高中化学磷试题

对单质铁溶于稀硝酸的过程如下分析：
（1）当发生的反应Fe+4HNO₃(稀)=Fe(NO₃)₃+NO↑+2H₂O时，n(HNO₃)与n(Fe)的大小关系为                    。（n表示物质的量）
（2）当n(HNO₃)≤8n(Fe)/3时，发生反应的离子方程式为                           
（3）当8n(Fe)/3<n(HNO₃)<4n(Fe)时，发生的反应可表示为aFe+bHNO₃(稀)=cNO↑+dFe(NO₃)₂+eFe(NO₃)₃+fH₂O。
现假设a=16,且b、c、d、e、f均为整数，可得到多组化学计量数（系数）的配比，请将它们填入下表（可不填满，也可以补充）：

组次	a	B	c	d	e	f
一	16		11			22
二	16
三	16
四	16
五	16
六

实验室可通过多条途径得到氮气，常见的三种方法是：
方法一：将氨气通过灼热的氧化铜粉末，得到纯净的氮气和铜。
方法二：将空气通过灼热的铜，得到较纯净的氮气和氧化铜粉末。
方法三：将亚硝酸钠（NaNO₂）和氯化铵的混合溶液加热，逸出氮气。
下列是进行实验时可选择的实验仪器（其它必要的仪器如：铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、
酒精灯等未列出）：

请回答下列问题：
（1）方法一制氮气：氨气是用浓氨水跟生石灰反应得到，此反应最好选用（填仪器的编号）
_________作发生装置，该反应的化学方程式_________________________。
要制取并收集纯净的氮气（可含有少量的水），还应使用上述仪器中的（填仪器的编号，
并按气流方向从左向右列出）_______________________________________________。
（2）制取氮气的三种方法中，方法一和方法二越来越受到人们的关注，经常被联合使用。
这两种方法与方法三相比，其优越性在于①____________      ______________________，
②_________________________________________。（至少写两点）

硝酸发生氧化还原反应的时候，一般硝酸浓度越稀，对应还原产物中氮的化合价越低。若硝酸现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的HNO₃充分反应，反应过程中无任何气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol /LNaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图所示。求：

（1）B与A的差值：        mol；
（2）B的数值：         mol；
（3）C的数值：         mL。（要求有计算过程）

（本题共12分）
Ⅰ、氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用。回答下列问题：
(1)氮元素原子的L层电子数为          ；
(2) NH₃与NaClO反应可得到肼(N₂H₄)，该反应的化学方程式为                           ；
(3)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N₂O₄反应生成N₂和水蒸气。
已知：①N₂(g)+2O₂(g) = N₂O₄(l)         ΔH₁=-19.5kJ∙mol^－1
②N₂H₄(l) + O₂ (g)=N₂(g)+2H₂O(g)  ΔH₂ ="-534.2" kJ·mol^－1
写出肼和N₂O₄反应的热化学方程式                                     ；
(4)肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为             。
Ⅱ、一定质量的液态化合物在标准状况下的一定质量的中恰好完全燃烧,反应方程式为:===冷却后,在标准状况下测得生成物的体积是672 mL,密度是2.56 则:
(1)反应前的体积是          。   (2)化合物的摩尔质量是           。
(3)若分子中X、Y两元素的质量比是3∶16,则X、Y两元素分别为   和    (写元素符号)。

铜与浓硝酸反应和铜与稀硝酸反应，产物不同，实验现象也不同。
⑴某课外活动小组为了证明并观察到铜与稀硝酸反应的产物为NO。设计了如图所示的实验装置。

请你根据他们的思路，选择药品，完成该实验，并叙述实验步骤。
药品：稀硝酸、稀盐酸、锌粒、CaCO₃固体
步骤：①检查装置的气密性；
②
③
④
⑤
⑥用注射器向广口瓶内推入氧气（或空气）
(2)推入氧气（或空气）的目的是                                  。
(3)分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸、稀硝酸的反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈兰色，某同学提出这可能是Cu²⁺浓度差异引起的，你同意这种看法吗？（填“同意”或“不同意”），原因是             。
另一同学提出溶液呈 “绿色”是Cu²⁺与NO₂混合的结果，请你设计一个实验证明之。（简述实验方案和实验现象）                              。

向27.2Cu和Cu₂O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu（NO₃）₂。在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。计算：
⑴Cu与Cu₂O 的物质的量之比为  ______________。        
⑵硝酸的物质的量浓度为______________。
⑶产生的NO在标准状况下的体积为 ______________。     
⑷Cu、Cu₂O与硝酸反应后剩余HNO₃为______________。

一定量的镁溶于一定浓度的硝酸的反应中，产生标准状况下的N₂O气体11.2L，在所得的溶液中加入适量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤出沉淀，经洗涤、蒸干并充分燃烧，最后得到固体物质的质量为(　　)

A． 20g

B． 40g

C． 58g

D． 80g

[2012·西安交大附中一模]在学习了硝酸的强氧化性后，某学习小组进行了浓硝酸和硫单质反应的实验探究。他们根据氧化还原反应原理推测硫的氧化产物，提出三种假设：
I．只有H₂SO₄；
II．只有SO₂；
III．SO₂和H₂SO₄都有。
为了探究是哪一种情况，他们设计了下列实验流程及步骤：

①混合气体用水全部吸收后，测得无含硫、含氮化合物逸出，并将吸收液配成100.00mL溶液。
②取①中所得溶液20.00mL，加足量BaCl₂溶液得白色沉淀0.466 g。
③再取20.00mL①中所得溶液，用NaOH溶液中和，恰好用去0.6 mol/LNaOH溶液30.00 mL。
请回答下列问题：
（1）混合气体中NO₂气体被水充分吸收的反应方程式为__________      ____。
（2）①中配制溶液所用到的玻璃仪器除烧杯、量筒外还有______________；配制的100.00 mL溶液中H⁺的物质的量浓度是__________。
（3）收集到的气体中含有____        ___，假设_______(填“I、II或III”）成立；该实验中浓硝酸和硫反应的化学方程式为_____________________。

[2012·山东莱芜二模]为探究氨的制取和性质，某兴趣小组的同学进行了如下实验。实验室制取氨气可以将浓氨水滴入生石灰中。装置如图所示。

（1）A中发生反应的化学方程式为                 ；
（2）若要在C中收集满一瓶干燥的氨气，请在C装置中的虚线上描出导管实线图，B中应装入的试剂是               ；
（3）为吸收处理多余的氨气，可选择D、E、F装置中的     装置；
（4）为探究氨气的还原性，他们往C装置中通入干燥氯气与氨气反应。
①若用二氧化锰与浓盐酸加热制取氯气，为得到干燥纯净的氯气，反应产生的氯气必须依次通过盛有        试剂的洗气瓶；
②C中氨气与氯气反应产生白烟，同时生成一种无色无味的气体，反应的化学方程式为                            ；
③设计实验，检验C中生成的白烟中的阳离子             。

[2012·商丘三模] 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g（已知硝酸只被还原为NO气体）。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果不正确的是（   ）

A．混合酸中NO物质的量为0.4mol

B．OA段产生的是NO，AB段的反应为：Fe＋2Fe^3^＋→3Fe^2^＋，BC段产生氢气

C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4

D．H2SO4浓度为5 mol·L^－^1

[2012·江苏卷]利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO₂)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO₂)₂，其部分工艺流程如下：
 
（1）一定条件下，NO与NO₂存在下列反应：NO(g)＋NO₂(g) N₂O₃(g)，其平衡常数表达式为K＝________。
（2）上述工艺中采用气—液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋)，其目的是_____________  _________；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是__________(填化学式)。
（3）该工艺需控制NO和NO₂物质的量之比接近1∶1。若n(NO)∶n(NO₂)＞1∶1，则会导致______________________   ___；若n(NO)∶n(NO₂)＜1∶1，则会导致_________________________________。
（4）生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO₂)₂会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为______________________________。

[2012·潍坊一模]硝酸铜是一种重要的工业产品，化学上有很多方法可以制取硝酸铜
①将铜溶于硝酸中
②先将铜与O₂反应生成CuO，再溶于硝酸中
③将铜溶于N₂O₄的乙酸乙酯（溶剂，不参加反应）溶液中生成硝酸铜和一氧化氮。
下列认识或判断错误的是（   ）

A．方法③是最经济和环保的

B．方法①中，若从经济和环保的角度考虑，用稀硝酸比用浓硝酸好

C．方法②需要消耗能源，对环境不产生污染

D．方法③中N2O4既是氧化剂又是还原剂

某研究性学习小组拟用铜屑与氧化铜混合物与硫酸和硝酸组成的混酸反应来制取CuSO₄·5H₂O晶体，混酸中硝酸的还原产物为NO，反应过程中不产生SO₂,反应后的溶液中不含Cu(NO₃)₂，反应中固体完全溶解，两种酸均恰好完全反应。设固体混合物的总质量为480 g，其中铜的质量分数为x，试回答下列。
（1）所得硫酸铜晶体的质量y为：                       g（用x表示）；
（2）若x =0.4,混酸中HNO₃与H₂SO₄的物质的量之比为：           ；
（3）若x=0.4,480g固体混合物与一定量混酸微热后，充分反应，冷却恰好只得到CuSO₄·5H₂O,试求原混酸中H₂SO₄的质量分数。

（本题共12分）
某化学课外小组设计了如下图所示的装置进行实验。图中箭头表示气体流向。A表示一种纯净、干燥的气体，B是另一种气体，反应进行一段时间后，装置己中有红棕色气体生成。实验中所用的药品和干燥剂只能从下列物质中选取：Na₂CO₃、NaHCO₃、MnO₂、Na₂O₂、NaCl、无水CaCl₂ 、NH₄HCO₃、碱石灰等固体和蒸馏水。

根据图中装置和反应现象请回答：
（1）丙中发生反应的化学方程式为                              。
（2）丁中的干燥剂应选 ________，不选另一种干燥剂的由                          。
（3）甲中发生反应的化学方程式为                              。
（4）戊中发生的主要反应的化学方程式为____________________，此反应是________（吸热、放热）反应，能证明你的判断的现象是                              。
（5）当己中充满红棕色气体后，停止给丙加热，并关闭a、b两个活塞，若将己浸入冰水中，则已中会出现的现象是：______________，产生此现象的原因：                        。

X、Y、Z是三种短周期元素，X和Z的质子数之和与Y的质子数相等，Z的电子层数是X的电子层数的2倍。A、B、C、D、E、F是中学化学中的常见物质，它们由上述三种元素中的一种、两种或三种组成，其中A是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，D、E是两种酸，D的钠盐是一种致癌物质，F是一种单质，反应③④均在微生物作用下进行，其转化关系如图所示。

回答下列问题：
（1）Z元素的原子结构示意图为                  。
（2）A的电子式为     ，组成E的各元素的原子半径由大到小的顺序为        （用元素符号表示）。
（3）写出下列反应的化学方程式：①                  ③                       。
（4）A和E反应生成G，Z₂Y是一种麻醉剂，由G在210℃分解生成，该分解反应的化学方程式为      。
（5）常温下，G的水溶液的PH=5，则由水电离的氢离子浓度为     ，离子浓度由大到小的关系      。