高中化学盐类水解的应用填空题

（1）写出下列化合物的结构简式
2,2,3,3,-四甲基戊烷：__________________________。
（2）①写出Na2CO3溶液与AlCl3溶液反应的离子方程__________________________。
②写出由甲苯制备TNT的化学方程式：__________________________。
③Na2CO3溶液显碱性，用离子方程式表示原因___________，其溶液中离子浓度大小顺序为___________。
（3）除去括号中的杂质，填上适宜的试剂和提纯方法
乙醇（水）：__________、_________。
（4）甲烷燃料电池（在KOH环境中）的负极的电极反应式：___________________。
（5）将煤转化为煤气的主要化学反应为：C(s)＋H₂O(g)===CO(g)＋H₂(g)
C(s)、CO(g)和H₂(g)完全燃烧的热化学方程式为：
C(s)＋O₂(g)===CO₂(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol
H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(g) ΔH＝－242.0 kJ/mol
CO(g)＋O₂(g)===CO₂(g) ΔH＝－283.0 kJ/mol
根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应的热化学方程______________________。

（1）下列物质中能导电的是          ，属于强电解质的是           ，
①H₂SO₄，②熔融硫酸钠，③ NH₃•H₂O，④ CO₂，⑤碳酸钙，⑥ CH₃COOH，⑦氯气，⑧石墨．
（2）某温度下，将50mL 0.2mol/L MgCl₂溶液与50mL 0.2 mol/LNaOH溶液充分混合。经判断：      （选填有或无）沉淀生成，依据是                 （已知此温度下K_SP[Mg(OH) ₂]＝1.810）
（3）常温下，0.lmol·L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中c(H₂CO₃)        c(CO₃^2－）（填“>”、“=或“＜”)，原因是                     （用恰当的化学用语和必要的文字说明回答）。

0.1mol/L的NaHCO₃溶液中
（1）按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种离子浓度                
（2）c（Na⁺）+c（H⁺）==                                         
（3）c（Na⁺）==                                  

（1）FeCl₃的水溶液呈____________（填“酸”“中”或“碱”）性，原因是__________（用离子方程式表示）：；实验室在配制．FeCl₃溶液时，常将FeCl₃固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以________（填“促进”或“抑制”）其水解
（2）25 °C时，0.1 mol·L^－1NH₄Cl溶液的pH__________7(填“＜”、“＝”或“＞”)，其原因是__________________(用离子方程式表示)；
（3）泡沫灭火器灭火原理____________________（用离子方程式表示）
（4）纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是________________（用离子方程式表示）：．

现有NH₄Cl和氨水组成的混合溶液。请回答下列问题（填“>”、“<”或“=”）：
（1）若溶液的pH=7，则该溶液中c(NH)_________c (Cl^—)。
（2）若溶液的pH>7，则该溶液中c(NH⁺)_________c(Cl^—)。
（3）若c(NH)<c (Cl^—)，则溶液的pH__________7。

请写出下列溶液水解（或双水解）的离子反应方程式：
①次氯酸钠溶液：                                    
②泡沫灭火器工作原理：                                
③氯化铁溶液与偏铝酸钾溶液混合：                             

在t℃时，某NaOH稀溶液中，C(H⁺)=10^-a mol/L，C(OH^-)=10^-b mol/L，已知a+b=12，
则：
（1）该温度下，水的离子积常数Kw=              ；（具体数值）
（2）该温度下，将100mL 0.1mol/L的稀硫酸与100mL 0.4mol/L的NaOH溶液混合（混合时溶液体积的变化忽略不计）后，溶液的pH=          ，此时该溶液中由水电离的C(OH^-)=              mol/L；
（3）该温度下，CH₃COOH和CH₃COONa的混合溶液，若测得混合液的PH=6，则溶液中：C(CH₃COO^-)-C(Na⁺)=              。（具体数值）

下列微粒中：①Na⁺；② Fe³⁺ ；③ Cl^-；④HCO₃^-；⑤ AlO₂^-
（1）既能电离又能水解的微粒是             （填序号）。
（2）②、③两种离子组成的盐的水溶液显              （填“酸性”或“碱性”或“中性”），用离子方程式表示原因                         。
（3）④、⑤两种离子在水溶液中会发生反应而生成沉淀，写出相应的离子方程式               。

泡沫灭火器内装有NaHCO₃饱和溶液，该溶液呈碱性的原因是：_____________；灭火器内另有一容器中装有Al₂(SO₄) ₃溶液，该溶液呈酸性的原因是：____________。当意外失火时，使泡沫灭火器倒过来即可使药液混合，喷出CO₂和Al(OH)₃，阻止火势蔓延。其相关的化学方程式为：_________________。

室温下，0.1 mol/L NaClO溶液的pH         0.1 mol/L Na₂SO₃溶液的pH。（选填“大于”、“小于”或“等于”）。浓度均为0.1 mol/L 的Na₂SO₃和Na₂CO₃的混合溶液中，SO₃^2–、CO₃^2–、HSO₃^–、HCO₃^– 浓度从大到小的顺序为            。
已知： H₂SO₃  K_i1=1.54×10^-2  K_i2=1.02×10^-7   HClO  K_i1=2.95×10^-8
H₂CO₃  K_i1=4.3×10^-7  K_i2=5.6×10^-11

0.1 mol·L^－1Na₂CO₃溶液与0.1 mol·L^－1NaHCO₃溶液等体积混合：写出
（1）物料守恒式                            ；
（2）质子守恒式                            ；

分析下列溶液蒸干后得到的固体是什么？写出化学式：
（1）Na₂CO₃溶液蒸干得到的固体物质是               ， 
（2）(NH₄)₂SO₄溶液蒸干得到的固体物质是               ，
（3）Ba(HCO₃)₂溶液蒸干得到的固体物质是               ，
（4）Na₂SO₃溶液蒸干得到的固体物质是               ，
（5）Mg(HCO₃)₂溶液蒸干得到的固体物质是              。
（6）Fe₂(SO₄)₃溶液蒸干得到的固体物质是              。

常温下有浓度均为0.5 mol/L的四种溶液：
①Na₂CO₃、②NaHCO₃、③HCl、④NH₃·H₂O
（1）上述溶液中，可发生水解的是______(填序号，下同)。
（2）上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为：____________________________________。
（3）向④中加入少量氯化铵固体，此时c(NH₄⁺)/c(OH^－)的值_____(填“增大”、“减小”、或“不变”)。
（4）若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积________④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________。
（5）取10 mL溶液③，加水稀释到500 mL，则此时溶液中由水电离出的c(H^＋)＝________。

写出下列盐类水解的离子方程式，并指出其溶液的酸碱性。
（1）硫酸铝溶液：               (显    性)。
（2）硝酸铵溶液：                (显_   性)。
（3）次氯酸钠溶液：            (显_  性)。
（4）碳酸氢钠溶液：              (显_  性)。

（1）CuSO₄的水溶液呈        （填“酸”、“中”、“碱”） 性，常温时的pH       7（填“＞”或“＝”或“＜”），实验室在配制CuSO₄的溶液时，常将CuSO₄固体先溶于硫酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以               （填“促进”、“抑制”）其水解。
（2）泡沫灭火器中的主要成分是Al₂（SO₄）₃和NaHCO₃溶液，反应的离子方程式为                。