高中化学离子共存问题选择题

某无色溶液，由Na⁺、K⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、、、、中的若干种组成。取该溶液进行如下实验：（1）取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液；（2）在（1）所得溶液中加入过量的碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；（3）在（2）所得溶液中加入过量氢氧化钡溶液，微热，也有气体生成，同时析出白色沉淀乙。则下列离子在原溶液中一定存在的是（   ）

A．Na^+

B．Al^3+

C．

D．

某无色溶液中含有H⁺、Al³⁺、Mg²⁺三种阳离子，逐滴加入0.1moL/L NaOH溶液，消耗NaOH溶液体积（X轴）和生成沉淀（Y轴）之间的函数关系如下图所示，则溶液中H⁺、Al³⁺、Mg²⁺三种阳离子的物质的量浓度之比为（   ）

A．1:1:1

B．2:2:1

C．2:1:1

D．1:1:2

某无色溶液放入铝片后有氢气产生，在该溶液中一定可以大量共存的离子组（   ）

A．Na^+、K^+、Cl^－、SO4^2^－	B．Al^3+、Na^+、NO3^－、SO4^2^－
C．Na^+、K^+、CO3^2^－ 、SO4^2^－	D．Na^+、K^+、HCO3^－、SO4^2^－

在FeCl₃和CuCl₂混合液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子是(    )

A．Fe^2+

B．Fe^3+和Fe^2+

C．Cu^2+和Fe^2+

D．Cu^2+

下列物质的反应可以用离子方程式.H⁺ + OH^— = H₂O表示的是(   )

A．醋酸和氢氧化钠	B．盐酸和氢氧化铜
C．硫酸和氢氧化钡	D．硫酸和氢氧化钾

下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是(    )

A．H^+、NO3^－、Fe^2+、Na^+	B．Ag^+、NO3^－、Cl^－、K^+
C．K^+、Ba^2+、OH^－、SO4^2^－	D．Cu^2+、NH4^+、Br^－、OH^－

在某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是(    ) 

A．Na^+、NH4^+、OH^-、HCO3^-	B．Cu^2+、K^+、SO4^2^－、NO3^-
C．Na^+、 K^+、Cl^－、NO3^－	D．Fe^3+、H^+、SO4^2^－、ClO^-

在水溶液中能大量共存的一组离子是

A．Fe^2+、Al^3+、ClO^—、Cl^—	B．K^+、Cu^2+、OH^-、NO3^-
C．NH4^+、Na^+、Br^—、SO4^2—	D．Mg^2+、H^+、SiO3^2—、SO4^2—

在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是(   )

A．Mg^2+、Al^3+、Fe^2+	B．H^+、Mg^2+、Al^3+
C．H^+、Ba^2+、Al^3+	D．只有Mg^2+、Al^3+

向某溶液中加入BaCl₂溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不消失，则下列关于溶液中所含离子的推断中正确的 (    )

A．一定含有SO4^2-	B．含有SO4^2-或Ag^+
C．含有SO4^2-或Ag^+或SO3^2-	D．可能含有SO3^2-或CO3^2-

为了检验某FeCl₂溶液是否变质，可向溶液中加入(    )

A．NaOH溶液

B．铁片

C．KSCN溶液

D．石蕊溶液

下表是某矿物质饮用水的部分标签说明
主要成分
钾离子（K⁺）20-27.3 mg/L     氯离子（Cl^-）30-34.2 mg/L
镁离子（Mg²⁺）20.2-24.9 mg/L     硫酸根离子(SO₄^2-)24-27.5 mg/L
则该饮用水中还可能较大量存在(    )

A．OHˉ

B．Ag^+

C．Na^+

D．Ca^2+

某溶液中存在大量的NH₄^＋、SO₄^2－、Cl^－，该溶液中还可能大量存在的离子是

A．Ba^2^＋

B．Na^＋

C．OH^－

D．Ag^＋

下列各组离子能在溶液中大量共存的是（    ）。

A．K^+、H^+、SO4^2-、OH^-	B．Na^+、Ca^2+、CO3^2-、NO3^-
C．Na^+、H^+、Cl^-、CO3^2-	D．Na^+、Cu^2+、Cl^-、SO4^2-

在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是：

A．使酚酞试液变红的溶液： Na^+、Cl^-、SO4^2-、Fe^3+

B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe^2+、Mg^2+、NO3^-、Cl^-

C．c(H^+)=10^-12 mol·L^-1的溶液：K^+、Ba^2+、Cl^-、Br^-

D．碳酸氢钠溶液：K^+、SO4^2-、Cl^-、H^+