高中化学盐类水解的应用填空题

(1)、相同物质的量浓度下的各溶液：NaX、NaY、NaZ，其PH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序为:              
(2)、将AlCl₃溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是        
(3)、写出Na₂CO₃溶于水后的电离方程式：  __________________________________________________________________
(4)、写出氯化铁溶液水解反应的离子方程式，并判断溶液的酸碱性：_____________________________________________________________溶液显________性

分别设计实验，用最佳方法证明明矾溶于水发生的下列变化。
提供的药品和仪器有：明矾溶液、石蕊试液、酚酞试液、pH试纸、氢氧化钠溶液、酒精灯、聚光束仪。
（1）证明明矾发生了水解反应                                            。
（2）证明其水解反应是一个吸热反应                                           。
（3）证明生成了胶体溶液                                             。

请按要求完成下列各项填空：
（1）AlCl₃的水溶液呈      （填“酸”、“中”或“碱”）性，常温时的pH    7（填“＞”、“＜”或“＝”），原因是（用离子方程式表示）：                        ；实验室在配制 AlCl₃溶液时，常将 AlCl₃固体先溶于浓盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以        （填“促进”或“抑制”）其水解。将AlCl₃溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是               （填化学式）。
（2）在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是___________________________________________，其原因是（以离子方程式和简要的文字说明）：
__________________________________________________________________________。

某二元弱酸（简写为H₂A）溶液，按下式发生一级或二级电离：
H₂AH⁺+HA^-，HA^-H⁺+A^2-
已知相同浓度时的电离度α(H₂A)>α(HA^-)，设有下列四种溶液：
A、0.01mol/L的H₂A溶液
B、0.01mol/L的NaHA溶液
C、0.02mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合
D、0.02mol/L的NaOH与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合
据此，填写下列空白（填代号）：
（1）c(H⁺)最大的是           ，最小的是                ；
（2）c(H₂A)最大的是          ，最小的是              ；
（3）c(A^2-)最大的是           ，最小的是             。

写出下列物质在水溶液中的电离方程式或离子水解方程式。
1、写出下列三种物质的电离方程式
(1) HClO                                       。
（2）CH₃COONa                                       。
（3）NH₃·H₂O                                          。 
2、写出下列三种物质的离子水解方程式
（4）CH₃COONa                                        。
（5）NH₄Cl                                          。
（6）NaF                                            。

(10分) 用“＞”、“＝”、“＜”填写。
（1）常温下，将0.1mol/L的醋酸溶液和0.1mol/L醋酸钠溶液等体积混合，测得溶液显酸性，则该混合液中: c（CH₃COOH）       c（CH₃COO^－）；2c（Na^＋）        c（CH₃COO^－）＋c（CH₃COOH）；
（2）常温下，将0.1mol/L的HCN溶液和0.1mol/L的NaCN溶液等体积混合，测得混合液中c（HCN）＞c（CN^－），（假设混合过程中溶液体积的改变忽略不计）。则该混合液pH    7，c(HCN)＋c(CN^－)         0.1mol/L， c(HCN)－c(CN^-)    2c(OH^－)。

（1）写出下列化合物的结构简式
2,2,3,3,-四甲基戊烷：__________________________。
（2）①写出Na2CO3溶液与AlCl3溶液反应的离子方程__________________________。
②写出由甲苯制备TNT的化学方程式：__________________________。
③Na2CO3溶液显碱性，用离子方程式表示原因___________，其溶液中离子浓度大小顺序为___________。
（3）除去括号中的杂质，填上适宜的试剂和提纯方法
乙醇（水）：__________、_________。
（4）甲烷燃料电池（在KOH环境中）的负极的电极反应式：___________________。
（5）将煤转化为煤气的主要化学反应为：C(s)＋H₂O(g)===CO(g)＋H₂(g)
C(s)、CO(g)和H₂(g)完全燃烧的热化学方程式为：
C(s)＋O₂(g)===CO₂(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol
H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(g) ΔH＝－242.0 kJ/mol
CO(g)＋O₂(g)===CO₂(g) ΔH＝－283.0 kJ/mol
根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应的热化学方程______________________。

（1）AgNO₃的水溶液呈          （填“酸”、“中”、“碱”）性，实验室在配制AgNO₃的溶液时，常将AgNO₃固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度.以                          （填“促进”、“抑制”）其水解。
（2）氯化铝水溶液呈       性，原因是（用离子方程式表示）：_____________________
把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是            
（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的               。原因是：_________________（用离子方程式表示)；

0.1mol/L的NaHCO₃溶液中
（1）按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种离子浓度                
（2）c（Na⁺）+c（H⁺）==                                         
（3）c（Na⁺）==                                  

在t℃时，某NaOH稀溶液中，C(H⁺)=10^-a mol/L，C(OH^-)=10^-b mol/L，已知a+b=12，
则：
（1）该温度下，水的离子积常数Kw=              ；（具体数值）
（2）该温度下，将100mL 0.1mol/L的稀硫酸与100mL 0.4mol/L的NaOH溶液混合（混合时溶液体积的变化忽略不计）后，溶液的pH=          ，此时该溶液中由水电离的C(OH^-)=              mol/L；
（3）该温度下，CH₃COOH和CH₃COONa的混合溶液，若测得混合液的PH=6，则溶液中：C(CH₃COO^-)-C(Na⁺)=              。（具体数值）

（1）CuSO₄的水溶液呈        （填“酸”、“中”、“碱”） 性，常温时的pH       7（填“＞”或“＝”或“＜”），实验室在配制CuSO₄的溶液时，常将CuSO₄固体先溶于硫酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以               （填“促进”、“抑制”）其水解。
（2）泡沫灭火器中的主要成分是Al₂（SO₄）₃和NaHCO₃溶液，反应的离子方程式为                。

下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol·L^-1CH₃COONa 溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，

然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH₄NO₃晶体，烧杯②中不加任何物质。
（1）含酚酞的0.01 mol·L^-1CH₃COONa溶液显浅红色的原因为(用离子方程式表达)________.
（2）实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是______。

A．水解反应为放热反应

B．水解反应为吸热反应

C．NH4NO3溶于水时放出热量

D．NH4NO3溶于水时吸收热量

（3）向0.01 mol·L^-1CH₃COONa溶液中分别加入NaCl固体、Na₂CO₃固体、FeSO₄固体，使CH₃COO^-水解平衡移动的方向分别为___________、______、_________。(填“左”、“右”或“不移动”）

(6分)现有浓度为0.1 mol·L^－1的五种电解质溶液①Na₂CO₃；②NaHCO_3；③NaAlO₂；④CH₃COONa； ⑤NaOH，已知：CO₂＋3H₂O＋2AlO₂^－  = 2Al(OH)₃↓＋CO₃^2－
（1）这五种溶液的pH由小到大的顺序是：                     (填编号)；
（2）在上述五种溶液中分别加入AlCl₃溶液，能产生大量无色无味气体的是：      (填编号)；
（3）将上述①、②、③、④四种溶液两两混合时，有一对溶液相互间能发生反应，写出该反应的离子方程式：                                                                 。

请写出下列溶液水解(或双水解)的离子反应方程式：
（1）次氯酸钠溶液：                              
（2）硫酸铵溶液：                            
（3）明矾净水原理：                             
（4）泡沫灭火器工作原理：                             
（5） 氯化铁溶液与偏铝酸钾溶液混合：                               

请判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
（1）碱性锌锰电池是一次电池，铅蓄电池是二次电池。       
（2）随着温度的升高，纯水的pH增大。             
（3）冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐。       
（4）镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品。              
（5）醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度。            
（6）25 ℃时，某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐。             
（7）用Na₂S去除废水中的Hg²⁺：Hg²⁺+S^2－=HgS↓              
（8）pH=2与pH=1的硝酸中c(H⁺)之比为1：10                
（9）Na₂CO₃溶液中c(Na⁺)与c(CO₃^2-)之比为2：1               
（10）向含有硫酸钙的水垢中加入碳酸钠溶液，沉淀的转化可表示为：       
CaSO₄(s)  SO₄^2—  + Ca²⁺
CO₃^2—   CaCO₃(s)