5×10^9∶5×10^8

C．1∶20∶10^10∶10^9

D．1∶10∶10^4∶10^9

等物质的量浓度、等体积的下列物质的溶液中：①H₂CO₃②Na₂CO₃③NaHCO₃④NH₄HCO₃⑤(NH₄)₂CO₃。下列关系或者说法正确的是(    )

A．c(CO3^2^－)的大小关系为：②>⑤>③>④>①

B．c(HCO3^－)的大小关系为：④>③>⑤>②>①

C．将溶液蒸干、灼烧后只有①不能得到对应的固体物质

D．②③④⑤既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应

25 ℃时，在25 mL 0.1 mol·L^－1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol·L^－1的CH₃COOH溶液，溶液的pH与醋酸体积关系如图，下列分析正确的是(    )

A．B点的横坐标a＝12.5
B．C点时溶液中有：c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)
C．D点时溶液中有：c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)＝2c(Na^＋)
D．曲线上A、B间的任意一点，溶液中都有：c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

将20 mL 0.1 mol·L^－1的氨水与10 mL 0.1 mol·L^－1的盐酸混合，所得到的溶液中离子浓度的关系错误的是(    )

A．c(NH4^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(Cl^－)

B．c(NH4^＋)＋c(NH3·H2O)＝2c(Cl^－)

C．2c(OH^－)－2c(H^＋)＝c(NH4^＋)－c(NH3·H2O)

D．c(H^＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH^－)

常温下，用0.100 0 mol·L^－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L^－1 CH₃COOH溶液滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A．点①所示溶液中：c(Na^＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO^－)

B．点②所示溶液中：c(Na^＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO^－)

C．点③所示溶液中：c(Na^＋)>c(OH^－)>c(CH3COO^－)>c(H^＋)

D．滴定过程中可能出现：

c(CH₃COOH)>c(CH₃COO^－)>c(H^＋)>c(Na^＋)>c(OH^-)

下列叙述正确的是

A．NaHCO3溶液中存在： c(OH^－) =c(H^+)＋c(H2CO3)

B．某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中存在：c(Na^＋)＋c(H^+)＝c(A^2^－)＋c(HA^－)＋c(OH^－)

C．CH3COONa和NaCl混合溶液中存在：c(Na^+)＝c(CH3COO^－)＋c(Cl^－)

D．常温下，10mL 0.02mol·L^－1 HCl溶液与10mL 0.01mol·L^－1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH＝7

国家环境保护总局网公布了”141种高污染、高环境风险”的产品名录,包括43号氰化钠、46号氢氰酸、55号高氯酸铵、57号硫化钠等。下列说法不正确的是

A．已知常温下0.1 NaCN溶液的pH=12，则已水解的约占总数的10%

B．已知25 ℃时溶液显碱性，则25 ℃时的电离常数KK(HCN)

C．溶液中，cccc

D．欲使0.1 溶液中更接近2,可加入适量KOH

下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是

A．0.1 mol/LCH3COOH溶液中：c(CH3COO^－)+c(CH3COOH)=0.1mol/L

B．NaHCO3溶液中： (OH^－) = c(H^＋) +c(H2CO3)－ c(CO3^2—)

C．CH3COONa溶液中：c(Na^＋)>c(CH3COO^－)> (OH^－)> c(CH3COOH)> c(H^＋)

D．Na2S溶液中：2c(Na^+）= c(S^2—) + c(HS^—)+ c(H2S)

草酸(H₂C₂O₄)是二元中强酸，草酸氢钠(NaHC₂O₄)溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol•L^-1 NaHC₂O₄溶液中滴加0.01 mol•L^-1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是

A．V（NaOH）＝0时，c(H^+)＝1×10^-2 mol•L^-1

B．V（NaOH）＜10 mL时，不可能存在c(Na^+)＝2c(C2O4^2-)+c(HC2O4^-)

C．V（NaOH）＝10 mL时，c(H^+)＝1×10^-7 mol/L

D．V（NaOH）＞10 mL时，c(Na^+)＞c(C2O4^2-)＞c(HC2O4^-)

下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：c(Na^＋）＝c(HRO3^－）＋2c(RO3^2^－）

B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c(Na^＋）＞c(Cl^—）＞c(CH3COOH）

C．常温下物质的量浓度相等的①(NH4）2CO3、②(NH4）2SO4、③(NH4）2Fe(SO4）2三种溶液中c(NH4^＋）：①＜③＜②

D．等体积等物质的量浓度的NaClO(aq）与NaCl(aq）中离子总数多少：N前＞N后

常温下，取pH="2" 的两种二元酸H₂A与H₂B各1mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述正确的是

A．H₂A为二元弱酸
B．稀释前c(H₂B）>c(H₂A）="0.01mol" /L
C．pH=3的NaHA水溶液中，离子浓度大小为c(Na⁺）>c(HA^-）>c(A^2-）>c(H₂A）>c(OH^-）
D．Na₂B的水溶液中，离子浓度大小为c(Na⁺）>c(B^2-）>c(OH^-）>c(H⁺）

下列说法正确的是

A．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H^＋)＋c(Na^＋)＝c(OH^－)＋c(HA^－)＋c(A^2^－)

B．一定量的(NH4)2SO4与NH3·H2O混合所得的酸性溶液中：c(NH)<2c(SO)

C．物质的量浓度均为0.01 mol·L^－1的CH3COOH和CH3COONa的溶液等体积混合后溶液中c(CH3COOH)＋c(CH3COO^－)＝0.02 mol·L^－1

D．物质的量浓度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中c(NH)：①>②>③

在常温条件下，下列对醋酸的叙述中，不正确的是

A．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na^＋)<c(CH3COO^－)

B．将pH＝a的醋酸稀释为pH＝a＋1的过程中，c(CH3COOH)/c(H^＋)变小

C．浓度均为0.1 mol·L^－1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后： c(CH3COO^－)－c(CH3COOH)＝2[c(H^＋)－c(OH^－)]

D．等体积pH＝a的醋酸与pH＝b的NaOH溶液恰好中和时，存在a＋b＝14

已知Fe^2＋结合S^2－的能力大于结合OH^－的能力，而Al^3＋则正好相反。在Fe₂(SO₄)₃和AlCl₃的混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na₂S溶液，所得沉淀是

A．Al2S3、FeS和S	B．Fe(OH)3和Al(OH)3
C．Fe2S3和Al(OH)3	D．FeS、Al(OH)3和S

Na₂CO₃溶液中含碳元素微粒有多种，常温下，这些微粒的物质的量分数与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐渐滴加盐酸至溶液恰好变为无色，得到NaHCO3溶液

B．有CO2气体放出的范围是pH≤5

C．HCO3^-的电离平衡常数为1×10^-4

D．pH=11的Na2CO3溶液稀释到体积为原来的100倍后pH=9