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高中化学

(10分)按要求完成以下内容:
(1)Fe2(SO4)3水溶液呈________性,原因是(用离子方程式表示):_________________________;实验室在配制Fe2(SO4)3溶液时,需要加入________来抑制水解。
(2)有三瓶pH均为2的盐酸、硫酸溶液、醋酸溶液。
①设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3,则它们之间由小到大的顺序为______(用“>”“<”或“=”表示,下同)。
②取同体积的三种酸溶液,分别加入足量锌,反应开始产生H2的速率依次为v1、v2、v3,则它们之间的关系是_____________________;
(3)某温度下,水的离子积常数KW=10-14。该温度下,将pH=4的H2SO4溶液与pH=9的NaOH溶液混合并保持恒温,欲使混合溶液的pH=7,则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为____________。

  • 题型:未知
  • 难度:未知

现有下列电解质溶液:
①Na2CO3 ②NaHCO3 ③ ④CH3COONH4 ⑤NH4HCO3
(1)在这五种电解质溶液中,既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是(填写序号)________。
(2)已知酸性:H2CO3>>。常温下,物质的量浓度相同的①②③溶液,pH由大到小顺序为(填序号)________>________>________。
(3)写出⑤与足量NaOH溶液混合加热反应的离子方程式: __________________________________________________________________。
(4)已知常温下CH3COONH4溶液呈中性,根据这一事实推测⑤溶液的pH________7(填“>”“=”或“<”),理由是________________________。

  • 题型:未知
  • 难度:未知

(8分)已知在25 ℃时,醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为
醋酸                  K=1.75×10-5      次氯酸                K=2.95×10-8
碳酸K1=4.30×10-7     K2=5.61×10-11     亚硫酸 K1=1.54×10-2   K2=1.02×10-7
(1)写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式K1=__________。
(2)在相同条件下,等浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3溶液中碱性最强的是________。等浓度的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中各离子浓度大小顺序为                        
(3)若保持温度不变,在醋酸溶液中通入少量HCl,下列量会变小的是________。
a.c(CH3COO)        b.c(H)        c.醋酸的电离平衡常数
(4)下列离子方程式中错误的是________。
a.少量CO2通入次氯酸钠溶液中:CO2+H2O+ClO===HCO3+HClO
b.少量SO2通入次氯酸钙溶液中:Ca2+2ClO+SO2+H2O===CaSO3↓+2HClO
c.过量CO2通入澄清石灰水中:CO2+OH=== HCO3

  • 题型:未知
  • 难度:未知

(10分)
(1)以丙烷为燃料制作新型燃料电池,电池的正极通入O2和CO2,负极通入丙烷,电解质是熔融碳酸盐。电池反应正极电极反应式为_______;放电时,CO32-移向电池的______(填“正”或“负”)极。
(2)碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下,空气中的CO2溶于水,达到平衡时,溶液的pH=5.60,c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离,则H2CO3 HCO3-+H+的平衡常数K1=_____________。(已知:10-5.60=2.5×10-6
(3)常温下,0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8,则溶液c(H2CO3)______c(CO32-)(填“>”、“=”或“<”),原因是__________(用离子方程式和必要的文字说明)。

  • 题型:未知
  • 难度:未知

常温下有浓度均为0.05 mol/L的四种溶液:①Na2CO3 ②NaHCO3③HCl ④NH3·H2O,回答相关问题:(1)上述溶液中,可发生水解的是           (填序号)
(2)上述溶液中,既能与NaOH溶液反应,又能与H2SO4溶液反应的溶液中,离子浓度大小的关系                                          
(3)向④中加入少量NH4Cl固体,此时c(NH4/OH)的值     (“增大”、“减小”或“不变” )
(4)若将③和④的溶液混合后,溶液恰好呈中性,则混合前③的体积   ④的体积(“大于”、 “小于”或“等于”)
(5)取10 mL的③溶液,加水稀释到500 mL,则此溶液中由水电离出的c(H)=           mol/L

  • 题型:未知
  • 难度:未知

(1)25℃时,在0.10mol/L的氨水中逐滴加入同浓度的盐酸(不计两者的挥发性),回答下列问题:
①当溶液pH=7时,溶液中c(NH4      c(Cl)(用“<”、“>”、“=”填空,下同);
②当盐酸和氨水溶液恰好中和时,溶液中c(H     c(OH);
(2)某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。某实验小组的同学对该厂生产的印刷电路后所得的废液进行了分析:取50mL废液,向其中加入足量的稀硝酸,生成0.02molNO;另取50mL废液,向其中加入足量的AgNO3溶液,析出沉淀43.05g。
请回答以下问题:
①该厂原来使用的FeCl3溶液中溶质的物质的量浓度为_____(反应前后溶液的体积变化忽略不计);
②废液中各金属阳离子的物质的量浓度之比为C(Fe3+):C(Fe2+):C(Cu2+)=__________;
③另取50mL废液,加入一定量铁屑,充分反应后有铜析出,则所得溶液中Fe2的物质的量范围是   

  • 题型:未知
  • 难度:未知

I.已知在25℃时,HF、HCN和H2CO3的的电离平衡常数如表所示:
(1)写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式:K1=          
(2)①往Na2CO3溶液中加入足量HF溶液,发生反应的离子方程式:
                                                              
②往NaCN溶液中通入少量CO2,发生反应的离子方程式:                           
II. 用电解法制取金属镁时,需要无水氯化镁。在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O时,能得到无水MgCl2,其原因是                                                                             

  • 题型:未知
  • 难度:未知

(每小题4分,共12分)
(1)氨水和稀盐酸反应后的溶液呈中性,反应后所得溶液中的离子浓度大小关系是__        _。
(2)Na2CO3溶液中,其离子浓度从大到小关系为                                          
(3)有pH为13的Ba(OH)2、NaOH的混合溶液100mL,从中取出25mL用0.025mol/L H2SO4滴定,当滴至沉淀不再增加时,所消耗的酸的体积是滴定至终点所耗酸体积的一半.则原混合溶液中Ba(OH)2的物质的量浓度                

  • 题型:未知
  • 难度:未知

(14分)25℃时0.1 mol/L的醋酸溶液的pH约为3,当向其中加入醋酸钠晶体,等晶体溶解后发现溶液的pH增大.对上述现象有两种不同的解释:
甲认为:醋酸钠水解呈碱性,c(OH)增大了,因而溶液的pH增大;
乙认为:醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子,抑制了醋酸的电离,使c(H)减小,因此溶液的pH增大.
(1)为了验证上述哪种解释正确,继续做如下实验:向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物质中的________(填写编号),然后测定溶液的pH.(已知25℃时,CH3COONH4溶液呈中性).

A.固体CH3COOK B.固体CH3COONH4
C.气体NH3 D.固体NaHCO3

(2)加入(1)中物质后,若甲的解释正确,溶液的pH应________;若乙的解释正确,溶液的pH应________;(填“增大”“减小”或“不变”).
(3)常温下将0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水,配制成0.5 L混合溶液.判断:
①溶液中共有________种粒子;
②其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010 mol,它们是________和________;
③溶液中n(CH3COO)+n(OH)-n(H)=________mol.

  • 题型:未知
  • 难度:未知

25 ℃时,电离平衡常数:

化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离平衡常数
1.8×10-5
K1 4.3×10-7
K2 5.6×10-11
3.0×10-8

回答下列问题:
(1)物质的量浓度为0.1 mol/L的下列四种物质:a.Na2CO3、b.NaClO、c.CH3COONa、d.NaHCO3;pH由大到小的顺序是________________;(填编号)
(2)常温下0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程,下列表达式的数据一定变小的是_____;
A.c(H)      B.c(H)/c(CH3COOH)     C.c(H)·c(OH)       D.c(OH)/c(H)
(3)体积为10 mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL,稀释过程pH变化如图,则HX的电离平衡常数________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数,理由是__________________,

稀释后,HX溶液中水电离出来的c(H)________醋酸溶液中水电离出来的c(H)(填“大于”、“等于”或“小于”),理由是:__________________;
(4)25 ℃时,CH3COOH与CH3COONa的混合溶液,若测得混合液pH=6,则溶液中c(CH3COO)-c(Na)=________。(填准确数值)

  • 题型:未知
  • 难度:未知

现有常温下的六份溶液:
①0.01 mol/L CH3COOH溶液;
②0.01 mol/L HCl溶液;
③pH=12的氨水;
④pH=12的NaOH溶液;
⑤0.01 mol/L CH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液;
⑥0.01 mol/L HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。
(1)其中水的电离程度最大的是_______(填序号,下同),水的电离程度相同的是__________。
(2)若将②、③混合后所得溶液pH=7,则消耗溶液的体积:②___③(填“>”,“<”或“=”)
(3)将六份溶液同等稀释10倍后,溶液的pH:
①________②,③________④,⑤________⑥(填“>”、“<”或“=”)。
(4)将①、④混合,若有c(CH3COO)>c(H),则混合溶液可能呈________(填序号)。
A.酸性    B.碱性    C.中性

  • 题型:未知
  • 难度:未知

根据所学知识完成下列空白。
Ⅰ.(1)的名称(系统命名法)是                         
(2)(CH33CCH2CH(CH2CH3)CH(CH32的名称(系统命名法)是                    
(3)2,3-二甲基-4-乙基已烷 的结构简式______________________________。
Ⅱ.某盐的化学式为XmYn(m≠n),在水中能完全电离:XmYn=mXn++nYm-。将一定量的盐溶于足量水时:
(1)若测得溶液的pH为9,则该盐与水反应的离子方程式可能为:  (用X或Y表示)。
(2)若X、Y为同周期的短周期元素,XmYn溶于水时,有白色沉淀产生,又有无色气体放出,则XmYn溶于水的化学方程式为:_________________________(用元素符号表示)。

  • 题型:未知
  • 难度:未知

现有浓度均为0.1mol·L-1的下列溶液:①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水,请回答下列问题:
(1)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H浓度由大到小的顺序是(填序号)____________。
(2)④、⑤、⑥、⑦四种溶液中浓度由大到小的顺序是(填序号)________。
(3)将③和④按体积比1:2混合后,混合液中各离子浓度由大到小的顺序是________。
(4)已知t℃时,Kw=1×10-13,则t℃(填“>”“<”或“=”) ________25℃。在t℃时将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化),若所得混合溶液的pH=2,则a:b=________。

  • 题型:未知
  • 难度:未知

铁、铜单质及其化合物应用范围很广。现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O),为制取纯净的CuCl2·2H2O,首先将其制成水溶液,然后按如图步骤进行提纯:

已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH,见下表:

 
Fe3+
Fe2+
Cu2+
氢氧化物开始沉淀时的pH
1.9
7.0
4.7
氢氧化物完全沉淀时的pH
3.2
9.0
6.7

请回答下列问题:
(1)加入氧化剂的目的是              
(2)最适合作氧化剂X的是    
A.K2Cr2O7     B.NaClO     C.H2O2    D.KMnO4
(3)加入的物质Y是    
(4)若不用物质Y而是直接用碱能不能达到目的?   (填“能”或“不能”)。若不能,试解释原因         
(5)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体?   (填“能”或“不能”)。若能,不用回答;若不能,回答该如何操作?         
(6)若向溶液Ⅱ中加入碳酸钙,产生的现象是             

  • 题型:未知
  • 难度:未知

已知某溶液中只存在OH、H、NH4、Cl四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系:
①c(Cl)>c(NH4)>c(H)>c(OH)           ②c(NH4)>c(OH)>c(Cl)>c(H)
③c(NH4)>c(Cl)>c(OH)>c(H)           ④c(Cl)>c(H)>c(NH4)>c(OH)
填写下列空白:
(1)若溶液中只溶解一种溶质,则该溶质是           ,上述四种离子浓度的大小顺序为(填序号)________________。
(2)若四种离子的关系符合③,则溶质为           ;若四种离子的关系符合④,则溶质为           
(3)将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数,则下面图象正确的是(填图象符号)________。

(4)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(HCl)________c(NH3·H2O)(填“大于”“小于”或“等于”)。

  • 题型:未知
  • 难度:未知

高中化学盐类水解的应用填空题