高中化学盐类水解的应用填空题

（1）在25℃时，浓度均为1mol/L的①(NH₄)₂SO₄、②(NH₄)₂CO₃、③(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中，c(NH₄⁺)由小到大的顺序是                                （填编号）
（2）常温下将0.010molCH₃COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液，判断：溶液中共有_______种微粒(包括分子和离子)；溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是_________和       。溶液中n(CH₃COO^—)+ n(OH^—) — n(H⁺)=                  

铁酸钠（Na₂FeO₄）是一种新型水处理剂，它有比高锰酸钾更强的氧化性，在水中反应被还原为Fe³⁺。
（1）铁酸钠中铁元素的化合价为 _____。铁酸钠能消毒杀菌，这是基于它的什么性质 __________  。
（2）铁酸钠用于水处理，除了能消毒杀菌外，它还能沉降水中的悬浮杂质，起到净水作用，请说明其净水原理：           _______________________________    

在配制Al₂(SO₄)₃溶液时,为了防止发生水解,可加入少量的       ；在配制Na₂S溶液时,为了防止发生水解,可加入少量的       ；把AlCl₃溶液蒸干后再灼烧，最后得到的主要固体产物是       。其理由是（用化学方程式表示，）                                    
                 、                                 。

（1）AgNO₃的水溶液呈                （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH      7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：                             ；实验室在配制AgNO₃的溶液时，常将AgNO₃固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以            （填“促进”、“抑制”）其水解。
（2）氯化铝水溶液呈       性 ，原因是（用离子方程式表示）：
_____________________            _____________________________ 。

在配制Al₂(SO₄)₃溶液时，铝离子会部分水解而使溶液呈酸性，水解的离子方程式为：                                           。为了防止发生水解，可以加入少量的                ；在Na₂S溶液中，硫离子水解的离子方程是                                     ；为了防止水解，在配制该溶液时，可以加入少量的                     。

为什么日常生活中能用热的纯碱溶液来洗涤沾有油脂的器皿：                     
                                               

（ 8分）已知氨水的电离度与醋酸的电离度在同温同浓度下相等，溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性。现向少量的Mg(OH)₂悬浊液中，加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解。
甲同学的解释是：Mg(OH)₂（固）Mg^2＋（aq）+2OH^—（aq）…………①
NH₄^＋+H₂ONH₃·H₂O +H^＋…………②  H^＋+OH^―H₂O…………③
由于NH₄^＋水解显酸性，H^＋与OH^―反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解；
乙同学的解释是：Mg(OH)₂（固）Mg^2＋（aq）+2OH^—（aq）……①  NH₄^＋+OH^―NH₃·H₂O……②
由于NH₄Cl电离出的NH₄^＋与Mg(OH)₂电离出的OH^―结合，生成了弱的电解质NH₃·H₂O，导致反应①的平衡右移，Mg(OH)₂沉淀溶解。
（1）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的一种试剂，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是      （填写编号）。

A．NH4NO3

B．CH3COONH4

C．Na2CO3

D．NH3·H2O

（2）请你说明丙同学作出该选择的理由                                         。
（3）丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)₂的浊液中，Mg(OH)₂溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理      （填“甲”或“乙”）；完成NH₄Cl饱和溶液使Mg(OH)₂悬浊液溶解的离子方程式                                  。

已知：
（1）Cu²⁺、Fe²⁺在pH为4~5的条件下不水解，而这一条件下Fe³⁺几乎全部水解。
（2）双氧水（H₂O₂）是强氧化剂，在酸性条件下，它的还原产物是H₂O。现用粗氧化铜（含少量Fe杂质）制取CuCl₂溶液的过程如下：
①取50mL纯净的盐酸，加入一定量的粗CuO加热搅拌、充分反应后过滤，测知滤液的pH=3。②向滤液中加入双氧水、搅拌。
③调节②中溶液的pH至4，过滤。
④把③所得滤液浓缩得到CuCl₂溶液。
回答下列问题：
（1）②中发生反应的离子方程是                         。
（2）③中使pH升高到4，采取的措施是：加入过量的    （填字母序号）并微热、搅拌。

A．NaOH

B．氨水

C．CuCl2

D．CuO

（3）③中过滤后滤渣的成分是                。

判断下列盐溶液的酸碱性，能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的请写上“不发生水解”字样。
K₂CO₃溶液呈              性                   ；
K₂SO₄溶液呈              性                   ；
FeCl₃溶液呈              性                   ；

物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①KNO₃ 、②Na₂CO₃ 、③NaHCO₃ 、④NaHSO₄ 、⑤CH₃COOH、⑥NaOH、⑦Ba(OH)₂ 、⑧NH₄Cl，pH由大到小的顺序为：
                                               （填数字代号）

(11分)按要求回答下列问题
(1)KHSO₄溶液显    __性（填“酸” “碱” 或“中性”），其原因是（用电离方程式表示）                       ；
(2) KHCO₃溶液显    _性（填“酸” “碱” 或“中性”），其原因是（用离子方程式表示）                             ；
(3) 将上述两溶液混合，离子反应方程式为                     。
(4)在Na₂CO₃溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的BaCl₂溶液，所观察到的现象是________________，其原因是(以离子方程式和简要文字说明) ___________________________________。

Na₂CO₃溶液呈碱性，请用离子方程式说明原因：         在配制Al₂(SO₄)₃溶液时，溶液中常常会有少量沉淀出现，通常可以加入少量的     来防止这一现象出现。

在生产生活和科学研究中，人们常常根据需要促进或抑制盐的水解。试回答下列问题：
（1）FeCl₂溶液呈    （填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）： ；实验室在配制FeCl₂溶液时，常将FeCl₂固体先溶于较浓的盐酸中，以   （填“促进”、“抑制”）其水解，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度。
（2）用离子方程式表示硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合时发生的主要反应    。
（3）为证明盐的水解是吸热的，四位同学分别设计了如下方案，其中正确的是    。

A．甲同学：在盐酸中加入氨水，混合液温度上升，说明盐类水解是吸热的。

B．乙同学：将硝酸铵晶体溶于水，水温降低，说明盐类水解是吸热的。

C．丙同学:在氨水加入氯化铵固体，溶液的pH变小，说明盐类水解是吸热的。

D．丁同学：在醋酸钠溶液中滴加2滴酚酞试剂，加热后红色加深，说明盐类水解是吸热的。

（4）把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是   。

聚合铝（PAC）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铝灰、铝土矿、铝渣等为原料（主要成分为Al、Al₂O₃）可制取聚合铝。实验步骤如下：

聚合过程主要利用了Al³⁺的性质是                。

(共8分)（1）Fe(NO₃)₃的水溶液呈   ___ （填“酸”、“中”、“碱”）性，原因
是（用离子方程式表示）：                                                  。
实验室在配制Fe(NO₃)₃的溶液时，常将Fe(NO₃)₃固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以                     （填“促进”、“抑制”）其水解。
（2）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的                。