高中化学磷试题

氨气是一种重要工作原料，在工农业生产中具有重要的应用。
（1）已知：N₂(g)+O₂(g)="2NO(g)  " △ H＝180.5kJ·mol^－1
4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g) △H=－905 kJ·mol^－1
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)   △H=－483.6kJ·mol^－1
则N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)的△H=_________________________。
（2）工业合成氨气的反应为N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)。在一定温度下，将一定量的N₂和H₂通入到体积为1L的密闭容器中达到平衡后．改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是__________________。
①增大压强   ②增大反应物的浓度   ③使用催化荆   ④降低温度   
( 3 )①实验室常用加热氯化铵固体和氢氧化钙固体的混合物来制取氨气，写出反应的化学方程式                              。实验室还可在         （填一种试剂）中滴加浓氨水的方法快速制取少量氨气。
②常温下氨气极易溶于水，溶液可以导电。氨水中水电离出的c(OH^－)          10^－7 mol·L^-1（填写“＞”、“＜”或“＝”）；
③将相同体积、PH之和为14的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序
为                                                          。
（4）合成氨的原料氢气是一种新型的绿色能源，具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行图所示实验：(其中a、b均为碳棒)

①氢氧燃料电池具有广阔的发展前景。如下图所示:
右边Cu电极反应式是                          。
a电极的电极反应式                         
②工业上生产氢气是将水蒸气通过红热的炭，产生水煤气：
C(s) + H₂O(g)  H₂(g) + CO(g)  △H =" +131.3" kJ/mol
该反应在低温下不能自发进行的原因是     。

A．△H >0	B．温度较低时，△H影响为主
C．△S<0	D．温度较低时，△S影响为主

取m克铁粉与1 L 1.2 mol/L的稀HNO₃恰好完全反应，反应后的溶液中只含Fe^2＋且硝酸的还原产物只有NO。则：
（1）m=              g。
（2）若将反应后的溶液低温蒸干，析出晶体135 g，则析出晶体的组成可能是         。

（3）若向反应后的溶液中加入100 mL 1.5 mol/L的稀H₂SO₄，则标准状态下还能产生NO的体积为______L。

写出除去下列气体中少量杂质（括号内物质）的方法：
⑴N₂（O₂）                      ；⑵NO（NO₂）                          ；
⑶CO₂（HCl）                     ；⑷NH₃（H₂O）                         。

为探究NH₃的溶解性，某兴趣小组按如图所示装置进行实验（f为止水夹），请回答下列问题：

（1）写出实验室制取氨气的化学方程式                   。
（2）要得到干燥的氨气可选用      作干燥剂。

A．碱石灰（CaO和NaOH的混合物）	B．浓硫酸
C．浓硝酸	D．氢氧化钠溶液

（3）用如图装置进行喷泉实验，烧瓶中已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是
___________________________________________.。

38.4g铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4L（标况）（不考虑N₂O₄的生成），则反应消耗的硝酸的物质的量是        

A．1.0 mol

B．1.6 mol

C．2.2 mol

D．2.4 mol

下列气体既易溶于水并且水溶液显碱性的是

A．NH3

B．HCl

C．SO2

D．CH4

F可用作化肥，也可用来制炸药，化合物和单质间存在如下关系：

（1）写化学式：A                  ，F                         。
（2）A→C转化的化学方程式：______________________
（3）试写出一种由E制得D的反应的方程式：                          

有Fe和Fe₂O₃的混合物溶于500ml的稀硝酸中，放出NO22.4L（标况下）并余5.44g Fe，向反应后的溶液中通入20.16LCl₂（标况），恰好能使溶液中的Fe²⁺全部氧化。求：（1）稀硝酸的物质的量浓度       （2）混合物中Fe的质量分数

在隔绝空气的情况下，9.8g Fe、Mg混合物溶于一定量某浓度的稀HNO₃中，当金属完全溶解后，收集到0.2 molNO气体。在反应后的溶液中加入足量的烧碱溶液，可生成氢氧化物沉淀的质量为                       （   ）

A．18 g

B．20 g

C．22 g

D．无法计算

为了除去铝表面的铜镀层，可选用的试剂是

A．烧碱溶液

B．盐酸

C．稀硝酸

D．浓硝酸

同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。PH₄I是一种白色晶体，下列对PH₄I的叙述中，正确的是                            （    ）

A．它是一种共价化合物	B．它既含离子键又含共价键
C．它不可能与NaOH溶液反应	D．它受热时不会分解

下列关于氮的说法正确的是  （        ）

A．N2分子的结构较稳定，因而氮气不能支持任何物质燃烧

B．23g NO2和N2O4混合气含有0.5NA个氮原子（NA表示阿伏加德罗常数）

C．NO可用向上排空气法或者排水法收集

D．浓硝酸保存在棕色瓶内是因为硝酸易挥发

将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N₂O₄、NO₂）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成NaNO₃和NaNO₂的混合溶液，其中生成的NaNO₃的物质的量为（ ）
已知NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O，2NO₂+2NaOH= NaNO₃+NaNO₂+H₂O，

A．0.2mol

B．0.4mol

C．0.6mol

D．0.8mol

欲迅速除去铁壶底的水垢，最好的办法是用（   ）

A．浓盐酸

B．稀硝酸

C．浓硫酸

D．浓硝酸

.稀硫酸中插一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速发生反应的是（   ）

A．稀盐酸

B．硫酸钠晶体

C．硝酸钾晶体

D．氯化钠晶体