高中化学离子共存问题选择题

某无色溶液中含有：①K^＋、②Ba^2＋、③Cl^－、④Br^－、⑤SO₃^2-、⑥CO₃^2-、⑦SO₄^2－中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：下列结论正确的是

步骤	操作	现象
①	用pH试纸检验	溶液的pH大于7
②	向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置	CCl4层呈橙色
③	向②所得溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3	有白色沉淀产生
④	过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3	有白色沉淀产生

A．可能含有的离子是①②⑦         B．肯定含有的离子是①④
C．不能确定的离子是①③⑦         D．肯定没有的离子是②⑤⑥

某溶液中含有的离子是K⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、A1³⁺、AlO₂^－、SO₄^2-、CO₃^2－、SiO₃^2－、Cl^－、NO₃^-中的某几种，已知各微粒的浓度均为0.1mol·L^-1。现进行如下实验：
①取少量溶液加入足量的NaOH浓溶液，最终得到红褐色沉淀，并伴有气泡产生，过滤后的滤液中逐滴滴加稀硫酸至过量，过程中无沉淀产生。
②另取少量原溶液，加入稀硫酸溶液，有气体产生，并在空气中变为红色。
根据上述实验事实推断，有关该溶液的说法错误的是

A．至少含有4种离子

B．取少量原溶液先加入盐酸，后加入BaCl2溶液，肯定会产生白色沉淀

C．若原溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀，则可推断溶液中含有K^+

D．溶液中可能含有Fe^3+、NH4^+、SO4^2-、Cl^－、NO3^-

某溶液可能含有Cl^—、SO₄^2—、CO₃^2—、NH₄⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、Al³⁺和Na⁺。某同学为了确定其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：

下列说法正确的是

A．原溶液中c(Fe^3+)="0.2" mol·L^—1

B．原溶液中至少有4种离子存在，其中Cl^—一定存在，且c(Cl^—)≥0.2 mol·L^—1

C．原溶液中SO4^2^—、NH4^+、Na^+一定存在，CO3^2^—、Al^3+一定不存在

D．要确定原溶液中是否含有Fe^2+，其操作为：取少量原溶液于试管中，加入适量氯水，无现象，再加KSCN溶液，溶液呈血红色，则含有Fe^2+

向50 mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO₂（假设溶液体积不变），随后取此溶液10 mL，将其稀释至100 mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸，产生CO₂气体的体积（标准状况下）与所加入的盐酸的体积关系如图，下列分析错误的是

A．OA段所发生反应的离子方程式：H^+＋OH^－==H2O；CO3^2^－+H^+==HCO3^-

B．NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为NaOH和Na2CO3，其物质的量浓度之比为1∶1

C．产生的CO2体积（标准状况下）为0.056 L

D．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L^－1

一定能在下列溶液中大量共存的离子组是
①能使甲基橙变黄色的溶液：Na⁺、S^2-、Cl^—、SO₃^2-
②室温，溶液中水电离出的H⁺、OH^—浓度的乘积为10^-28：Na⁺、NO₃^—、Mg²⁺、K⁺
③无色溶液：AlO₂^—、Na⁺、HCO₃^—、Mg²⁺
④澄清透明的溶液,溶液中c(H⁺)=10^-2mol/L的溶液中：Cu²⁺、Na⁺、SO₄^2—、Cl^—
⑤在加入Al能放出大量气体的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、NO₃^-、Cl^-
⑥无色溶液：Cr³⁺、NO₃^-、Na⁺、Cl^-、NH₄⁺

A．①④⑤

B．②③④

C．④⑥

D．④⑤

下列离子组在指定溶液中能大量共存的是

A．滴入酚酞显红色的溶液中：Na^+、Mg^2+、AlO2^-、NO3^-

B．加入苯酚显紫色的溶液：K^+、NH4^+、Cl^-、I^-

C．加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4^+、Fe^2+、NO3^-、SO4^2-

D．常温下，c(H^+)/c(OH^-)＝1×10^-12的溶液：K^+、AlO2^-、CO3^2-、Na^+

3．某溶液中可能含有OH^－、CO、AlO、SiO、SO、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺八种离子中的几种。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的盐酸时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸的体积的变化如下图所示。由此可知原溶液中

A．不含SO

B．含有的阴离子一定是OH^－、AlO、SiO

C．含有的阴离子一定是OH^－、CO、AlO、SiO

D．含有的AlO与SiO的物质的量之比为3：1

在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（    ）

A．强碱性溶液中：K^+、Na^+、Cl^﹣、SO4^2^﹣

B．含有0.1mol•L^﹣^1Fe^3+的溶液中：K^+、Mg^2+、SCN^﹣、NO3^﹣

C．澄清透明的无色溶液：ClO^－、MnO4^－、Al^3^＋、S^2^－

D．室温下，pH=1的溶液中：Na^+、ClO^-、NO3^﹣、SO4^2^﹣

下列说法中正确的是

A．常温下pH＝7的溶液中：Fe^3^＋、Mg^2^＋、SO4^2^－、Cl^－能大量共存

B．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3^－，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：ClO^－+CO2+ H2O =HClO+HCO3^－

C．一定温度下，1L0.5mol·L^-1NH4Cl溶液中与2L0.25mol·L^-1NH4Cl溶液含NH4^+物质的量相同

D．常温下水电离出c(H^＋)×c(OH^－)＝10^－20的溶液中：Na^＋、ClO^－、SO4^2^－、NH4^+可能大量共存

某含Na⁺的溶液中还可能含有NH₄⁺、Fe³⁺、Br^-、CO₃^2-、I^-、SO₃^2-。取样，滴加足量氯水有气泡产生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl₂溶液或淀粉溶液均无现象。为确定该溶液的组成，还需进行的实验有

A．取样，滴加硫氰化钾溶液

B．取样，加氯水和CCl4，振荡、静置

C．取样，加足量盐酸加热，用湿润的品红试纸检验气体

D．取样，加足量的NaOH浓溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
①pH = 0的溶液：Na⁺、C₂O₄^2—、MnO₄^—、SO₄^2—
②pH=11的溶液中：CO₃^2－、Na⁺、AlO₂^－、NO₃^－、S^2－、SO₃^2－
③水电离的H⁺浓度c(H⁺）=10^－12mol·L^－1的溶液中：Cl^－、CO₃^2－、NO₃^－、SO₃^2－
④加入Mg能放出H₂的溶液中：Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^－、K⁺、SO₄^2－
⑤使甲基橙变黄的溶液中：Fe²⁺、MnO₄^－、NO₃^－、Na⁺、SO₄^2－
⑥中性溶液中：Fe³⁺、Al³⁺、NO₃^－、Cl^－、S^2－

A．①③⑤

B．②④

C．②⑤⑥

D．①④⑤

某溶液可能含有Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺和K⁺。取该溶液200 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl₂溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中

A．至少存在5种离子

B．Cl^-一定存在，且c（Cl^-） ≥0.2mol/L

C．SO4^2-、NH4^+、Fe^3+一定存在，Cl^-可能不存在

D．CO3^2-、Al^3+一定不存在，K^+可能存在

某混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干：NH₄^＋、Cl^-、Mg^2＋、Ba^2＋、K^＋、CO₃^{2 -}、SO₄^{2 -}，现取三份100 mL溶液进行如下实验：① 第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生；② 第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol；③ 第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥，沉淀质量2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是

A．K^＋一定不存在

B．该溶液中含CO3^2 -离子的浓度为0.1 mol/L

C．Cl^-可能存在

D．Ba^2^＋一定不存在，Mg^2^＋可能存在

常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A．使酚酞变红色的溶液中：Na^+、Al^3+、SO4^2-、Cl^-

B．=1×10^-13mol/L的溶液中：NH4^+、Ca^2+、Cl^-、NO3^-

C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe^2+、K^+、NO3^-、SO4^2-

D．水电离的c(H^+)=1×10^-13mol/L的溶液中：K^+、Na^+、AlO2^-、CO3^2-

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．pH＝1的溶液中：Fe^2^＋、NO3^-、SO4^2-、Na^＋

B．无色溶液中：K^＋、Fe^3^＋、SO4^2-、H^＋

C．c (H^＋)/c (OH^－) = 10^12的溶液中：NH4^+、Al^3^＋、NO3^-、Cl^－

D．由水电离的c (H^＋)＝1×10^－14 mol/L的溶液中：Ca^2^＋、K^＋、Cl^－、HCO3^-