高中化学离子共存问题填空题

活性氧化锌用作橡胶硫化的活性剂、补强剂。以氧化锌粗品为原料制备活性氧化锌的生产工艺流程如下：

一些阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe(OH)3	Cu(OH)2	Zn(OH)2	Fe(OH)2
pH	3.2	6.7	8.0	9.7

（1）“溶解”前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒，目的是_____________________________。
（2）“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn^2＋、SO₄^2－，另含有Fe^2＋、Cu^2＋等杂质。先加入___________（填“Na₂CO₃”或“H₂SO₄”）调节溶液的pH至5.4，然后加入适量KMnO₄，Fe^2＋转化为Fe(OH)₃，同时KMnO₄转化为MnO₂。经检测溶液中Fe^2＋的浓度为0.009mol·L^－1，则每升溶液中至少应加入__________mol KMnO₄。
（3）杂质Cu^2＋可利用置换反应除去，应选择的试剂是___________。
（4）“沉淀”得到ZnCO₃·2Zn(OH)₂·H₂O，“煅烧”在450～500℃下进行，“煅烧”反应的化学方程式为_____________________________________。

(10分)某同学现要对一份废液中所含的离子作出一些判定。已知溶液中可能是含有SO₄^2-、Na⁺、CO₃^2-、HCO₃^—、H⁺、NO₃^-、Cu²⁺、Cl^—等离子中的若干种。经观察知：溶液无色、澄清。然后他又作了如下的分析：
①取少量溶液，用PH试纸检验，得PH="1" 可知该溶液有强酸性
②重新取原溶液，用稀HCl 和BaCl₂检验该溶液，有白色沉淀生成.
③将②所得的浊液静置，取上层清液，往清液中加入少量的AgNO₃溶液和稀HNO₃，结果又有白色沉淀生成
可得出结论：原溶液中一定有___________离子；
一定没有              离子；可能有__________离子
写出步骤②的离子反应方程式:_____________________________
写出步骤③的离子反应方程式:_____________________________

某强酸性溶液X，含Ag⁺、Al³⁺、SiO^2-₃、NH⁺₄、Fe²⁺、Fe³⁺、CO^2-₃、Cl^-、NO^-₃中的一种或几种离子，取X溶液进行连续实验，能实现如下转化：

依据以上信息，回答下列问题：
（1）上述离子中，溶液x中肯定含有的是：       ；不能肯定的是：      ；对不能确定是否存在的离子，可以另取x溶液于一支试管中，选择下列试剂中的某一种加入X溶液，根据现象就可判断，则试剂可以选（若多种选法中间加“或"字间隔）：           。
①酚酞试剂，②石蕊试剂，③pH试纸，④KSCN溶液，⑤KMnO₄溶液，⑥苯酚溶液
（2）气体G的化学式为：        ；沉淀E的化学式为：      ；沉淀J的化学式为：        。
（3）实验中，产生的气体A为无色，但如果暴露在空气中可以观察到的现象是：     ；写出步骤①中生成气体A的离子方程式         。
（4）要使步骤②中，A、H₂O、O₂三种物质恰好发生化合反应，则A、H₂ O、O₂物质的量之比是：          。

现有A、B、C、D、E、F六种常见化合物，均为强电解质，它们的阳离子有Al³⁺、NH⁺₄、Na⁺、Ag⁺、H⁺五种，阴离子有Cl^-、HCO^-₃、OH^-、NO^-₃、SO^2-₄五种，现将它们分别配成0.lmol/L。的溶液，进行如下实验：
①测得A溶液呈碱性，E溶液的pH为1，C溶液的酸性强于E溶液。
②向B溶液中滴入D溶液，出现白色沉淀和无色无味气体，该白色沉淀既能溶于A溶液，又能溶于C溶液；过滤，向滤液中加入A溶液，加热，有刺激性气味气体产生。
③向B溶液中滴加F溶液，产生白色沉淀，加入过量E溶液，沉淀不溶解。
④向E溶液中滴加F溶液，无明显变化。
根据上述实验现象，回答下列问题：
（1）写出下列四种化合物的化学式：
A     、B     、D      、F        。
（2）C溶液是       ，判断依据是____             
（3）B、D反应的离子方程式是____                      ；

某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L。

阳离子	K^+ Cu^2+   Fe^3+   Al^3+   Fe^2+
阴离子	Cl^-CO3^2-  NO3^-  SO4^2-  SiO3^2-

甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）。
Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。
Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。
Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成。
请推断：
（1）由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是          （写离子符号）。
（2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是_________________________。
（3）将Ⅲ中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式为
_______________________________________________________________
（4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是          ，阴离子是             。（写离子符号）
（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为               g。
（6）工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下是乙同学针对含不同污染物的废水提出的处理措施和方法，其中正确的是

选项	污染物	处理措施	方法类别
A	废酸	加生石灰中和	物理法
B	Cu^2+等重金属离子	加硫酸盐沉降	化学法
C	含复杂有机物的废水	通过微生物代谢	物理法
D	碱性的废水	用CO2来中和	化学法

某溶液中可能含有Na^＋、H^＋、CO₃^2－、HCO₃^－、NO₃^－、SO₄^2－、Cl^－、OH^－离子中的几种或全部，①取少量该溶液，加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，该沉淀在盐酸中完全溶解；②另取少量该溶液，加入氯化铵并加热，有剌激性气味的气体X产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；③在做②实验后的溶液中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀产生。
(1)该溶液中肯定大量存在的离子为                  ；
(2)写出②的离子方程式：                                    。
(3)X与第三周期所有非金属元素的氢化物比较，熔沸点偏高，原因是：         。
(4)与X含相同元素的另一简单化合物Y，其所含元素质量比为7:1或者1:7，1gY液态时完全燃烧，生成液态水和另一单质时，放出QkJ的热量，则Y燃烧的热化学方程式为：                      。

胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。
甲：（1）白色结晶状粉末；（2）能溶于水，水溶液呈弱碱性；（3）受热分解；（4）
遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；（5）胃酸过多患者服用后多见胃胀气，甚至有
引起溃疡穿孔的危险。
乙：（1）与胃酸的中和作用缓慢持久，可维持3～4小时；（2）凝胶本身覆盖于溃
疡面上，具有保护作用，并能吸附H⁺；（3）可溶于稀酸或氢氧化钠溶液。
（1）请你推测，甲中含有的主要化学成分是           ；乙中含有的主要化学成分是           。
（2）试写出甲中含有的主要化学成分引起胃胀气的离子方程式
                                          
（3）试写出乙中含有的主要化学成分分别与稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式
                                                                        

(8分) 有一包固体粉末，可能含有下列阳离子或阴离子中的若干种：Na⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-。现做以下实验：
(1)取少量固体，加适量蒸馏水，搅拌后固体全部溶解，得到无色透明溶液；
(2)在混合溶液中加入浓NaOH溶液并加热有刺激性气味的气体生成但没有沉淀
(3)向混合溶液中滴入Ba(NO₃)₂溶液，无沉淀产生。再滴入AgNO₃溶液生成白色沉淀；
试根据以上实验现象判断：
这包白色粉末一定含有的离子是　　　       　　　；一定不含有的离子是　                        ；可能含有的离子是:__________________.
并写出参加反应的离子方程式是：　 　　　　　　　　　　　　　　　　

有一透明溶液，可能含有较大量的Mg^2＋、Fe^3＋、Al^3＋、Cu^2＋、Na^＋、H^＋、SO、CO中的一种或几种，取此溶液做下列实验：①取少量溶液加入用盐酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀生成；
②取少量溶液加入过氧化钠粉末，溶液中有白色沉淀产生并逸出无色无味的气体，加入Na₂O₂的物质的量与析出沉淀的物质的量如图所示。试推断：

(1)溶液中一定含有的离子是______________           。
(2)溶液中肯定不含有的离子是________________       。
(3)可能含有的离子是____________                  。

离子中的若干种：K⁺、NH⁺₄、Cl^-、Mg²⁺、Ba²⁺、CO²₃、SO^2-₄，现取三份溶液进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀生成。
（2）第二份加入足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.04mol。
（3）第三份加入足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，作出判断：
溶液中一定存在的离子是                                  
该溶液中一定不存在的离子是                                  
该溶液中可能存在的离子是                                  

某无色透明溶液可能含有下列离子：K⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、NO₃^－、SO₄^2－、HCO₃^－、Cl^－等，取该溶液进行如下实验：
①用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色；
②取溶液少许，加人铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇到空气立即变为红棕色；
③取溶液少许，加人氨水有白色沉淀生成，继续加人过量氨水，沉淀不消失；
④取溶液少许，滴人氯化钡溶液产生白色沉淀；
⑤取实验④后的澄清溶液，滴人硝酸银溶液产生白色沉淀，再加人过量的稀硝酸，沉淀不消失。
请回答下列问题：
(1）在实验①中，下图所示的操作中正确的是___________（填代号）

(2）根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是______________________，肯定不存在的离子是______________________。
（3）写出与②实验有关的离子方程式：
_____________________________________________________________

Ⅰ.某无色溶液X，由K⁺、、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、、中的若干种离子组成，取该溶液进行如下实验：

（1）白色沉淀甲是         。
（2）试写出实验过程中生成气体A、B的离子方程式          、         。
（3）通过上述实验，可确定X溶液中一定存在的离子是       ，要确定可能存在的离子，需补加的实验是                                           。
Ⅱ.A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：

下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极。

接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如上。据此回答下列问题：
（1）M为电源的       极（填写“正”或“负”）电极b上发生的电极反应为         。
（2）计算电极e上生成的气体在标准状况下的体积                   ；
（3）写出乙烧杯的电解池反应                        。
（4）如果电解过程中B溶液中的金属离子全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？
                                                                           
（5）若经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g，要使丙恢复到原来的状态，操作是                                                。

某无色溶液，由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^-、MnO₄^-、CO₃^2-、SO₄^2-、SiO₃^2-中的
若干种组成（不考虑水的电离）。取该溶液进行如下实验：
Ⅰ.取适量溶液，加入过量的盐酸，有气体生成，并得到无色溶液；
Ⅱ.在Ⅰ所得溶液中加入过量的NH₄HCO₃溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；
Ⅲ. 在Ⅱ所得溶液中加入过量的Ba(OH)₂溶液,加热,也有气体生成，同时析出白色沉淀乙。
请回答下列问题：
（1）由实验Ⅰ可知原溶液中一定不含有的离子是                    ；
一定含有的离子是                        。
（2）由实验Ⅱ可知原溶液溶液中还一定含有的离子是                  ；生成甲的离子方程式为                                                     。
（3）实验Ⅲ中生成白色沉淀乙的离子方程式为                                        
                                       。
原溶液中还可能存在的离子是      ；检验该离子的方法是         。

某溶液有Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-等，今要求在一次样液中先后检验出这三种离子，请完成下列实验设计：先加足量__________溶液，生成气泡，确定CO₃^2-存在；再加足量__________溶液，现象是_________，确定SO₄^2-存在；过滤后加__________溶液，现象是生成白色沉淀，确定Cl^-存在。

某无色溶液可能含有Na^＋、Ba^2＋、NH₄^＋、CO₃^2－、SO₃^2－、NO₃^－、SO₄^2－、I^－等离子。为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：
①取样品进行焰色实验，焰色呈黄色；
②取样品加BaCl₂溶液，立即产生白色沉淀。过滤后，向白色沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解；
③取样品加入少量淀粉溶液，再加入过量氯水，无明显现象；
④取样品加入足量稀H₂SO₄，生成无色气体。该气体不能使澄清石灰水溶液变浑浊，但遇空气后立即变成红棕色；
分析上述4个实验，回答下列问题。
(1) 该溶液中肯定不含的离子是        ，不能确定的离子是             ；
(2) 写出第④步中加入稀H₂SO₄生成气体的离子方程式                    ；
(3) 设计实验检验第(1)题中不能确定的离子：取样品于试管中，                      
                                              ，则说明含有该离子。