高中化学盐类水解的应用选择题

下列两种溶液混合后，所得溶液中各离子浓度关系不正确的是（  ）

A．0.1 mol/L的NaOH溶液与0.1 mol/L的CH3COOH溶液等体积混合c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(CH3COO^－)＞c(H^＋)

B．常温下，0.01 mol/L的NaOH溶液与pH＝2的CH3COOH溶液等体积混合c(CH3COO^－)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

C．常温下，0.1 mol/L的CH3COOH溶液与0.1 mol/L的NaOH溶液混合后使pH＝7，c(CH3COO^－)＝c(Na^＋)＞c(H^＋)＝c(OH^－)

D．0.1 mol/L的CH3COOH溶液和0.1 mol/L的CH3COONa溶液等体积混合c(CH3COO^－)＋c(OH^－)＝c(Na^＋)＋c(H^＋)

常温下，VL pH＝2的盐酸与0.2L pH＝12的氨水混合，若所得溶液显酸性，下列有关判断正确的是(  )

A．V一定等于0.2

B．V大于或等于0.2，也有可能小于0.2

C．混合溶液中离子浓度一定满足：c(Cl^－)>c(NH4^＋)> c(H^＋)>c(OH^－)

D．混合溶液中离子浓度可能满足：c(Cl^－)> c(H^＋)> c(NH4^＋) >c(OH^－)

保持温度不变，用惰性电极电解足量饱和的Na₂CO₃溶液,一段时间后下列叙述正确的是（ ）

A．Na2CO3溶液的碱性增强

B．阳极反应：CO3^2^－-2e^－＋H2O = CO2↑＋2OH^－

C．溶液中CO3^2^－＋H2O HCO3^－＋OH^－平衡不移动

D．向溶液中加入一定量HCOOH的能复原

下列叙述或表示正确的是（ ）

A．0.1mol·L^﹣1的醋酸的pH=a，0.01mol·L^﹣1的醋酸的pH=b，则a+1=b

B．常温下0.1mol·L^﹣1的醋酸溶液与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO^﹣）=0.1mol·L^﹣1

C．难溶电解质AB2的饱和溶液中，已知：c（A^2+）="x" mol·L^﹣1，c（B^﹣）="y" mol·L^﹣1，则Ksp值为4xy^2

D．用200mL4mol·L^﹣1的NaOH溶液将0.6mol CO2完全吸收，反应的离子方程式为： 3CO2+4OH^﹣=CO3^2^﹣+2HCO3^﹣+H2O

今有120 mL， 0.20 mol/L Na₂CO₃的溶液和某浓度的200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（  ）

A．1.5 mol/L

B．2.0mol/L

C．0.18 mol/L

D．0.24mol/L

一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ）

A．pH=5的H2S溶液中，c(H^+)=c(HS^-)=1×10^-5mol•L^-1

B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1

C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na^+)+c(H^+)=c(OH^-)+c(HC2O4^-)

D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na^+):①>②>③

化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果。下列图象描述正确的是

A．根据图①可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3（g），正反应是吸热反应

B．图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C（g）+D(s)的影响，乙的压强大

C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

D．根据图④溶解与溶液pH的关系，若除去溶液中的Fe^3+可向溶液中加入适量 CuO，至pH在4左右

下列溶液中，微粒浓度关系正确的是

A．含有的溶液中，其离子浓度一定是： >c(OH^-)

B．pH=6的醋酸与醋酸钠的混合溶液中，

C．0.1 mol／L的Na2S溶液中，

D．pH=3的一元酸和pH=11的一元碱等体积混和后的溶液中，一定是

常温下，含a mol CH₃COOH和b mol NaOH的两溶液混合后，下列推论不正确的是(　　)

A．若a≤b，则混合溶液的pH大于7

B．若a＝2b，溶液呈酸性，则[CH3COO^－]>[Na^＋]>[CH3COOH]>[H^＋]>[OH^－]

C．混合溶液中[Na^＋]＋[H^＋]＝[OH^－]＋[CH3COO^－] 一定成立

D．混合溶液中[CH3COO^－]＋[CH3COOH]＝a mol/L 一定成立

常见的无机酸25℃时在水溶液中的电离平衡常数如下表,下列选项正确的是

氢氰酸(HCN)	碳酸(H2CO3)	氢氟酸(HF)
K = 6.2×10^-10	Ka1= 4.2×10^-7	K=6.61×10^-4

A．氟化钠溶液中通入CO₂：2F^-+H₂O+CO₂=2HF+CO₃^2－
B．NaCN与HCN的混合溶液中：2c(Na⁺) = c(CN^-）+ c(HCN)
C．0.2mol•L^－1HCN溶液与0.1mol•L^－1NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＞7
D．25℃时同浓度的NaCN和NaF溶液的pH值前者小于后者

关于0.1mol·L^-1NaHCO₃溶液，下列说法正确的是

A．溶质水解反应：HCO3^-＋H2OH3O^＋＋CO3^2^－

B．离子浓度关系：c(Na^＋)＋c(H^＋)=c(OH^－)＋c(HCO3^－)＋c(CO3^2^－)

C．微粒浓度关系：c(Na^＋)>c(HCO3^－) >c(H2CO3)>c(CO3^2^－)

D．微粒浓度关系：c(Na^＋)=2[c(H2CO3)＋c(HCO3^－)＋c(CO3^2^－)]

关于相同物质的量浓度的NaHCO₃溶液和Na₂CO₃溶液，下列说法不正确的是

A．溶液中所含离子的种类相同	B．溶液的pH相同
C．都能与盐酸反应放出CO2气体	D．都能使澄清石灰水变浑浊

常温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．将等体积、等物质的量浓度的CH3COONH4与CH3COONa溶液混合：c(CH3COO^－)＞c(Na^+)＞c(NH4^+)＞c(OH^－)

B．将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体后的溶液：c(H^+)+c(H2CO3)＝c(OH^－)+c(CO3^2^－)+c(NH3·H2O)

C．向饱和氯水中加入NaOH溶液至pH＝7，所得溶液中：c(Na^+)＞c(ClO^－)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)

D．向0.10mol·L^－1 Na2CO3溶液中通入少量CO2的溶液中：c(OH^－)＝c(H^+)+c(HCO3^－)+2c(H2CO3)

常温下，下列有关叙述正确的是（ ）

A．NaB溶液的pH=8，c(Na^+)-c(B^-)=9.9×10^-6mol•L^-1

B．pH相等的①NH4C1、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液中，c(NH4^+)大小顺序为：①=②＞③

C．Na2CO3溶液中，2c(Na^+)=c(CO3^2-)+c(HCO3^-)+c(H2CO3)

D．10mLpH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)≥20mL

下列叙述正确的是

A．25℃时某物质溶液的pH>7，则该物质一定是碱或强碱弱酸盐

B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1<10c2

C．两种amol/LNaX溶液和bmol/LNaY正盐稀溶液，若a>b，测得c(X^-)=c(Y^-)，可推出溶液中的c(HX)>c(HY)

D．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大