高中化学盐类水解的应用填空题

计算多元弱酸（H_nX）溶液的c（H⁺）及比较弱酸的相对强弱时，通常只考虑第一步电离。回答下列关于多元弱酸H_nX的问题。
（1）若要使H_nX溶液中c（H⁺）/c（H_nX）增大，可以采取的措施是           。
A．升高温度     B．加少量固态H_nX     C．加少量NaOH溶液     D．加水
（2）用离子方程式解释Na_nX呈碱性的原因：                                        。
（3）若H_nX为H₂C₂O₄，且某温度下，H₂C₂O₄的K₁=5×10^-2、K₂=5×10^-5.则该温度下，0.2mol/L H₂C₂O₄溶液 中c（H⁺）约为      mol/L。（已知）
（4）已知KHC₂O₄溶液呈酸性。
①KHC₂O₄溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是                                    。
②在KHC₂O₄溶液中，各粒子浓度关系正确的是       。
A．c(C₂O₄^2-)<c(H₂C₂O₄)
B．c(OH^-)=c(H⁺)+c(HC₂O₄^-)+2c(H₂C₂O₄)
C．c(K⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HC₂O₄^-)+2c(C₂O₄^2-)
D．c(K⁺)= c(C₂O₄^2-)+ c(HC₂O₄^-)+ c(H₂C₂O₄)

现有室温下浓度均为1×10^-3mol/L的几种溶液：
①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氯化铵、⑤氨水、⑥NaOH，回答下列问题：
（1）将③、⑥混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③  ________ ⑥（填“>”、“<”或“=”）溶液中的离子浓度由大到小的顺序为                             
（2）将等体积的①、⑤混合，则溶液的pH  ________  7（填“>”、“<”或“=”）用离子方程式说明其原因 ___________________________________________
（3）向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，最终产生H₂总量由多到少的关系为___________（填写序号）
（4）向相同体积的①、③溶液中分别加入相同浓度、相同体积的CH₃COONa溶液，充分混合后，混合液的pH 大小关系为①_________ ③（填“>”、“<”或“=”）
（5）将等体积的⑤、⑥溶液加热至同温度后，溶液的pH ⑤_____ ⑥（填“>”、“<”或“=”）

氮元素的化合物应用十分广泛。请回答：
（1）火箭燃料液态偏二甲肼（C₂H₈N₂）是用液态N₂O₄作氧化剂，二者反应放出大量的热，生成无毒、无污染的气体和水。已知室温下，1 g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，则该反应的热化学方程式为          。
（2）298 K时，在2L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO₂(g)N₂O₄(g)ΔH＝-a kJ·mol^－1 (a>0) 。N₂O₄的物质的量浓度随时间变化如图。达平衡时，N₂O₄的浓度为NO₂的2倍，回答下列问题：

①298k时，该反应的平衡常数为        L ·mol^－1（精确到0.01）。
②下列情况不是处于平衡状态的是      ：  
A.混合气体的密度保持不变；   B.混合气体的颜色不再变化；   C.气压恒定时。
③若反应在398K进行，某时刻测得n(NO₂)="0.6" mol  n(N₂O₄)=1.2mol，则此时V_（正）   V_（逆）（填“>”、“<”或“=”）。
（3）NH₄HSO₄在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。现向100 mL 0.1 mol·L^－1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1 mol·L^－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。

试分析图中a、b、c、d、e五个点，
①b点时，溶液中发生水解反应的离子是______；
②在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是                          。

分别设计实验，用最佳方法证明明矾溶于水发生的下列变化。
提供的药品和仪器有：明矾溶液、石蕊试液、酚酞试液、pH试纸、氢氧化钠溶液、酒精灯、聚光束仪。
（1）证明明矾发生了水解反应                                            。
（2）证明其水解反应是一个吸热反应                                           。
（3）证明生成了胶体溶液                                             。

研究证明：使用氯气作自来水消毒剂，氯气会与水中有机物反应，生成如CHCl₃等物质，这些物质可能是潜在的致癌致畸物质，目前人们已研发多种饮用水的新型消毒剂。亚氯酸钠（NaClO₂）常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是用过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂·3H₂O。
②纯ClO₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下较安全；
（1）在发生器中鼓入空气的作用可能是_________________________________。吸收塔内发生反应的化学方程式为_____________________。该工艺流程中的NaClO₃、ClO₂、NaClO₂都是强氧化剂，它们都能和浓盐酸反应制取Cl₂。若用二氧化氯和浓盐酸制取Cl₂，当生成0.5 mol Cl₂时，反应中转移电子的个数是________。
（2）吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是_____________。吸收塔中为防止NaClO₂被还原成NaCl，所用还原剂的还原性物质中除H₂O₂外，还可以选择的还原剂是_____（选填序号）。
a．Na₂O₂         b．Na₂S          c．FeCl₂
（3）从滤液中得到的NaClO₂·3H₂O晶体的操作依次是__________（填写序号）。
a.蒸发  b.灼烧  c.过滤  d.冷却结晶
（4）印染工业常用亚氯酸钠（NaClO₂）漂白织物。亚氯酸钠（NaClO₂）在溶液中可生成ClO₂、HClO₂、ClO₂^-、Cl^-等，其中HClO₂和ClO₂都具有漂白作用，但ClO₂是有毒气体，25℃时，各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl^-没有画出）。

回答下列问题：
①该温度下NaClO₂溶液中c（Na⁺）__________c（ClO₂^-）（填“＞”“＝”或“＜”），原因是________________________________（用一个离子方程式表示）；
②使用该漂白剂的最佳pH为_____；

A．3.0

B．4.0-4.5

C．6.5-7.0

D．9.0

③根据图中数据，当pH=8时，往NaClO₂溶液中滴入稀盐酸，溶液中主要反应的离子方程式为_______。

(10分) 用“＞”、“＝”、“＜”填写。
（1）常温下，将0.1mol/L的醋酸溶液和0.1mol/L醋酸钠溶液等体积混合，测得溶液显酸性，则该混合液中: c（CH₃COOH）       c（CH₃COO^－）；2c（Na^＋）        c（CH₃COO^－）＋c（CH₃COOH）；
（2）常温下，将0.1mol/L的HCN溶液和0.1mol/L的NaCN溶液等体积混合，测得混合液中c（HCN）＞c（CN^－），（假设混合过程中溶液体积的改变忽略不计）。则该混合液pH    7，c(HCN)＋c(CN^－)         0.1mol/L， c(HCN)－c(CN^-)    2c(OH^－)。

请写出下列溶液水解(或双水解)的离子反应方程式：
（1）次氯酸钠溶液：                              
（2）硫酸铵溶液：                            
（3）明矾净水原理：                             
（4）泡沫灭火器工作原理：                             
（5） 氯化铁溶液与偏铝酸钾溶液混合：                               

(共8分)在常温下，下列六种溶液：
①0．1mol/L      ②0．1mol/L       ③0．1mol/L      
④0．1mol/L和0．1mol/L混合液 ⑤0．1mol/L⑥0．1mol/LNH₄HCO₃
请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈     性，其原因是                               （用离子方程式表示）
（2）在上述六种溶液中，最小的是   ；最小的是    （填序号）
（3）比较溶液②、③中的大小关系是②    ③（填“>” “<”或“=”）
(4）常温下，测得溶液②,说明水解程度   水解程度。（填“>”、“<”或“=”）
（5）请写出③的电离方程式：                                    。
（6）请写出0．1mol/L的NH₄HCO₃物料守恒关系式：                                     

钾水玻璃以其优异的性能广泛用于防腐、铸造、油田、钻井或各种高档涂料中。钾水玻璃中硅含量的测定可以采用氟硅酸钾容量法，其步骤为：
①称取试样溶解在含有过量的氟离子和钾离子的强酸溶液中，硅能与氟离子、钾离子作用生成氟硅酸钾（K₂SiF₆）沉淀；
②沉淀分离后于热水中水解，生成HF、H₂SiO₃、KF；
③过滤除去硅酸沉淀，用氢氧化钠标准溶液滴定滤液。
（1）上述步骤②中的水解反应方程式为                                        ；
步骤③中反应的离子方程式为：                                          。
（2）在步骤③中，若滴定前未用氢氧化钠标准溶液润洗滴定管，则测得的硅元素含量将     (填“偏高”、或“偏低”或“不变”)。
（3）若每次称取试样的质量为1.00g，重复滴定四次，消耗1.00 mol·L^－1氢氧化钠标准溶液的体积为分别为16.80mL、19.90mL、20.00mL、20.10mL，试计算该试样中硅元素的质量分数（以二氧化硅计），写出计算过程。

（1）25℃时，在0.10mol/L的氨水中逐滴加入同浓度的盐酸（不计两者的挥发性），回答下列问题：
①当溶液pH＝7时，溶液中c（NH₄^＋）      c（Cl^－）（用“＜”、“＞”、“＝”填空，下同）；
②当盐酸和氨水溶液恰好中和时，溶液中c（H^＋）     c（OH^－）；
（2）某工厂用FeCl₃溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。某实验小组的同学对该厂生产的印刷电路后所得的废液进行了分析：取50mL废液，向其中加入足量的稀硝酸，生成0.02molNO；另取50mL废液，向其中加入足量的AgNO₃溶液，析出沉淀43.05g。
请回答以下问题：
①该厂原来使用的FeCl₃溶液中溶质的物质的量浓度为_____(反应前后溶液的体积变化忽略不计)；
②废液中各金属阳离子的物质的量浓度之比为C（Fe³⁺）：C（Fe²⁺）：C（Cu²⁺）=__________；
③另取50mL废液，加入一定量铁屑，充分反应后有铜析出，则所得溶液中Fe^2＋的物质的量范围是   。

已知在室温的条件下，pH均为5的H₂SO₄溶液和NH₄Cl溶液，回答下列问题：
（1）各取5mL上述溶液，分别加水稀释至50mL，pH较大的是________溶液
（2）各取5mL上述溶液，分别加热（温度相同），pH较小的是________溶液
（3）H₂SO₄溶液和NH₄Cl溶液中由水电离出的c(H⁺)之比为__________
（4）取5mL NH₄Cl溶液，加水稀释至50mL，c(H⁺) ____________ 10^-6mol·L^-1（填“>”、“<”或“=”），
c(NH₄⁺)／c(H⁺)_______________（填“增大”、“减小”或“不变”）

(Ⅰ) 室温下，在30ml的 Al₂(SO₄)₃溶液中，逐滴加入1.0 mol·L^－1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。

（1）写出a点溶液呈酸性的离子方程式：                           
（2）若c点时V（NaOH）为90ml，则Al₂(SO₄)₃溶液的物质的量浓度约为：      
（3）写出b～c段反应的离子方程式：              ，
（4）d点时，V（NaOH）约为          
(Ⅱ)常温下有浓度均为0.5 mol/L的四种溶液：
①Na₂CO₃溶液　②NaHCO₃溶液　③HCl溶液　④氨水
（1）向④中加入少量氯化铵固体，此时c(NH⁴⁺)/c(OH^－)的值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（2）若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性则混合前③的体积________④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________。

在25℃时，将酸HA与碱MOH等体积混合.
（1）若0.01mol/L的强酸HA与0.01mol/L强碱MOH混合，则所得溶液显      （填“酸性”、“中性”或“碱性”，下同）该反应的离子方程式为                                         
（2）若pH=3的强酸HA与pH=11的弱碱MOH混合，则所得溶液显         ，理由是：               
（3）若0.01mol/L的强酸HA与0.01mol/L弱碱MOH混合，则所得溶液显              ，解释这一现象的离子方程式是                                

水溶液中存在多种平衡，请根据所学化学知识回答下列问题：
（1）在浓度均为0.1mol/L①CH₃COONH₄ ②NH₄HSO₄ ③NH₃^.H₂O ④(NH₄)₂SO₄溶液中，NH₄⁺浓度由大到小的顺序为                                       （填序号）
（2）浓度均为0.1 mol·L^－1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵四种溶液中由水电离出的H^＋浓度由大到小的顺序是(填序号)                       。
（3）恒温下，向pH=6的蒸馏水中加入2.3g金属钠，充分反应后，再加蒸馏水稀释到1L，所得溶液的pH=         。

有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：

阳离子	K^+Na^+Cu^2+Al^3+
阴离子	SO4^2^－ HCO3^－NO3^－OH^－

为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴人到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，仅有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有A中放出无色气体，只有C、D中产生白色沉淀；
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。根据上述实验填空：
（1）写出B、D的化学式：B             ，D            。
（2）将含l mol A的溶液与含l mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物化学式为________________。
（3）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理                          。
（4）在A溶液中加入过量澄清石灰水，其离子方程式为                        .
（5）向20mL 2mol/L C溶液中加入60mL E溶液，充分反应后得到0.78g沉淀，则E
溶液的物质的量浓度可能是            moI/L。