高中化学盐类水解的应用填空题

I.已知碳酸锂在水中的溶解度很小且随温度升高而减小，现用Na₂CO₃溶液和Li₂SO₄溶液制Li₂CO₃。
（1）Na₂CO₃溶液中离子浓度由大到小的顺序为                                        。
（2）写出制备Li₂CO₃的化学方程式                                                 。
（3）获得Li₂CO₃的最佳方法是将反应后的物质     。
a．静置、过滤           b．加热后，趁热过滤           c．蒸发浓缩、冷却结晶
II．可逆反应①A(g)+2B(g)2C(g)  ②2E(g)F(g)+G(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有可滑动、无摩擦的密封隔板。反应开始和达到平衡时有关物理量变化如图所示：

（4）反应①是          反应（填“放热”或“吸热”）。
（5）达到平衡I时，体系压强与反应开始时体系压强之比为         。
（6）平衡I和平衡II中，E的体积分数        （填“相等”、“不相等”、“无法确定”）。
（7）达平衡I时，计算A的转化率           （用分数表示）。

黄铁矿（主要成分为FeS₂）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO₂和Fe₃O₄。
（1）将0.5molSO₂(g)和0.48molO₂(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应： 2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO₃)=0.48mol/L。则该条件下SO₂的平衡转化率为          。
（2）若锻烧12gFeS₂产生的SO₂全部转化为SO₃气体时放出19.66kJ热量，产生的SO₃与水全部化合生成H₂SO₄，放出26.06kJ热量，写出SO₃气体转化为H₂SO₄的热化学方程式：                              。
（3）将黄铁矿的煅烧产物Fe₃O₄溶于稀H₂SO₄后，加入铁粉，可制备FeSO₄。酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其目的是                                                          。
（4）从吸收塔排出的尾气中SO₂先用足量氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO₂和铵盐，写出有关反应的化学方程式：                             、                         。
SO₂既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于海水提溴过程中吸收潮湿空气中的Br₂，则SO₂吸收Br₂的离子方程式是                                   。

（1）有人研究证明：使用氯气作自来水消毒剂，氯气会与水中有机物反应，生成如CHCl₃等物质，这些物质可能是潜在的致癌致畸物质。目前人们已研发多种饮用水的新型消毒剂。下列物质不能作自来水消毒剂的是         （填序号）。

A．明矾	B．二氧化氯
C．臭氧	D．高铁酸钠(Na2FeO4)

（2）高铁（VI）酸盐是新一代水处理剂。其制备方法有：次氯酸盐氧化法（湿法）和高温过氧化物氧化法（干法）等。湿法是在碱性溶液中用次氯酸盐氧化铁（III）盐，写出该法的离子方程式：                                                     。
（3）用高铁（VI）酸盐设计的高铁（VI）电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O→3Zn(OH)₂+2Fe(OH)₃+4KOH
①写出正极发生的电极反应式：                                         。
②用高铁（VI）电池作电源，以Fe作阳极，以Cu作阴极，对足量KOH溶液进行电解，当有0.1molK₂FeO₄反应时，在电解池中生成H₂          L（标准状况），同时生成Fe(OH)₃=       mol。
③下表列出了某厂排放的含锌废水中的含量及国家环保标准值的有关数据：

	含锌废水水质	经处理后的水国家环保标准值
Zn^2^＋浓度/(mg·L^－1)	≤800	≤3.9
pH	1～5	6～9

经处理后的废水pH＝8，此时废水中Zn^2＋的浓度为    mg/L（常温下，Ksp[Zn(OH)₂]＝1.2×10^17），    （填“符合”或“不符合”）国家环保标准。

工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热到80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末(含杂质Fe₂O₃、FeO)，充分搅拌使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl₂溶液[参考数据：pH≥9.6时，Fe^2＋完全水解成Fe(OH)₂；pH≥6.4时，Cu^2＋完全水解成Cu(OH)₂；pH≥3.7时，Fe^3＋完全水解成Fe(OH)₃]。请回答以下问题：
（1）第一步除Fe^2＋，能否直接调整pH＝9.6将Fe^2＋沉淀除去？______，理由是_____________________。
有人用强氧化剂NaClO将Fe^2＋氧化为Fe^3＋：
①加入NaClO后，溶液的pH变化是___________（填序号）；
A．一定增大                 B．一定减小
C．可能增大                  D．可能减小
②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？__________，理由是____________________________。
③现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去该混合溶液中Fe^2＋的有_________（填序号）。
A．浓HNO₃           B．KMnO₄           C．Cl₂           D．O₂
（2）除去溶液中的Fe^3＋的方法是调整溶液的pH＝3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH调整到3.7，可选用的有__________（填序号）。
A．NaOH          B．氨水           C．Cu₂(OH)₂CO₃         D．Na₂CO₃

某二元弱酸（简写为H₂A）溶液，按下式发生一级或二级电离：
H₂AH⁺+HA^-，HA^-H⁺+A^2-
已知相同浓度时的电离度α(H₂A)>α(HA^-)，设有下列四种溶液：
A、0.01mol/L的H₂A溶液
B、0.01mol/L的NaHA溶液
C、0.02mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合
D、0.02mol/L的NaOH与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合
据此，填写下列空白（填代号）：
（1）c(H⁺)最大的是           ，最小的是                ；
（2）c(H₂A)最大的是          ，最小的是              ；
（3）c(A^2-)最大的是           ，最小的是             。

(10分)物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识回答：
（1）A为0.1 mol·L^－1的(NH₄)₂SO₄溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为________。
（2）B为0.1 mol·L^－1NaHCO₃溶液，实验测得NaHCO₃溶液的pH＞7，请分析NaHCO₃溶液显碱性的原因：________________________________________。
（3）C为FeCl₃溶液，实验室中配制FeCl₃溶液时通常需要向其中加入________，目的是_______________；
若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为__________________。

按要求回答下列问题：
（1）常温下，向VL 0.1mol/L的醋酸溶液中加水稀释，下列说法中正确的是     （填字母）
A．溶液中导电粒子的数目将减少      
B．由水电离的c(H⁺)浓度将减小
C．溶液中不变 
D．溶液中将减小
E．醋酸的电离程度将增大，c(H⁺)也增大
（2）①常温下，将0.1mol/L的硫酸V₁mL与0.1mol/LNaOH溶液V₂mL混合后，溶液的pH=1则V₁：V₂=      （忽略溶液体积的变化）。
②常温下，若溶液由pH=3的盐酸V₁mL与pH=11的某碱BOH溶液V₂mL混合而得，则下列假设和结论都正确的是                 （填字母）
A．若混合后溶液呈中性，则c(H⁺)+c(OH^-)=2×10^-7mol/L
B．若V₁=V₂，则混合后溶液的pH一定等于7
C．若V₁=V₂，则混合后一定有：c(Cl^-)＞c(B⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)
D．混合后的溶液中一定有c(B⁺)+c(H⁺)=c(Cl^-)+c(OH^-)
（3）常温下，浓度均为0.1mol/L的五种溶液的pH如下表所示：

溶液	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

①写出向NaClO溶液中通入少量CO₂的离子方程式                              。
②将浓度均为0.01mol/L下列溶液分别加水稀释10倍，pH变化最小的是        （填字母）
A．HCN         B．HClO          C．H₂CO₃         D．CH₃COOH
③常温下，等浓度的醋酸与醋酸钠组成的混合溶液pH=6，则c(CH₃COO^-)－c(CH₃COOH)=    (填准确数值)。
（4）已知常温下Ksp(AgCl)=1.0×10^-10，Ksp (CH₃COOAg)=9.0×10^-4。常温下，CH₃COOAg若要在NaCl溶液中开始转化为AgCl沉淀，则NaCl的浓度必须不低于           。

(10分)复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。
(1)已知在常温下测得浓度均为0.1 mol·L^－1的下列6种溶液的pH(C₆H₅OH相当于一元弱酸)：

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	C6H5ONa
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

复分解存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH₃COOH＋Na₂CO₃===2CH₃COONa＋CO₂↑＋H₂O。若换个角度看，它同时揭示出另一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。依照该规律，请判断下列反应不能成立的是______________(填编号)。
A．CO₂＋H₂O＋2NaClO===Na₂CO₃＋2HClO
B．CO₂＋H₂O＋NaClO===NaHCO₃＋HClO
C．CO₂＋H₂O＋C₆H₅ONa―→NaHCO₃＋C₆H₅OH
D．CO₂＋H₂O＋2C₆H₅ONa―→Na₂CO₃＋2C₆H₅OH
E．Na₂CO₃＋C₆H₅OH―→NaHCO₃＋C₆H₅ONa
F．CH₃COOH＋NaCN===CH₃COONa＋HCN
(2)根据前述信息判断，浓度均为0.05 mol·L^－1的下列六种物质的溶液中，pH最小的是________(填编号)；其pH等于________(填数值)；pH最大的是________(填编号)。
①C₆H₅OH ②CH₃COOH ③HCN ④HClO
⑤H₂SO₄⑥HClO₄
(3)一些复分解反应的发生还遵循其他的规律。下列转化都属于复分解反应：
①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液
②侯氏制碱法中，向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体
③蒸发KCl和NaNO₃混合溶液，首先析出NaCl晶体根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律
________________________________________________________________________；
将KI溶液和AgCl固体混合搅拌，会观察到的现象是_____________________，
请写出反应的离子方程式____________________________________________________。

(8分)10℃时加热饱和NaHCO₃溶液，测得该溶液的pH发生如表所示的变化。

温度/℃	10	20	30	加热煮沸后冷却到50℃
pH	8.3	8.4	8.5	8.8

甲同学认为，该溶液pH增大的原因是HCO₃^-的水解程度增大，故碱性增强，有关反应的离子方程式为__________________________。
乙同学认为，溶液pH增大的原因是NaHCO₃受热分解生成了Na₂CO₃，并推断Na₂CO₃的水解程度________(填“大于”或“小于”)NaHCO₃的水解程度，该分解反应的化学方程式为____________________。
丙同学认为，甲、乙的判断都不充分，他进行如下探究来验证他们的判断是否正确。
(1)在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则________(填“甲”或“乙”)的判断正确，试剂X是________(填序号)。
A．Ba(OH)₂溶液        B．BaCl₂溶液
C．NaOH溶液          D．澄清石灰水
(2)将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH________(填“大于”“小于”或“等于”)8.3，则________(填“甲”或“乙”)的判断正确。
(3)丙同学查阅资料后发现，NaHCO₃的分解温度为150℃，他断言________(填“甲”或“乙”)的判断是错误的，原因是________________________________________________。

(8分)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号	HA	NaOH	混合溶液的pH
甲	[HA]＝0.2 mol·L^－1	[NaOH]＝0.2 mol·L^－1	pH＝a
乙	[HA]＝c1 mol·L^－1	[NaOH]＝0.2 mol·L^－1	pH＝7
丙	[HA]＝0.1 mol·L^－1	[NaOH]＝0.1 mol·L^－1	pH＝9
丁	pH＝2	pH＝12	pH＝b

请回答：
(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸？________________________________________________________。
(2)c₁________(填“＜”、“＞”或“＝”)0.2 mol·L^－1。乙组实验中HA和NaOH溶液混合前，HA溶液中[A^－]与NaOH溶液中[Na^＋]的关系是________(从下面选项中选择填空)。
A．前者大         B．后者大           C．二者相等       D．无法判断
(3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________________________，其中，[A^－]＝________ mol·L^－1(不能做近似计算，回答准确值，结果不一定要化简)。
(4)丁组实验中，HA和NaOH溶液混合前[HA]________(填“＜”、“＞”或“＝”)[NaOH]，b________(填“＜”、“＞”或“＝”)7。

(8分)
Ⅰ．醋酸是常见的弱酸。用0.1 mol•L^—1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 mol•L^—1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH体积而变化的两条滴定曲线。

（1）滴定醋酸的曲线是         (填“I”或“Ⅱ”)。
（2）滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H^＋)最大的溶液名称是               。
（3）V₁和V₂的关系：V₁         V₂(填“＞”、“＝”或“＜”)
（4）M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是              。
Ⅱ．草酸钴是制备钴的氧化物的重要原料。下图为二水合草酸钴(CoC₂O₄•2H₂O)在空气中受热的质量变化曲线，曲线中300 ℃及以上所得固体均为钴氧化物。

（1）通过计算确定C点剩余固体的化学成分为        (填化学式)。试写出B点对应的物质与O₂在225 ℃～300 ℃发生反应的化学方程式：                              。
（2）取一定质量的二水合草酸钴分解后的钴氧化物(其中Co的化合价为＋2、＋3)，用480 mL5 mol/L盐酸恰好完全溶解固体，得到CoCl₂溶液和4.48 L(标准状况)黄绿色气体。试确定该钴氧化物中Co、O的物质的量之比         。

铜在工农业生产中有着广泛的用途。
（1）配制CuSO₄溶液时需加入少量稀H₂SO₄，其原因是          （只写离子方程式）。
（2）某同学利用制得的CuSO₄溶液，进行以下实验探究。
①图甲是根据反应Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄设计成铁铜原电池，请图甲中的横线上完成标注。

②图乙中，I是甲烷燃料电池的示意图，该同学想在II中实现铁上镀铜，则应在a处通入       (填“CH₄”或“O₂”)，b处电极上发生的电极反应式为         ==4OH^-；
若把II中电极均换为惰性电极，电解液换为含有0.1molNaCl溶液400mL，当阳极产生的气体为448mL(标准状况下)时，溶液的pH=     （假设溶液体积变化忽略不计)。
（3）电池生产工业废水中常含有毒的Cu²⁺等重金属离子，常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去[室温下Ksp(FeS)＝6.3×10^－18mol²·L^－2，Ksp(CuS)＝1.3×10^－36mol²·L^－2]。请结合离子方程式说明上述除杂的原理：当把FeS加入工业废水中后，直至FeS全部转化为CuS沉淀，从而除去溶液中Cu²⁺。

氮元素的化合物应用十分广泛。请回答：
（1）火箭燃料液态偏二甲肼（C₂H₈N₂）是用液态N₂O₄作氧化剂，二者反应放出大量的热，生成无毒、无污染的气体和水。已知室温下，1 g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，则该反应的热化学方程式为               。
（2）298 K时，在2L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO₂(g)N₂O₄(g)ΔH＝-a kJ·mol^－1 (a>0)
N₂O₄的物质的量浓度随时间变化如图。达平衡时， N₂O₄的浓度为NO₂的2倍，回答下列问题：

①298k时，该反应的平衡常数为      L ·mol^－1（精确到0.01）。
②下列情况不是处于平衡状态的是      ：
a.混合气体的密度保持不变；
b.混合气体的颜色不再变化；
c.气压恒定时。
③若反应在398K进行，某时刻测得n(NO₂)="0.6" mol  n(N₂O₄)=1.2mol，则此时V_（正）   V_（逆）（填“>”、“<”或“=”）。
（3）NH₄HSO₄在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。现向100 mL 0.1 mol·L^－1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1 mol·L^－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。

试分析图中a、b、c、d、e五个点，
①b点时，溶液中发生水解反应的离子是______；
②在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是                          。

现有常温下的六份溶液：
①0.01 mol/L CH₃COOH溶液；     
②0.01 mol/L HCl溶液；
③pH＝12的氨水；                
④pH＝12的NaOH溶液；
⑤0.01 mol/L CH₃COOH溶液与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液；
⑥0.01 mol/L HCl溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。
（1）其中水的电离程度最大的是_____(填序号，下同)，水的电离程度相同的是______。
（2）将六份溶液同等稀释10倍后，溶液的pH：
①________②，③________④，⑤________⑥(填“>”、“<”或“＝”)。
（3）0．020 mol/L的HCN（aq）与0．020 mol/L NaCN（aq）等体积混合，已知该混合溶液中c (Na^＋) > c( CN^－)，用“>、<、＝”符号填空
①溶液中c (OH^－)           c (H^＋)      
②c (HCN)        c (CN^－)
（4）在25mL 0.1 mol·L^-1的NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L^-1的CH₃COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示。

①B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH溶液与CH₃COOH溶液恰好完全反应，这种看法是否正确？
      （填“是”或“否”），如果不正确，则二者恰好完全反应的点是在    （填“AB”、“BC”或“CD”）区间内。
②在C点，溶液中离子浓度由大到小的顺序为：                      。

以下是处于研究阶段的“人工固氮”的新方法．N₂在催化剂表面与水发生反应：
2N₂（g）+6H₂O（l）⇌4NH₃（g）+3O₂（g）    △H="+" 1530.4kJ/mol；完成下列填空：
（1）该反应平衡常数K的表达式       ．
（2）上述反应达到平衡后，保持其他条件不变，升高温度，重新达到平衡，则      ．
a．平衡常数K增大
b．H₂O的浓度减小
c．容器内的压强增大
d．v_逆（O₂）减小
（3）研究小组分别在四个容积为2升的密闭容器中，充入N₂ 1mol、H₂O 3mol，在催化剂条件下进行反应3小时．实验数据见下表：

序号	第一组	第二组	第三组	第四组
t/℃	30	40	50	80
NH3生成量/（10^﹣6mol）	4.8	5.9	6.0	2.0

第四组实验中以NH₃表示反应的速率是     ，与前三组相比，NH₃生成量最小的原因可能是      ．
（4）氨水是实验室常用的弱碱．
①往CaCl₂溶液中通入CO₂至饱和，无明显现象．再通入一定量的NH₃后产生白色沉淀，此时溶液中一定有的溶质是     ．请用电离平衡理论解释上述实验现象                        ．
②向盐酸中滴加氨水至过量，该过程中离子浓度大小关系可能正确的是      ．
a．c（C1^﹣）=c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^﹣）  
b．c（C1^﹣）＞c（NH₄⁺）=c（OH^﹣）＞c（H⁺）
c．c（NH₄⁺）＞c（OH^﹣）＞c（C1^﹣）＞c（H⁺） 
d．c（OH^﹣）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（C1^﹣）