高中化学盐类水解的应用选择题

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是：

A．室温下，向0.01mol·L^－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH 溶液至中性： c(Na^＋)>c((SO4^2^－)>c(NH4^＋)>c(OH^－)＝c(H^＋)

B．0.1mol·L^－1NaHCO3溶液： c(Na^＋)>c(OH^－)>c((HCO3^－)>c(H^＋)

C．Na2CO3溶液：c(OH^－)－c(H^＋)＝c(HCO3^－)+ 2c(H2CO3)

D．25℃时，，pH＝4.75、浓度均为0.1mol·L^－1的CH3COOH 、CH3COONa 混合溶液：c(CH3COO^－)＋c(OH^－)<c(CH3COOH)＋c(H^＋)

下列比较中，正确的是

A．常温下，同浓度的一元酸比易电离，则相同浓度的溶液比溶液的pH大

B．0.2 mol/L和 0.l mol/L 溶液等体积混合后：

C．物质的量浓度相等的醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合：

D．同浓度的下列溶液：①② ③ ④，

其中 由大到小的顺序是：①②④③

常温下已知两种一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通入少量CO₂气体生成HX和NaHCO₃；往NaY溶液中通入少量CO₂生成HY和Na₂CO₃。下列有关叙述正确的是

A．酸性由强至弱：HX>HY>H2CO3

B．结合H^＋的能力：Y^－>CO3^2^－>X^－>HCO3^－

C．溶液碱性：NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3

D．0.1 mol·L^－1Na2CO3溶液中: c(OH^－)＝ c(HCO3^－)+2 c(H2CO3)

下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是

A．pH相同的CH3COONa溶液、NaHCO3溶液、Na2CO3溶液：c（CH3COO^－） ＞ c（CO3^2^－） ＞ c（HCO3^－）

B．pH＝3的一元酸HX溶液和pH＝11的一元碱MOH溶液等体积混合：c（M^＋） ＝ c（X^－） ＞ c（H^＋） ＝ c（OH^－）

C．等物质的量的二元弱酸H2X与其钾盐K2X的混合溶液中：c（K^＋） ＝ c（H2X） + c（HX^－） + c（X^2^－）

D．氨水中加入盐酸得到的酸性溶液：c（Cl^－）＞c（NH4^+）＞c（H^+）＞c（OH^－）

室温下，下列溶液中粒子浓度关系不正确的是

A．pH=1的NaHSO4溶液：c(H^+)=c(SO4^2-)+c(OH^-)

B．0.1 mol•L^-1NaHCO3溶液与0.1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na^+)＞c(CO3^2-)＞c(OH^-)＞c(HCO3^-)

C．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na^+)+c(Ca^2+)=c(CH3COO^-)+c(CH3COOH)+2c(Cl^-)

D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：2 c(Na^+)=3[c(HC2O4^-)+c(C2O4^2-)+c(H2C2O4)]

氨水中缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法正确的是：①盐酸过量   ②氨水过量 ③恰好完全反应  ④c (NH₄⁺) = c(Cl^－)  ⑤c (NH₄⁺) ＜ c(Cl^－)  (    )

A．①⑤

B．③④

C．②⑤

D．②④

溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是(    )

A．CH3COOH溶液

B．NaCl溶液

C．NaOH溶液

D．FeCl3溶液

准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.10000 mol·L^－1 NaOH溶液滴定，下列说法正确的是(  )

A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定

B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大

C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定

D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小

下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是

选项	叙述Ⅰ	叙述Ⅱ
A	测得纳米材料Fe3O4的微粒直径为90nm	纳米材料Fe3O4属于胶体
B	C(金刚石，s)===C(石墨，s)   ΔH=－1.5 kJ·mol^－1	相同条件下，石墨比金刚石稳定
C	NaHCO3溶液呈碱性	NaHCO3溶液中加入少量NaOH固体，可抑制HCO3^-的水解，增大c(HCO3^-)
D	反应物比例不同可导致产物不同	Na与O2反应可能生成Na2O，也可能生成Na2O2

 

常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是

A．新制氯水中加入固体NaOH: c(Na^+)=c(Cl^-)+c(ClO^-)+c(OH^-)

B．pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na^+)>c(HCO3^—)>c(CO3^2—)>c(H2CO3)

C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合:c(Cl^-)=c(NH^+4)>c(OH^-)=c(H^+)

D．0.2mol·L^-1CH3COOH溶液与0.1 mol·L^-1 NaOH溶液等体积混合:2c(H^+)-2c(OH^-)=c(CH3COO^-)-c (CH3COOH)

下列关于电解质溶液的叙述正确的是

A．常温下，在NH4Cl溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl^—)＞c(NH4^＋)＞c(H^＋) ＞ c(OH^—)

B．将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH小

下列叙述正确的是

A．用MgCl2·6H2O制取无水MgCl2时需在HCl气流中进行

B．高锰酸钾溶液可用碱式滴定管盛装

C．Al Cl3溶液蒸干可得到Al Cl3固体

D．碳酸钠溶液的试剂瓶不能是玻璃瓶，可以用玻璃塞

下列离子方程式中，属于水解反应的是

A．HCOOH+H2OHCOO^－+H3O^+	B．CO2+H2OHCO3^－+H^+
C．CO3^2-+ H2O HCO3^－+OH^－	D．HS^－S^2^－+H^+

为了除去MgCl₂酸性溶液中的Fe^3＋，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的HCl，这种试剂是

A．NH3·H2O

B．NaOH

C．Na2CO3

D．MgCO3

下列叙述不正确的是

A．钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其生腐蚀

B．反应SO2(g)+2H2S(g)=3S(S)+2H2O(l)在常温下能自发进行，则该反应的△H＜0

C．0.1mol·L^-1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液的pH和溶液中水的电离程度均增大

D．常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得溶液pH＜7，存在KW/c(H^+)＞1.0×10^-7 mol·L^-1