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高中化学

有A、B、C、D、E五种常见化合物,都是由下表中的离子形成的:

阳离子
K+、Na+、Al3+、Cu2+
阴离子
OH、HCO3、NO3、SO42

为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验,其结果是:
①将它们溶于水后,D为蓝色溶液,其他均为无色溶液;
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀,继续滴加,沉淀完全溶解;
③进行焰色反应,B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃),A、E为黄色;
④在各溶液中加入硝酸钡溶液,再加过量稀硝酸,A中放出无色气体,C、D中产生白色沉淀,B中无明显现象。
⑤将B、D两溶液混合,未见沉淀或气体生成.
根据上述实验填空:
(1)写出B、C的化学式:B                ;C             
(2)写出过量E滴人到C溶液中的离子反应方程式                  
(3)将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干,仅得到一种化合物,该化合物的化学式为              
(4)在A溶液中加澄清石灰水,其离子方程式为                      

  • 题型:未知
  • 难度:未知

现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物,选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体,从而实现Cl﹣、SO42﹣、和NO3﹣的分离.实验过程如下图所示:

请回答下列问题:
(1)写出实验流程中下列物质的化学式:试剂X:_______,沉淀A:_______。
(2)上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是_______。
(3)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有_______(填化学式)杂质;为了解决这个问题,可以向溶液3中加入适量的_______,之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是_______(填操作名称)。

  • 题型:未知
  • 难度:未知

一种固体物,可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成。为检验它们,做了以下实验。
(1)将固体物溶于水,搅拌后得到无色透明溶液;
(2)取此溶液适量,向其中滴加过量的硝酸钡溶液,有白色沉淀生成;
(3)过滤,将沉淀物置于稀硝酸中,发现沉淀全部溶解。
试判断:
固体物中肯定有________,肯定没有____________________,可能有________,对可能有的物质,可采用向滤液中滴加________溶液的方法来检验。

  • 题型:未知
  • 难度:未知

有A、B、C、D四种无色溶液,它们分别是Na2CO3、Na2SO4、NaHSO4、BaCl2中的一种,为了确定各是何种溶液进行了下列实验,记录为::①A+D→溶液+气体,②B+C→溶液+沉淀,
③B+A→溶液+沉淀X,④D+B→溶液Y+沉淀,⑤溶液Y+沉淀X→溶液+气体.
(1)根据以上记录确定:A__________  B___________  C___________  D___________
(2)写出①、③各反应的离子方程式:
①_______________③______________

  • 题型:未知
  • 难度:未知

有甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质,分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、CO32-、SO42-中的不同阴、阳离子各一种组成,已知:①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合,均有白色沉淀生成;②0.1mol/L乙溶液中c(H+)>0.1mol/L;③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。
(1)它们的化学式分别为甲_________、乙_________、丁_________。
(2)写出甲溶液和丁溶液反应的离子方程式:_________________________。
(3)检验乙中阴离子所用试剂的名称是____________________。

  • 题型:未知
  • 难度:未知

实验室中有四种化合物A、B、C、D,分别可能由以下两组离子中的各一种所构成:(离子可以重复使用)
阳离子组:Na+、Mg2+、Cu2+、Ba2+
阴离子组:OH-、Cl-、SO42-、CO32-
(1)A不溶于水,也不溶于酸
(2)B溶于水后,若与阳离子组中的另一种离子反应,有A生成;若与阴离子组中的另两种离子反应,均产生白色浑浊现象
(3)C溶于水后,与阳离子组中的任一种离子都不反应;将一根铁棒置于C溶液中,一段时间后铁棒增重
(4)D的水溶液显碱性,与阴离子组中的另两种离子反应,分别生成A和一种白色沉淀
回答下列问题:
(1) 写出下列物质的化学式: B________, C________, D________,
(2) 检验A中阴离子的方法为_____________________________。
(3) 写出B与D反应的离子方程式:________________________。
(4) 将铁棒置于C溶液中一段时间后,铁棒增重0.8g,计算有_____mol Fe参与反应。(要求书写计算步骤)

  • 题型:未知
  • 难度:未知

某溶液含有Ba2+Cu2+、Ag+,现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如下(请写出最佳答案):

(1)所加试剂的化学式:A_________、B__________、C__________
(2)写出生成沉淀1的离子方程式_________________________;生成沉淀3的离子方程式_____________________________;
(3)试猜想上述溶液中一定存在的另一种离子是________(写化学式),请写出该离子所对应的一种盐的电离方程式__________________。

  • 题型:未知
  • 难度:未知

现有失去标签的四瓶无色溶液分别为Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba(OH)2溶液、NaHSO4溶液,为确定四瓶溶液分别是什么,将其随意标号为A、B、C、D,分别取少量溶液两两混合,产生的现象如下表所示。

实验顺序
实验内容
实验现象

A + B
生成白色沉淀

A + C
放出无色气体

A + D
放出无色气体

B + C
无明显变化

B + D
生成白色沉淀

C + D
无明显变化

 
已知:NaHSO4属于酸式盐,在水溶液中的电离方程式为:NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-
根据实验现象,回答下列问题:
(1)A为                ,C为              
(2)写出下列反应的离子方程式
A + B                     ,A + D                      
(3)等物质的量浓度、等体积的B、D混合反应的离子方程式为                  ,反应后得到的溶液中含有的阴离子有           
(4)上述没有明显变化的实验④、⑥,其中         发生了离子反应,离子方程式为                   。请设计实验证明其发生了反应                         。(试剂任选)

  • 题型:未知
  • 难度:未知

高中化学离子共存问题推断题