高中化学盐类水解的应用填空题

现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵，⑧氨水，请回答下列问题：
（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H⁺浓度由小到大的顺序是（填序号）             。
（2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH₄⁺浓度由小到大的顺序是（填序号）            。
（3）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是              。
（4）已知t℃，K_W＝1×10^－13，则t℃（填“>”或“<”或“＝”）     25℃。在t℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H₂SO₄的溶液b L混合后pH＝10，则a：b=

某二元弱酸（简写为H₂A）溶液，按下式发生一级或二级电离：
H₂AH⁺+HA^-，HA^-H⁺+A^2-
已知相同浓度时的电离度α(H₂A)>α(HA^-)，设有下列四种溶液：
A、0.01mol/L的H₂A溶液
B、0.01mol/L的NaHA溶液
C、0.02mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合
D、0.02mol/L的NaOH与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合
据此，填写下列空白（填代号）：
（1）c(H⁺)最大的是           ，最小的是                ；
（2）c(H₂A)最大的是          ，最小的是              ；
（3）c(A^2-)最大的是           ，最小的是             。

(6分)现有浓度为0.1 mol·L^－1的五种电解质溶液①Na₂CO₃；②NaHCO_3；③NaAlO₂；④CH₃COONa； ⑤NaOH，已知：CO₂＋3H₂O＋2AlO₂^－  = 2Al(OH)₃↓＋CO₃^2－
（1）这五种溶液的pH由小到大的顺序是：                     (填编号)；
（2）在上述五种溶液中分别加入AlCl₃溶液，能产生大量无色无味气体的是：      (填编号)；
（3）将上述①、②、③、④四种溶液两两混合时，有一对溶液相互间能发生反应，写出该反应的离子方程式：                                                                 。

(7分)常温下，将0.01 mol CH₃COONa和0.002 mol HCl溶于水，形成1 L的混合溶液。
（1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示
                  ，                  ，                     。
（2）该溶液中，浓度为0.01 mol/L的粒子是     ，浓度为0.002 mol/L的粒子是        。
（3）          和          两种粒子物质的量之和等于0.01 mol。

(12分)海水中富含镁，可经过加碱沉淀、过滤、酸溶、结晶及脱水等步骤得到无水氯化镁，最后电解得到金属镁。
（1）加碱沉淀镁离子时，生成的Mg(OH)₂在分散系中处于沉淀溶解平衡，其溶度积常数表达式Ksp=         。
（2）MgCl₂溶液显酸性，其水解的离子方程式为              。
（3）除去MgCl₂酸性溶液中少量的FeCl₃，可加入的试剂有      。
a．MgO            b．Mg(OH)₂          c．MgCO₃          d．MgSO₄
（4）若在空气中加热MgCl₂·6H₂O，可生成Mg(OH)Cl或MgO，写出相关的化学方程式之一        。
（5）MgCl₂·6H₂O在干燥的HCl气流中加热可得到无水氯化镁，其原因是             。
（6）电解熔融的MgCl₂，阳极的电极反应式为：                           。

（10分，每空2分）
（1）常温下，将0.15 mol/L稀硫酸V₁ mL与0.1 mol/L NaOH溶液V₂ mL混合，所得溶液的pH为1，则V₁∶V₂＝________.(溶液体积变化忽略不计)
（2）常温下，将均为0.1 mol/L的盐酸和氨水溶液等体积混合后，溶液呈   性，则溶液中c(NH₄⁺) c(Cl^－)（填“>”、“<”或“＝”）。
（3）pH相同的盐酸和醋酸溶液，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m________n（填“>”、“<”或“＝”）；
（4）已知相同温度下电离常数K(HF)>K(HCN),在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaCN和NaF的混合溶液中c(F^－)     c(CN^－)（填“>”、“<”或“＝”）。

(10分)铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：
（1）黄铁矿(主要成分为FeS₂)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。高温下可发生反应：
3FeS₂＋8O₂6SO₂＋Fe₃O₄
该过程中若有1.5mol FeS₂参加反应，则反应过程中转移_____mol电子。
（2）氯化铁溶液显酸性，原因是___________________(用适当的文字和离子方程式解释)，用惰性电极电解氯化铁溶液之初，阳极电极反应式为：____________________________________。
（3）高铁电池是一种新型二次电池，电解液为碱溶液，其反应式为：

放电时电池的负极反应式为____________________；充电时电解液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”之一)。

(10分)X、Y、Z、R、W为五种原子序数依次增大的短周期元素。已知：
①X元素的原子半径是所有原子中最小的；
②Y元素的原子最外层电子数是最内层电子数的2倍。
③Y与R可以形成YR与YR₂两种化合物，其中一种是造成温室效应的物质之一。
④W与R能形成原子个数之比为2：1和l：1的离子化合物甲和乙。
根据要求回答问题：
（1）R在周期表中的位置是          。
（2）Y、R、W三种元素的原子半径由大到小顺序为          (用元素符号表示)。
（3）X₂R与乙反应的化学方程式是                   。
（4）元素Y、R、W形成的化合物的水溶液常用作清洗厨房的油污，其原理是(用离子方程式表示)               。0.1 mol·L^-1该溶液中，各种阴离子的浓度由大到小关系为           。

水溶液中存在多种平衡，请根据所学化学知识回答下列问题：
（1）在浓度均为0.1mol/L①CH₃COONH₄ ②NH₄HSO₄ ③NH₃^.H₂O ④(NH₄)₂SO₄溶液中，NH₄⁺浓度由大到小的顺序为（填序号）                                         。
（2）浓度均为0.1 mol·L^－1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵四种溶液中的H^＋浓度由大到小的顺序是(填序号)                                                        。
（3）恒温下，向pH=6的蒸馏水中加入2.3g金属钠，充分反应后，再加蒸馏水稀释到1L，所得溶液的pH=                    。

在25℃时，将酸HA与碱MOH等体积混合.
（1）若0.01mol/L的强酸HA与0.01mol/L强碱MOH混合，则所得溶液显         （填“酸性”、“中性”或“碱性”，下同）该反应的离子方程式为                                      。
（2）若PH=3的强酸HA与PH=11的弱碱MOH混合，则所得溶液显                          ，
理由是                                                                     。
（3）若0.01mol/L的强酸HA与0.01mol/L弱碱MOH混合，则所得溶液显                 ，解释这一现象的离子方程式是                                                      。

（1）FeCl₃的水溶液呈____（填“酸”、“中”、“碱”）性，实验室在配制FeCl₃溶液时，常将FeCl₃固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以____（填“促进”、“抑制”）其水解。
（2）氯化铝溶于水的反应（用离子方程式表示）：_______________________；把AlCl₃溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是           。
（3）物质的量浓度均为0.10 mol·L^－1的三种溶液：a．CH₃COONa   b．Na₂CO₃  c．NaHCO₃
pH由小到大排列的顺序是                       (用编号填写)。
（4）NaHCO₃溶液显     性，原因是_______________________（用离子方程式表示）。

（1）请写出下列溶液的离子反应方程式：(13分）
①硫酸氢钠在溶液中的电离：            
②氯化铵溶液除铁锈的原因：            
③氯化铁溶液与偏铝酸钾溶液混合：            
④碳酸钙的溶解平衡：            
（2）在配制AgNO₃溶液时，常将AgNO₃固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，
以             （填“促进”、“抑制”）其水解。在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的         。把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产是       。把Na₂SO₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产是       。

（1）25℃时，pH=12.0的KOH溶液中，由水电离出的c（OH^-）=_______mol/L；pH=12.0的K₂CO₃溶液中，由水电离出来的c（OH^-）=_______mol/L。
（2）常温下0.1mol·L^-1 CH₃COONa溶液PH=8
①用离子方程式表示CH₃COONa溶液PH=8的原因:           。
②按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种微粒（水分子除外）           。
（3）FeCl₃的水溶液呈   （填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：           。

(10分)（1）同浓度的下列溶液：①NH₄Al(SO₄)₂   ②NH₄Cl ③CH₃COONH₄，其中c(NH₄⁺) 由小到大的顺序是              （填序号，下同）。
（2）同浓度的下列溶液：①(NH₄)₂SO₄   ②NH₄Cl ③Na₂CO₃ ④NaHCO₃，其中pH 由大到小的顺序是                 。
（3）现有下列物质①NaCl晶体  ②液态SO₂  ③纯醋酸 ④硫酸钡固体⑤铜 ⑥酒精（C₂H₅OH） ⑦熔化的KCl ⑧NaOH溶液 请用以上物质回答下列问题。
属于强电解质且在上述状态下能导电的是                    ；
属于弱电解质的是                           ；
属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是                        。

物质的量浓度相同的 ① 氨水 ② 氯化铵 ③ 碳酸氢铵 ④ 硫酸氢铵 ⑤ 硫酸铵五种溶液中c（NH₄⁺）大小的顺序是__________________，溶液pH大小的顺序是__________________。