简要回答下列问题。
(1)氯化铵常用作除锈剂,其水溶液呈酸性的原因是_____________________。
(2)硫酸铝水解的离子方程式是_______________,为了抑制其水解,配制时可以加入少量的__________。
(3)泡沫灭火器中装的灭火剂主要包括硫酸铝溶液、碳酸氢钠溶液。泡沫灭火器内置的玻璃筒应装_______溶液,外部的铁筒装另一种溶液。
(Ⅰ)化学平衡移动原理,同样也适用于其他平衡
(1)已知在氨水中存在下列平衡:NH3+H2ONH3·H2O NH+OH-
向氨水中加入MgCl2固体时,平衡向 移动,OH-的浓度
向浓氨水中加入少量NaOH固体,平衡向 移动,此时发生的现象是___________。
(2)氯化铁水解的离子方程式为___________________,向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末,发现碳酸钙逐渐溶解,并产生无色气体,其离子方程式为________________,同时有红褐色沉淀生成,其原因是
(3)向Mg(OH)2的悬浊液中加入NH4Cl溶液,现象 ,原
因为
(Ⅱ)某二元酸 H2A 的电离方程式是:H2A=H++HA,HA-A2-+H+。回答下列问题:
(1)H2A是 (填“强电解质”或“弱电解质”或“非电解质”)
(2)Na2A 溶液显 (填“酸性”、“碱性”或“中性”),理由是(用离子方程式表示) ;
(3)NaHA 溶液显 (填“酸性”、“碱性”或“中性”),理由是(用离子方程式表示) ;
(4)若 0.1mol·L-1NaHA 溶液的 pH=2,则 0.1mol·L-1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能 0.11mol·L(填“<”、“>”或“=”),理由是: ;
(5)0.1mol·L NaHA溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 。
(12分)
(1)实验室在临时配制一些FeCl2的溶液时,常将氯化亚铁固体先溶于较浓的盐酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,是为了 。稀释后还需要加入一些铁粉,其目的是 ,相关反应的离子方程式为 。
(2)氯化铁水溶液呈 性,原因是(用离子方程式表示):___________ ____ 。把FeCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是 。如果要从氯化铁溶液得到纯氯化铁固体,常采用的方法是 。
已知NaHSO3溶液显酸性,而Na2SO3溶液显碱性。
(1)25℃时,在20.0mL0.5mol·L-1的NaOH溶液中,通入标准状态下的224mLSO2,所得溶液显______(填“酸”或“碱”)性,原因是_______________________________(用 化学用语表达),溶液中所含有的离子浓度由大到小的顺序为____________________。
(2)在上述溶液中逐滴加入1mol·L-1NaClO溶液至20mL,反应的离子方程式为____________________。当滴加NaClO至10mL时,溶液中由水电离的H+离子浓度为______________mol·L-1。滴加至20mL时溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________________________。
(3)若在(2)反应后的溶液中滴加少量甲基橙,溶液显_________色。
(共13分)
(1)、物质的量浓度均为0.1 mol/L的下列溶液: ①KNO3、 ②Na2CO3、③NaHCO3、④NaHSO4、⑤CH3COOH、⑥NaOH、⑦NH4Cl,pH 由大到小的顺序为(填序号)
(2)、将AlCl3溶于水后,经加热蒸发、蒸干,灼烧,最后所得白色固体的主要成分是 ________
(3)、下列盐溶液能发生水解的用离子方程式表示,不能发生水解的写“不发生水解”字样,并说明溶液的酸碱性
K 2CO3 溶液呈 性;
Na2SO4 溶液呈 性;
CuCl2 溶液呈 性;
在NaHCO3溶液中,C(H+)+C(Na+)= 。
C(HCO3-)+C(CO32-)+C(H2CO3)= 。
(12分)
本题共有3个小题,回答有关问题:
(1)检验牙膏中含有甘油的试剂是 ,实验现象 ;有关反应的化学方程式 。
(2)在两烧杯中盛有甲、乙两种不同的稀溶液,用铁丝做电化腐蚀实验。实验进行一段时间后,A试管中液面高于烧杯中液面,B试管中液面低于烧杯中液面,试比较pH值大小:
甲 乙(填“<”、“>”或“=”),并写出A中铁丝发生腐蚀时的电极反应式:负极 ,正极 。
(3)已知某溶液中只存在、H+、、Na+四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系:
I:
II:
III:
IV:
①若溶液中只溶解了一种溶质,则该溶质是 ,上述四种离子浓度的大小顺序
为 (填编号)。
②若上述关系中III是正确的,则溶液中溶质为
③若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成,且恰好呈中性,则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为 (填“<”、“>”或“=”),混合前溶液中的 溶液中的 (填“<”、“>”或“=”)。
25℃时,将0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水,形成1L溶液。
(1)该溶液中共含有________种不同的微粒(包括分子和离子);
(2)在这些微粒中,__________和__________两种微粒的物质的量之和等于0.01mol;
(3)________和___________两种微粒的物质的量之和比H+的物质的量多0.008mol。
(1)碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体物质是________,原因是________________。
(2)KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固体物质是________,原因是____________________。
(3)碳酸氢钡溶液蒸干得到的固体物质是________,原因是____________________。
(4)亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是________,原因是____________________。
(5)氯化铝溶液蒸干得到的固体物质是________,原因是______________________。
将等体积的氨水与盐酸溶液混和后,若混和溶液中[NH]=[Cl-],则溶液中的pH值为______7,混和前[NH3·H2O]______[HCl],氨水中[OH-]______盐酸中[H+]。(填>、<或=,下同)
写出下列物质电离或盐水解的离子方程式:
(1)NaHSO4溶于水_______________________________________________________
(2) H2S的电离________________________________________________________
(3)氯化铁溶液: ;
(4)碳酸钠溶液: ;
(5)AlCl3与NaHCO3混合____________________________________________________
废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生,并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离,能得到非金属粉末和金属粉末
(1)废旧印刷电路板中回收的铁是新型电池的使用材料,如制成LiFePO4电池,它可用于电动汽车。电池反应为:FePO4+Li LiFePO4,电池的正极材料是LiFePO4,负极材料是石墨,含Li+导电固体为电解质。放电时其正极反应方程式为:
(2)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知:
Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) △H=64.39kJ·mol-1
2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) △H=-196.46kJ·mol-1
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.84kJ·mol-1
则在H2SO4溶液中Cu 与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为: 。
(3)部分金属的回收需要氧化性很强的溶液,如金常用 和 的混合溶液溶解
(4)为了分离金属粉末常用到氰酸(HCN)溶液,HCN是一种有毒且较弱的酸,已知:常温下HCN的电离程度非常小,其Ka=6.2×10-10,0.1mol/L的NaCN的pH=11.1,0.1mol/L的NH4CN的pH=9.2,则浓度都是0.1mol/L的NaCN和NH4CN溶液中,CN-水解程度大小为:NaCN NH4CN(填:> = < ),理由是:
某温度下0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中,c(Na+)/c()=20/9>2,其原因是(用离子方程式表示,下同)_________。现向Na2CO3溶液中通入一定量的CO2后,c(Na+)/c()=5/2>20/9,其原因是_________,此时c()=_________。
试题篮
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