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高中化学

由下列实验及现象不能推出相应结论的是( )


实验

现象

结论

A.

2 m L 0 . 1 mol L - 1 FeC l 3 溶液中加足量铁粉,振荡,加1滴KSCN溶液

黄色逐渐消失,加KSCN溶液颜色不变

还原性:     Fe>F e 2 +

B.

将金属钠在燃烧匙中点燃,迅速伸入集满 C O 2 的集气瓶

集气瓶中产生大量白烟,瓶内有黑色颗粒产生

C O 2 具有氧化性

C.

加热盛有少量 N H 4 H C O 3 固体的试管,并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸

石蕊试纸变蓝

N H 4 H C O 3 显碱性

D.

向2支盛有 2 m L 相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的 N a C l N a I 溶液

一只试管中产生黄色沉淀,另一支中无明显现象

K sp ( AgI ) < K sp ( AgCl )

来源:2017年全国统一高考理综试卷(全国Ⅱ卷)化学部分
  • 题型:未知
  • 难度:未知

在湿法炼锌的电解循环溶液中,较高浓度的 C l - 会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入 Cu CuS O 4 ,生成 CuCl 沉淀从而除去 C l - 。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图,下列说法错误的是(    

A. K sp ( CuCl ) 的数量级为 1 0 - 7

B.除 C l - 反应为 Cu+C u 2+ +2C l - =2CuCl

C.加入 Cu 越多, C u + 浓度越高,除 C l - 效果越好

D. 2C u + =C u 2+ +Cu 平衡常数很大,反应趋于完全

来源:2017年全国统一高考理综试卷(全国Ⅲ卷)化学部分
  • 题型:未知
  • 难度:未知

高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料,工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制备,工艺如下图所示。回答下列问题:

相关金属离子[ c 0 ( M n + ) = 0 . 1 m o l · L 1 ]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:

金属离子

M n 2 +

F e 2 +

F e 3 +

A l 3 +

M g 2 +

Z n 2 +

N i 2 +

开始沉淀的pH

8.1

6.3

1.5

3.4

8.9

6.2

6.9

沉淀完全的pH

10.1

8.3

2.8

4.7

10.9

8.2

8.9

(1)"滤渣1"含有S和________;写出"溶浸"中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式________。    

(2)"氧化"中添加适量的 M n O 2 的作用是将________。    

(3)"调pH"除铁和铝,溶液的pH范围应调节为________~6之间。    

(4)"除杂1"的目的是除去 Z n 2 + N i 2 + , "滤渣3"的主要成分是________。

(5)"除杂2"的目的是生成 M g F 2 沉淀除去 M g 2 + 。若溶液酸度过高, M g 2 + 沉淀不完全,原因是________。   

(6)写出"沉锰"的离子方程式________。    

(7)层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料,其化学式为 L i N i x C o y M n z O 2 , 其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4。当 x = y = 1 3 时, z=________。    

来源:2019年全国统一高考理综试卷(全国Ⅲ卷)化学部分
  • 题型:未知
  • 难度:未知

绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料,其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是( )

A.

图中a和b分别为 T   1 T   2 温度下CdS在水中的溶解度

B.

图中各点对应的 K s p 的关系为:   K s p ( m ) =   K s p ( n ) <   K s p ( p ) <   K s p ( q )

C.

向m点的溶液中加入少量 N a 2 S 固体,溶液组成由m沿mpn线向p方向移动

D.

温度降低时,q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动

来源:2019年全国统一高考理综试卷(全国Ⅱ卷)化学部分
  • 题型:未知
  • 难度:未知

硫代硫酸钠晶体( N a 2 S 2 O 3 · 5 H 2 O M = 248 g · m o l 1 )可用作定影剂、还原剂。回答下列问题:   

(1)已知: K s p ( B a S O 4 ) = 1 . 1 × 10 10 K s p ( B a S 2 O 3 ) = 4 . 1 × 10 5 。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质,选用下列试剂设计实验方案进行检验:

试剂:稀盐酸、稀 H 2 S O 4 B a C l 2 溶液、 N a 2 C O 3 溶液、 H 2 O 2 溶液

(2)利用 K 2 C r 2 O 7 标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下:

①溶液配制:称取 1 . 2000 g 某硫代硫酸钠晶体样品,用新煮沸并冷却的蒸馏水在________中溶解,完全溶解后,全部转移至 100 m L 的________中,加蒸馏水至________。

②滴定:取 0 . 00950 m o l · L 1 K 2 C r 2 O 7 标准溶液 20 . 00 m L ,硫酸酸化后加入过量KI,发生反应: C r 2 O 7 2 + 6 I + 14 H + = 3 I 2 + 2 C r 3 + + 7 H 2 O 。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色,发生反应: I 2 + 2 S 2 O 3 2 = S 4 O 6 2 + 2 I 。加入淀粉溶液作为指示剂,继续滴定,当溶液________,即为终点。平行滴定3次,样品溶液的平均用量为 24 . 80 m L ,则样品纯度为________%(保留1位小数)。

来源:2018年全国统一高考理综试卷(全国Ⅲ卷)化学部分
  • 题型:未知
  • 难度:未知

0 . 100 m o l · L - 1 A g N O 3 滴定 50 . 0 m L 0 . 0500 m o l · L - 1 C l - 溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是(  )

A.

根据曲线数据计算可知   K s p ( A g C l ) 的数量级为 10 - 10

B.

曲线上各点的溶液满足关系式 c ( A g + ) ·   c ( C l - ) =   K s p ( A g C l )

C.

相同实验条件下,若改为 0 . 0400 m o l · L - 1 C l - , 反应终点c移到a

D.

相同实验条件下,若改为 0 . 0500 m o l · L - 1 B r - , 反应终点c向b方向移动

来源:2018年全国统一高考理综试卷(全国Ⅲ卷)化学部分
  • 题型:未知
  • 难度:未知

L i 4 T i 3 O 12 L i F e P O 4 都是锂离子电池的电极材料,可利用钛铁矿(主要成分为 F e T i O 3 , 还含有少量MgO、 S i O 2 等杂质)来制备,工艺流程如下:

回答下列问题:

(1)"酸浸"实验中,铁的浸出率结果如下图所示.由图可知,当铁的净出率为70%时,所采用的实验条件为________.

(2)"酸浸"后,钛主要以 T i O C l 4 2 形式存在,写出相应反应的离子方程式________.

(3) T i O 2 x H 2 O 沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如下表所示:

T i O 2 x H 2 O

温度/℃

30

35

40

45

50

92

95

97

93

88


分析40℃时 T i O 2 x H 2 O 转化率最高的原因________.

(4) L i 2 T i 5 O 15 中Ti的化合价为+4,其中过氧键的数目为________.

(5)若"滤液②"中 c M g 2 + = 0 . 02 m o l L 1   , 加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加1倍),使 F e 3 + 恰好沉淀完全即溶液中 c F e 3 + = 1 . 0 × 10 5 , 此时是否有 M g 3 P O 4 2 沉淀生成?________(列式计算). F e P O 4 M g 3 P O 4 2 的分别为 1 . 3 × 10 22 1 . 0 × 10 24

(6)写出"高温煅烧②"中由FePO 4制备 L i F e P O 4 的化学方程式________.

来源:2017年全国统一高考理综试卷(新课标Ⅰ卷)化学部分
  • 题型:未知
  • 难度:未知

煤燃烧排放的烟含有 S O 2 N O x , 形成酸雨、污染大气,采用 N a C l O 2 溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝.回答下列问题:

(1) N a C l O 2 的化学名称为________.

(2)在鼓泡反应器中通入含 S O 2 N O x 的烟气,反应温度323K, N a C l O 2 溶液浓度为 5 × 10   3 m o l L   1 . 反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如表.

离子

S O 4 2  

S O 3 2  

N O 3

N O 2

C l

c/ m o l L 1

8 . 35 × 10 4

6 . 87 × 10 6

1 . 5 × 10 4

1 . 2 × 10 5

3 . 4 × 10 3

①写出 N a C l O 2 溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式________.增加压强,NO的转化率________(填"提高"、"不变"或"降低").

②随着吸收反应的进行,吸收剂溶液的pH逐渐________(填"增大"、"不变"或"减小").

③由实验结果可知,脱硫反应速率________脱硝反应速率(填"大于"或"小于")原因是除了 S O 2 和NO在烟气中初始浓度不同,还可能是________.

(3)在不同温度下, N a C l O 2 溶液脱硫、脱硝的反应中 S O 2 和NO的平衡分压 p 0 如图所示.

1632383599.png

①由图分析可知,反应温度升高,脱硫、脱硝反应的平衡常数均______(填"增大"、"不变"或"减小").

②反应 C l O 2   + 2 S O 3 2   2 S O 4 2   + C l 的平衡常数K表达式为________.

(4)如果采用 N a C l O C a C l O 2 ) 替代 N a C l O 2 ,也能得到较好的烟气脱硫效果.

①从化学平衡原理分析, C a C l O 2 相比 N a C l O 具有的优点是________.

②已知下列反应:

S O 2 g + 2 O H   a q S O 3 2   a q + H 2 O 1 H 1

C l O   a q + S O   3   2   a q S O   4   2   a q + C l   a q H   2

C a S O 4 s C a   2 + a q + S O   4   2   a q H   3

则反应 S O 2 g + C a 2 + a q + C l O a q + 2 O H a q C a S O 4 s + H 2 O l + C l (aq)的△H=________.

来源:2016年全国统一高考理综试卷(新课标Ⅲ卷)(化学部分)
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列有关电解质溶液的说法正确的是( )

A.

0 . 1 m o l L 1 C H 3 C O O H 溶液中加入少量水,溶液中 c ( H + ) c ( C H 3 COOH ) 减小

B.

C H 3 C O O N a 溶液从20℃升温至30℃,溶液中 c ( C H 3 CO O - ) c ( C H 3 COOH ) · c ( O H - ) 增大

C.

向盐酸中加入氨水至中性,溶液中 c ( N H 4 + ) c ( C l - ) >1

D.

向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量 A g N O 3 , 溶液中 c ( C l - ) c ( B r - ) 不变

来源:2016年全国统一高考理综试卷(新课标Ⅲ卷)(化学部分)
  • 题型:未知
  • 难度:未知

元素铬(Cr)在溶液中主要以 Cr 3 + (蓝紫色)、 Cr ( OH ) 4 - (绿色)、 Cr 2 O 7 2 - (橙红色)、 CrO 4 2 - (黄色)等形式存在, Cr ( OH ) 3 为难溶于水的灰蓝色固体, 回答下列问题:

(1) Cr 3 + Al 3 + 的化学性质相似,在 Cr 2 SO 4 3 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液直至过量, 可观察到的现象是              

(2) CrO 4 2 - Cr 2 O 7 2 - 在溶液中可相互转化。室温下,初始浓度为 1 . 0 mol L - 1 Na 2 CrO 4 溶液中 c Cr 2 O 7 2 - c H + 的变化如图所示。

①用离子方程式表示 Na 2 CrO 4 溶液中的转化反应____________。

②由图可知,溶液酸性增大, CrO 4 2 - 的平衡转化率__________(填"增大"减小"或"不变")。根据A点数据,计算出该转化反应的平衡常数为__________。

③升高温度,溶液中 CrO 4 2 - 的平衡转化率减小,则该反应的 H _________(填"大于""小于"或"等于")。

(3)在化学分析中采用 K 2 CrO 4 为指示剂,以 Ag NO 3 标准溶液滴定溶液中的Cl ,利用Ag + Cro 4 2 - 生成砖红色沉淀,指示到达滴定终点。当溶液中 Cl - 恰好完全沉淀(浓度等于 1 . 0 × 10 - 5 mol L - 1 )时,溶液中 c Ag + 为_______ mol L - 1 ,此时溶液中 c ( CrO 4 2 - ) 等于__________ mol L - 1 。(已知 Ag 2 CrO 4 AgCl K sp 分别为 2 . 0 × 10 - 12 2 . 0 × 10 - 10 )。

(4)+6价铬的化合物毒性较大,常用 NaHSO 3 将废液中的 CrO 7 2 - 还原成 Cr 3 + ,反应的离子方程式为______________。

来源:2016年全国统一高考试卷(新课标Ⅰ理综化学部分)
  • 题型:未知
  • 难度:未知

磁选后的炼铁高钛炉渣,主要成分有 Ti O 2 Si O 2 A l 2 O 3 MgO CaO 以及少量的 F e 2 O 3 。为节约和充分利用资源,通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。

该工艺条件下,有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表

金属离子

F e 3 +

A l 3 +

M g 2 +

C a 2 +

开始沉淀的pH

2.2

3.5

9.5

12.4

沉淀完全     c 1 . 0 × 1 0 5 mol L 1 的pH

3.2

4.7

11.1

13.8

回答下列问题:

(1)"焙烧"中, Ti O 2 Si O 2 几乎不发生反应, A l 2 O 3 MgO CaO F e 2 O 3 转化为相应的硫酸盐。写出 A l 2 O 3 转化为 N H 4 Al S O 4 2 的化学方程式   

(2)"水浸"后"滤液"的 pH 约为2.0,在"分步沉淀"时用氨水逐步调节 pH 至11.6,依次析出的金属离子是   

(3)"母液①"中 M g 2 + 浓度为    mol L 1

(4)"水浸渣"在 160 "酸溶",最适合的酸是   。"酸溶渣"的成分是     

(5)"酸溶"后,将溶液适当稀释并加热, Ti O 2 + 水解析出 Ti O 2 x H 2 O 沉淀,该反应的离子方程式是   

(6)将"母液①"和"母液②"混合,吸收尾气,经处理得   ,循环利用。

来源:2021年全国统一高考理综试卷(全国乙卷)化学部分
  • 题型:未知
  • 难度:未知

HA是一元弱酸,难溶盐 MA 的饱和溶液中 c M + c H + 而变化, M + 不发生水解。实验发现, 298 K c 2 M + )~ c H + 为线性关系,如图中实线所示。下列叙述错误的是(  )

A.

溶液 pH 4 时, c M + )< 3 . 0 × 1 0 4 mol L 1

B.

MA 的溶度积 K sp MA )= 5 . 0 × 1 0 8

C.

溶液 pH 7 时, c M + + c H + )= c A + c O H

D.

HA的电离常数 K a HA 2 . 0 × 1 0 4

来源:2021年全国统一高考理综试卷(全国乙卷)化学部分
  • 题型:未知
  • 难度:未知

已知相同温度下, K sp BaS O 4 < K sp BaC O 3 。某温度下,饱和溶液中 - lg c S O 4 2 - - lg c C O 3 2 - - lg c B a 2 + 的关系如图所示。

下列说法正确的是(    

A.

曲线①代表 BaC O 3 的沉淀溶解曲线

B.

该温度下 BaS O 4 K sp BaS O 4 值为 1 . 0 × 1 0 - 10

C.

加适量 BaC l 2 固体可使溶液由a点变到b点

D.

c B a 2 + = 1 0 - 5 . 1 时两溶液中 c S O 4 2 - c C O 3 2 - = 1 0 y 2 - y 1

来源:2021年全国统一高考理综试卷(全国甲卷)化学部分
  • 题型:未知
  • 难度:未知

用软锰矿(主要成分为MnO2,含少量Fe3O4、Al2O3 )和BaS制备高纯MnCO3的工艺流程如图:

已知:MnO2是一种两性氧化物; 25℃时相关物质的Ksp见下表。

物质

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Al(OH)3

Mn(OH)2

Ksp

1×1016.3

1×1038.6

1×1032.3

1×1012.7

回答下列问题:

(1)软锰矿预先粉碎的目的是  ,MnO2 与BaS溶液反应转化为MnO的化学方程式为  

(2)保持BaS投料量不变,随MnO2与BaS投料比增大,S的量达到最大值后无明显变化,而Ba(OH)2的量达到最大值后会减小,减小的原因是  

(3)滤液Ⅰ可循环使用,应当将其导入到  操作中 (填操作单元的名称)。

(4)净化时需先加入的试剂X为  (填化学式),再使用氨水调溶液的pH,则pH的理论最小值为  (当溶液中某离子浓度c≤1.0×105mol•L1时,可认为该离子沉淀完全)。

(5)碳化过程中发生反应的离子方程式为  

来源:2020年山东省新高考化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物,还有少量其他不溶性物质。采用如图工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO 4•7H 2O ):

溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:

金属离子

Ni 2+

Al 3+

Fe 3+

Fe 2+

开始沉淀时(c=0.01 mol•L 1)的pH

沉淀完全时(c=1.0×10 5mol•L 1)的pH

7.2

8.7

3.7

4.7

2.2

3.2

7.5

9.0

回答下列问题:

(1)"碱浸"中NaOH的两个作用分别是   。为回收金属,用稀硫酸将"滤液①"调为中性,生成沉淀。写出该反应的离子方程式   

(2)"滤液②"中含有的金属离子是   

(3)"转化"中可替代H 2O 2的物质是   。若工艺流程改为先"调pH"后"转化",即 ,"滤液③"中可能含有的杂质离子为     

(4)利用上述表格数据,计算Ni(OH) 2的K sp  (列出计算式)。如果"转化"后的溶液中Ni 2+浓度为1.0mol•L 1,则"调pH"应控制的pH范围是   

(5)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化,可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH.写出该反应的离子方程式   

(6)将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用,其意义是   

来源:2020年全国卷Ⅲ高考化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

高中化学难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质试题