高中化学盐类水解的应用选择题

(原创)下列应用与盐类的水解无关的是

A．纯碱溶液可去除油污

B．用NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液可以制作泡沫灭火剂

C．TiCl4溶于大量水加热制备TiO2

D．用锌粒与稀硫酸反应制取氢气时滴加少量CuSO4溶液

下列说法错误的是

A．pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中c(H^+)之比为1︰10

B．0.1 mol·L^-1的CH3COOH溶液中，由水电离的c(H^+)为10^－13 mol·L^-1

C．常温下，等体积pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液混合，混合后溶液pH＜7

D．1.0 mol·L^-1Na2CO3溶液：c(OH^－)＝c(HCO3^－)＋c(H^＋)＋2c(H2CO3)

25℃时，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合(体积变化忽略不计)，测得反应后溶液的pH如下表，下列判断不正确的是（ ）

A．X>0.05
B．将实验①所得溶液加水稀释后，c(OHˉ )/c(A^－)变大
C．实验①所得溶液c(A^-)+c(HA)=0.10mol·L^-1
D．实验②所得溶液： c(Na⁺)+c(OH^-)= c(A^-)+c(H⁺)

某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下）。其中正确的是  
①pH＝3的强酸溶液1 mL，加水稀释至100 mL后，溶液pH减小2个单位
②1 L 0.50 mol·L^－1 NH₄Cl 溶液与2 L 0.25 mol·L^－1 NH₄Cl 溶液含NH₄⁺ 物质的量前者大
③pH＝8.3的NaHCO₃溶液：c(Na⁺)＞c(HCO₃^－)＞c(CO₃^2－)＞c(H₂CO₃)
④pH＝4、浓度均为0.1mol·L^－1 的CH₃COOH和CH₃COONa混合溶液中：
c(CH₃COO^－)－c(CH₃COOH)＝2×(10^-4－10^-10) mol/L

A．①②

B．②③

C．①③

D．②④

下列叙述I和II均正确并有因果关系的是

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na^＋）＞c（CH3COO^-）＞c（H^＋）＞c（OH^-）

B．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同

C．0. 1 mol·L^-1Na2CO3溶液：c（OH^-）=c（HCO3^-）＋c（H^＋）＋2c（H2CO3）

D．a mol·L^－1HCN溶液与b mol·L^－1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na^＋)>c(CN^－)，则a一定大于b

常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是

A．浓度为0.1 mol·L^－1的碳酸钠溶液：c(Na^＋)＝2c(CO3^2—)＋c(HCO3^—) ＋c(H2CO3)

B．pH＝12的氨水溶液与pH＝2的盐酸等体积混合：c(Cl^—)＞c(NH4^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^—)

C．等物质的量的氨水和盐酸混合后的溶液：c(H^+)＝c(OH^－)+c(NH3·H2O)

D．醋酸溶液与NaOH溶液相混合后，所得溶液呈中性：c(Na^＋)>c(CH3COO^—)

下面提到的问题中，与盐的水解无关的正确说法是
①明矾和FeCl₃可作净水剂．
②为保存FeCl₃溶液，要在溶液中加少量盐酸．
③AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Al₂O₃
④NH₄Cl与ZnCl₂溶液可作焊接中的除锈剂．
⑤实验室盛放Na₂CO₃、Na₂SiO₃等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞．
⑥用NaHCO₃与Al₂(SO₄)₃两种溶液可作泡沫灭火剂．
⑦长期使用硫铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用．

A．①④⑦

B．全有关

C．②⑤

D．③⑥

已知：为使Fe³⁺、Fe²⁺、Zn²⁺较完全的形成氢氧化物沉淀，溶液的pH应分别为3.7、9.6、4.4左右。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe³⁺、Fe²⁺，为除去这些离子制得纯净的硫酸锌，应加入的试剂是

A．NaOH溶液

B．氨水

C．KMnO4、ZnCO3

D．H2O2、ZnO

下列溶液加热蒸干、灼烧后，能得到溶质固体的是

A．AlCl3

B．KHCO3

C．Fe2(SO4)3

D．NH4HCO3

常温下，向100mL0.01mol/L的HA溶液中逐滴加入0.02mol/L的MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH的变化情况，下列说法正确的是

A．HA为弱酸

B．在N到K间任意一点对应的溶液中： c(M^+)+c(H^+) = c(OHˉ)+c(Aˉ)

C．K点对应的溶液中：c(M^+)+c(MOH)=c(Aˉ)

D．常温下，MA溶液的pH＞7

下列表达式正确的是

A．Na2CO3溶液显碱性：CO3^2^－+ H2O ═ HCO3^－+ OH^－

B．CH3COONH4的电离：CH3COONH4NH4^++CH3COO^－

C．NaHSO3溶液显酸性：HSO3^－+ H2OSO3^2^－+ H3O^+

D．AgCl的电离：AgClAg^++ Cl^－

有关盐类水解应用的叙述不正确的是

A．热的纯碱溶液去污能力增强

B．配制FeCl3溶液，可加入少量的稀硫酸，以防止溶液浑浊

C．加热蒸干Al2(SO4)3溶液，最终能得到Al2(SO4)3晶体

D．利用明矾净水

相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，c(NH₄⁺)最大的是

A．NH4Cl

B．NH4HSO4

C．NH4HCO3

D．NH3·H2O

常温下，向20mL 0.10mol·L^-1 NaHCO₃溶液中滴加0.10mol·L^-1 CaCl₂溶液至pH＝7，有白色沉淀生成，无气体放出。对反应所得混合液的下列说法错误的是

A．存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡

B．c(Na^＋)＝c(Cl^-)＞c(HCO3^-)＞c(CO3^2^－)＝c(Ca^2+)

C．c(Na^+)＋2c(Ca^2+)＝c(HCO3^-)＋2c(CO3^2^－)＋c(Cl^-)

D．反应的离子方程式：2 HCO3^-＋Ca^2+==CaCO3↓＋H2CO3