高中化学盐类水解的应用填空题

（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷燃烧生成CO₂和液态水时放热55.6kJ。则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为_________________________________________________。
（2）下表中的数据表示破坏1 mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为kJ·mol^－1)：

化学键	C—H	C—F	H—F	F—F
键能	414	489	565	158

根据键能数据计算以下反应的反应热△H： 
CH₄（g）+4F₂（g）= CF₄（g）+4HF（g） △H=______________________。
(3) 下列说法正确的是（填序号）__ __：
A 相同温度下，0.1 mol•L^-1NH₄Cl溶液中NH₄⁺的浓度比0.1 mol•L^-1氨水中NH₄⁺的浓度大；
B 用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；
C 电解饱和食盐水时，阳极得到氢氧化钠溶液和氢气；
D 对于Al(OH)₃(s)Al(OH)₃(aq) Al³⁺(aq)+3OH^-(aq)，前段为溶解平衡，后段是电离平衡；
E．除去溶液中的Mg²⁺，用OH^-沉淀Mg²⁺比用CO₃^2-效果好，说明Mg(OH)₂的溶解度比MgCO₃的大；

请根据所学化学知识回答下列问题：
（1）在浓度均为0.1 mol/L ①CH₃COONH₄、②NH₄HSO₄、③NH₃·H₂O、④(NH₄)₂SO₄溶液中，NH₄⁺浓度由大到小的顺序为                    （填序号）。
（2）氯化铝溶液蒸干，灼烧得到的固体物质是_________，用化学方程式说明其原因：
                                                                                   
（3）某温度时蒸馏水的pH=6。将2.3 g金属钠放入该蒸馏水中，充分反应后再加该蒸馏水稀释到1 L，恢复到原温度时所得溶液的pH=       。

（1）常温下，有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列问题：
①比较两溶液的pH，盐酸  (填“<”、“=”或“>”)醋酸，写出醋酸电离的方程式  。
②两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐，其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠，实验室现有部分醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈      性(填“酸” 、“中” 或 “碱”)，其原因是(用离子方程式表示)             。
（2）向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl₂溶液的试管中滴加２滴２mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LＦeCl₃溶液，静置。可以观察到的现象是        ，产生该现象的原因是(用离子方程式表示)                   。

(8分)草酸(H₂C₂O₄)是二元弱酸，25℃时，H₂C₂O₄：K₁=5．4×10^-2，K₂=5．4×10^-5；H₂CO₃：K₁=4．5×10^-7，K₂=4．7×10^-11。
（1）KHC₂O₄溶液呈__________性（填“酸”、“中”或“碱”）。
（2）下列化学方程式可能正确的是             。

A．	B．
C．	D．

（3）常温下，向10 mL 0．01 mol·L^－1H₂C₂O₄溶液中滴加0．01 mol·L^－1的KOH溶液V mL，回答下列问题：
①当V＜10时，反应的离子方程式为______________________________________________。
②若溶液中离子浓度有如下关系：c(K^＋)＝2c(C₂O)＋c(HC₂O)，则pH______7(填“＞”“＜”或“＝”)，V________10(填“＞”“＜”或“＝”)。
③当溶液中离子浓度有如下关系：c(K^＋)＝c(C₂O)＋c(HC₂O)＋c(H₂C₂O₄)，则溶液中溶质为____________，V________10(填“＞”、“＜”或“＝”)。
④当V＝20时，溶液中HC₂O、C₂O、H₂C₂O₄、OH^－的物质的量浓度从大到小的顺序为____________________________________________________________________________________。

(11分) （1）pH=13的CH₃COONa溶液加水稀释100倍后，pH　  　11(填“>”“=”或“<”)，原因是　　　　　　　　                                                      　　　(用离子方程式和必要的文字说明)；pH相等的NaOH溶液与CH₃COONa溶液，分别加热到相同的温度后CH₃COONa溶液的pH　　　　　NaOH溶液的pH(填“>”“=”或“<”)； 
（2）pH相等时，①NH₄Cl　②(NH₄)₂SO₄　③NH₄HSO₄三种溶液中c(NH₄⁺)由大到小的顺序为　　　　　  　　　　； 
（3）等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后溶液呈　 　性，溶液中c(Na⁺)　　　　c(CH₃COO^-)(填“>”“=”或“<”)；pH=13的氢氧化钠与pH=1的醋酸等体积混合后溶液呈　　　　性，溶液中c(Na⁺)
　　　　　c(CH₃COO^-)(填“>”“=”或“<”)； 
（4）25^oC，用0．1000 mol / LNaOH溶液滴定20．00mL0．1000mol/L某一元酸HA溶液所得滴定曲线如右图。

①为减小实验误差，由图可知滴定时指示剂应选用            （填“石蕊”、“酚酞”、“甲基橙”）；
②A、B、C三点所示溶液导电能力最强的是        点对应的溶液；
③25^OC，HA的电离平衡常数约为                   。

氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答：
（1）右图是1molNO₂和1molCO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式                                ；

（2）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：

t/K	298	398	498	…
K/(mol·L^–^1)^2	4.1×10^6	K1	K2	…

完成下列问题：
①比较K₁、K₂的大小：K₁       K₂（填“＞”、“＝”或“＜”）；
②判断该反应达到化学平衡状态的依据是        （填序号）；
A．2υ(H₂)_（正＝3υ(NH₃)_（逆）                B．2υ(N₂)_（正＝υ(H₂)_（逆）
C．容器内压强保持不变                   D．混合气体的密度保持不变
（3）盐酸肼（N₂H₆Cl₂）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH₄Cl类似。（肼的分子式为N₂H₄）
①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式                                      ；
②盐酸肼水溶液中离子浓度关系正确的是         （填序号）。
A．c(Cl^–)＞c(N₂H₆²⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^–)
B．c(Cl^–)＞c( [N₂H₅·H₂O⁺])＞c(H⁺)＞c(OH^–)
C．2 c(N₂H₆²⁺)+ c ([N₂H₅·H₂O ⁺])+c(H⁺)＝c(OH^–)
D．c(N₂H₆²⁺)＞c(Cl^–)＞c(H⁺)＞c(OH^–)

根据下列化合物：①NaCl    ②NaOH    ③HCl    ④NH₄Cl  ⑤CH₃COONa ⑥CH₃COOH    ⑦NH₃·H₂O   ⑧H₂O，回答下列问题。
（1）NH₄Cl溶液显_______性，用离子方程式表示原因                              。其溶液中离子浓度大小顺序为                                           。
（2）常温下，pH＝11的CH₃COONa溶液中，水电离出来的c(OH^–)＝__________，在pH＝3的CH₃COOH溶液中，水电离出来的c(H⁺)＝_____________。
（3）已知纯水中存在如下平衡：H₂O＋H₂OH₃O^＋＋OH^–　ΔH＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是____________(填字母序号)。

A．向水中加入NaHSO4固体	B．向水中加Na2CO3固体
C．加热至100℃[其中c(H^+)＝1×10^–6 mol·L^–1]	D．向水中加入(NH4)2SO4固体

（4）若将等pH、等体积的②NaOH和⑦NH₃·H₂O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m______n(填“＜”、“＞”或“＝”)。
（5）除⑧H₂O外，若其余7种溶液的物质的量浓度相同，则这7种溶液按pH由大到小的顺序为      。

(8分)取0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH＝8。试回答以下问题：
（1）混合溶液的pH＝8的原因是                              (用离子方程式表示)。
（2）混合溶液中由水电离出的c(H^＋)       0.1 mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(H^＋) (填“>”、“<”或“＝”)。
（3）已知NH₄A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断(NH₄)₂CO₃溶液的pH       7(填“>”、“<”或“＝”)。
（4）有相同温度下相同浓度的四种盐溶液：

A．NH4HCO3；

B．NH4A；

C．(NH4)2SO4；

D．NH4Cl，按pH由大到小的顺序排列(填序号)。

用化学术语回答下列问题：
（1）书写电离方程式：氢氟酸　   　；
（2）书写水解离子方程式：硫酸铝　   　；
（3）电解硝酸银溶液电极反应式（惰性电极）①阳极：　   　；②阴极：　   　．

(16分)研究、、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义。
（1）可使等氧化，常用于定量测定CO的含量。已知：

写出CO（g）与反应生成的热化学方程式：________________。
（2）CO可制做燃料电池，以KOH溶液作电解质，向两极分别充入CO和空气，工作过程中，K⁺移向_______极(填“正”或“负”)，正极反应方程式为：___________________。
（3）新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO₂，再用一定量的磷
酸与上述吸收产物反应。该技术的优点除了能回收利用SO₂外，还能得到一种复合肥料。
①该复合肥料可能的化学式为___________(写出一种即可)。
②若氨水与恰好完全反应生成正盐，则此时溶液呈________性(填“酸”或“碱”)。
常温下弱电解质的电离平衡常数如下：氨水

③向②中溶液中通入________气体可使溶液呈中性。(填“SO₂”或NH₃”)
此时溶液中________2（填“＞”“＜”或“＝”）
（4）可用强碱溶液吸产生硝酸盐。在酸性条件下，FeSO₄溶液能将还原为NO，写出该过程中产生NO反应的离子方程式___________________________________。

（1）Na₂CO₃俗称纯碱，因CO₃^2-水解而使其水溶液呈碱性，其实质促进了水的电离，水的Kw　　　　(“增大”或“减小”或“不变”)，试写出CO₃^2-水解的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　。加水稀释后，pH      (“增大”或“减小”或“不变”，下同)，c(HCO₃^－)/c(CO₃^2-)　　　　。
（2）25℃时，某HCl溶液中c(H⁺)＝1×10^－4  mol/L，则该溶液中c (OH^－)＝       ,
（3）某温度（t℃）时，测得0.01mol·L^－1 ,100ml的NaOH溶液的pH＝11，
①则该温度下水的Kw＝                 。
②加水稀释后pH＝10, 则应加入       ml的水。（忽略混合后体积的变化，下同）。
③该温度下将pH=2的硫酸和pH=13的氢氧化钠溶液混合后溶液呈中性，则硫酸和氢氧化钠溶液的体积比＝_________

氮是地球上含量丰富的原子元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
（1）25℃时，0．1mol/LNH₄NO₃溶液中水的电离程度_________（填“大于”、“等于”或“小于”） 0．1mol/L NaOH溶液中水的电离程度。
（2）若将0．1mol/L NaOH溶液和0．2mol/LNH₄NO₃溶液等体积混合，混合溶液中2c(NH₄⁺)＞c(NO₃^－)，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________________。
（3）发射火箭时肼(N₂H₄)为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。经测定16g气体在上述反应中放出284kJ的热量。则该反应的热化学方程式是___________________________。
（4）下图是1mol NO₂和1mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图。

已知：N₂(g)＋O₂(g)＝2NO(g) △H＝＋180kJ/mol
2NO (g)＋O₂(g)＝N₂(g)＋2CO₂(g) △H＝－112．3kJ/mol
则反应：2NO(g)＋CO(g)N₂(g)＋2CO₂(g)的△H是______。

铁及其化合物与生产、生活关系密切。
（1）下图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。

①该电化腐蚀称为                                。
②图中A和B区域相比较，腐蚀较慢的是      (填字母)。
（2）实验室经常用到FeCl₃溶液，在配制FeCl₃溶液时常需加入少量  的                 ；将FeCl₃溶液和碳酸氢钠溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为                                                                 。
（3）已知t℃时，反应FeO(s)+CO(g)Fe( s) +CO₂(g)的平衡常数K= 0.25。
①t℃时，反应达到平衡时n(CO₂)：n(CO)=               
②若在1L密闭容器中加人0.02 mol FeO(s)，并通入x mol CO，t℃时反应达到平衡。此时
FeO(s)转化率为50%，则x=             。

（1）将该温度下a mL pH="13" NaOH溶液与b mL0.05mol/L H₂SO₄混合，所得混合溶液的pH=7，
则a:b =       
（2）若在含有足量AgCl固体的饱和AgCl溶液中分别放入：

A．100mL蒸馏水中；	B．100mL 0.2 mol·L^－1AgNO3溶液中；
C．100 mL 0.1 mol·L^－1AlCl3溶液中；	D．100mL 0.1 mol·L^－1盐酸溶液中。

充分搅拌后，银离子浓度最小的是             （填序号）
（3）在25℃下，向浓度均为0.20 mol·L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成        沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为                          ；当测得溶液pH=11.00时，则此温度下残留在溶液中的c(Mg²⁺):c(Cu²⁺)=                  
（已知25℃时K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11，K_sP[Cu(OH)₂]=2.0×10^-20）

（1）AgNO₃的水溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）：                          ；实验室在配制AgNO₃的溶液时，常将AgNO₃固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以        （填“促进”、“抑制”）其水解。
（2）在25℃下，将a mol·L^-1的氨水与0.01 mol·L^-1的盐酸等体积混合，充分反应后溶液呈中性，则反应后溶液存在的离子有                          ，其浓度由大到小的顺序为                          ，氨水的浓度a      0.01 mol·L^-1（填“＞”、“＜”或“=”）。
（3）用已知浓度的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是        

A．未用标准液润洗碱式滴定管；

B．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液；

C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗；

D．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确；