高中化学盐类水解的应用填空题

氨气的水溶液称为氨水，它的主要存在微粒是NH₃·H₂O。已知：a.常温下，醋酸和NH₃·H₂O的电离平衡常数均为1.74×10^-5mol/L   b.CH₃COOH+NaHCO₃=CH₃COONa+CO₂↑+H₂O
则CH₃COONH₄溶液呈         性（填“酸”、“碱”或“中”），NH₄HCO₃溶液呈    性（填“酸”、“碱”或“中”），NH₄HCO₃溶液中浓度最大的离子是       （填离子的化学式）。

(18分)以工业碳酸钙(含少量Na⁺、A1³⁺、Fe³⁺等杂质)生产医用二水合氯化钙晶体(CaCl₂·2H₂O的质量分数为97．3—99．3％)的工艺流程为(可能用到的原子量Cl 35.5  Ca 40  O 16)

(1)CaCO₃与盐酸反应的离子方程式                               。
(2)①加入氢氧化钙溶液调节溶液的PH为8．0—8．5，此时A1³⁺、Fe³⁺沉淀完全，则滤渣主要成分的化学式为                   。
②过滤时需用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有            。
(3)酸化时加盐酸将溶液的PH调节到4．0左右，其目的为：
①              ，②防止Ca²⁺在蒸发时发生水解。
(4)操作Ⅰ中应包括              、             、过滤等实验步骤。
(5)为测定样品中CaCl₂·2H₂O的含量，称取0．735g样品配成250mL溶液，量取该溶液25．00mL于锥形瓶中，用0．05mol／L  AgNO₃溶液进行滴定，消耗AgNO₃溶液的体积为20．40mL。
①通过计算，样品含CaCl₂·2H₂O的质量百分数为        .(只写计算式不计算结果)。
②若所测样品CaCl₂·2H₂O的质量百分数偏高(忽略其它实验操作误差)，可能的原因之一为                              。

化合物SOCl₂是一种液态化合物，沸点为77℃，在盛有10mL的锥形瓶中小心滴加8～10滴SOCl₂，可观察到剧烈水解反应，液面有白雾和带有刺激性气味的气体逸出，该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色．轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO₃溶液，有不溶于HNO₃的白色凝乳状沉淀析出．
（1）根据上述实验，写出SOCL₂和水反应的化学方程式                             __．
（2）AlCl₃溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl₃，而用SOCl₂与AlCl₃·H₂O 混合共热，可得到无水AlCl₃，其原因是                       __________________________        __________________．

常温下，已知pH＝2的高碘酸（HIO₄）溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液显酸性；0.01mol/L的碘酸（HIO₃）或高锰酸（HMnO₄）溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显中性。请回答下列问题：
（1）高碘酸是        （填“强酸”或“弱酸”）
（2）0.01mol/L的碘酸（HIO₃）溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中，
c(IO₃^－)          c(Na^＋)（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）已知某溶液中只存在OH^－、H^＋、IO₄^－、Na^＋四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：

A．c(Na^＋)＞c(IO4^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)	B．c(IO4^－)＞c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)
C．c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(IO4^－)＞c(H^＋)	D．c(IO4^－)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

填写下列空白：
①若溶液中只有一种溶质，则该溶质是         ，上述四种离子浓度大小顺序为________（填选项的标号）
②若上述关系中C项是正确的，则溶液中的溶质有         、