高中化学盐类水解的应用选择题

下列说法正确的是：

A．在100 ℃、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJ·mol^-1，则H2O(g)H2O(l) 的ΔH =" 40.69" kJ•mol^-1

B．100mL pH=2的新制氯水中：N(OH^-)+N(ClO^-)+N(HClO)=0.001NA

C．已知： 则反应的焓变为: ΔH=[(4×348＋3×610＋8×413)＋3×436－(7×348＋14×413)]kJ•mol^-1 = －384 kJ•mol^-1

D．常温下，在0.10 mol•L^-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3•H2O的电离度降低，溶液的pH减小

下列说法正确的是

A．c(H^+)= c(OH^－)的溶液一定呈中性

B．常温下，将pH=11的氨水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

C．常温下，pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后，溶液pH>7

D．0.1 mol•L^－1Na2S溶液中：2c(Na^+) ＝ c(S^2^－) + c(HS^－) + c(H2S)

常温下，将Cl₂缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1mol/L的NaOH溶液，整个实验进程中溶液的pH变化曲线如图所示，下列叙述正确的是

A．实验进程中可用pH试纸测定溶液的pH

B．a点的溶液中：c（H^+）=c（Cl^-）+c（HClO）+c（OH^－）

C．c点所示溶液中：c（Na^+）=2c（ClO^-）+c（HClO）

D．由a点到b点的过程中，溶液中减小

0.1 mol/L NaHCO₃溶液的pH 最接近

A．5.6

B．7.0

C．8.4

D．13.0

物质的量浓度相同的三种钠盐，NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是

A．HX、HZ、HY	B．HZ、HY、HX
C．HX、HY、HZ	D．HY、HZ、HX

下列关于盐类水解的叙述中，错误的是

A．盐类水解是中和反应的逆反应

B．盐类水解过程中吸热过程

C．含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性

D．盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱

下列各物质的溶液显酸性的是

A．NaHCO3	B．(NH4)2SO4
C．NaCl	D．CH3COOK

下列说法正确的是

A．在pH等于2的醋酸溶液中加入少量0.01 mol•L^﹣1的稀盐酸，溶液的pH会变小

B．等物质的量浓度的碳酸钠溶液与碳酸氢钠溶液混合，混合溶液中c（CO3^2^－） 一定小于c（HCO3^－）

C．等浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液按体积比2：1混合后的溶液中：2C（CH3COO^－）＋3c（OH^－）=3c（H^＋）＋C（CH3COOH）

D．常温下，在50.00mLpH=b的NaOH溶液中滴入11.11mL pH=a的盐酸时，溶液pH变为2，则此NaOH溶液的pH为11（已知a+b=13，混合后溶液体积为61.11mL）

将0.5mol的下列物质溶于500ml水中，含阴离子数目最多的是

A．CaCO3

B．CH3COONa

C．NH3

D．Na2SO3

常温下，向10 mL 0.1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L^－1 NaOH溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法一定正确的是

A．A点的pH为1

B．B点时：2c(H^＋) ＋c(CH3COOH)＝2c(OH^－)＋c(CH3COO^－)

C．在A→B之间：c(CH3COO^－)>c(Na^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)

D．C点时：c(H^＋) ＋c(Na^＋) ＝c(OH^－)＋c(CH3COO^－)

25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．在0.1mol·L^-1NH4Cl溶液中:c(Cl^－)＞c(NH4^+)＞c(OH^－)＞c(H^+)

B．在0.1mol·L^-1CH3COOH中: c(CH3COOH)＞c(H^+)＞c(CH3COO^－)＞c(OH^－)

C．0.2mol·L^-1NaHCO3溶液与0.1mol·L^-1KOH溶液等体积混合：c(Na^＋)＝2c(CO3^2^－)＋c(HCO3^－)＋c(H2CO3)

D．0.2mol·L^-1氨水与0.1mol·L^-1HCl溶液等体积混合：c(Cl^－)＋c(H^＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH^－)

常温下，有关下列4种溶液的说法正确的是

①	②	③	④
0.1 mol·L^－1氨水	pH＝11 氨水	0.1 mol·L^－1盐酸	pH＝3 盐酸

A.由水电离出的c(H^＋)：③>①
B．①稀释到原来的100倍，pH与②相同
C．①与③混合，若溶液pH＝7，则溶液中c(NH₄⁺)>c(Cl^－)
D．②与④等体积混合，混合液pH>7

化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是

选项	现象或事实	解释
A.	浓氨水可检验氯气管道泄漏	浓氨水与氯气发生复分解反应
B.	漂白粉在空气中久置变质	漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
C.	施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用	K2CO3与HN4Cl反应生成氨气会降低肥效
D.	FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作	FeCl3能从含Cu^2^＋的溶液中置换出铜

 

草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol•L^-1 NaHC₂O₄溶液中滴加0.01 mol•L^-1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是

A．V（NaOH）＝0时，c(H^+)＝1×10^-2 mol•L^-1

B．V（NaOH）＜10 mL时，不可能存在c(Na^+)＝2c(C2O4^2-)+c(HC2O4^-)

C．V（NaOH）＝10 mL时，c(H^+)＝1×10^-7 mol/L

D．V（NaOH）＞10 mL时，c(Na^+)＞c(C2O4^2-)＞c(HC2O4^-)

将①H⁺、②Cl^－、③Al^3＋、④K^＋、⑤S^2－、⑥OH^－、⑦NO₃^－、⑧NH₄^＋分别加入H₂O中，基本上不影响水的电离平衡的是

A．①③⑤⑦⑧

B．②④⑦

C．①⑥

D．②④⑥⑧