高中化学磷选择题

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份，向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19．2 g（已知硝酸只能被还原为NO气体）。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是

A．混合酸液中NO3^-的物质的量为0．4mol

B．OA段产生是NO，AB段反应为2Fe^3++Fe = 3Fe^2+，BC段产生氢气

C．溶液中最终溶质为FeSO4

D．c(H2SO4)为5 mol·L^－1

向27.2gCu和Cu₂O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu（NO₃）₂。在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是

A．Cu与Cu2O 的物质的量之比为2:1

B．硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L

C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48L

D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol

将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N₂O₄、NO₂）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500ml 2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO₃和NaNO₂的盐溶液，其中NaNO₃的物质的量为

A．0.2mol

B．0.6mol

C．0.8mol

D．1.0mol

一定量的浓硝酸与足量铜完全反应，得到硝酸铜溶液和NO₂、NO的混合气体2．24L（标准状况），这些气体与一定体积O₂（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入4 mol·L^－1NaOH溶液至Cu^2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是50 mL,下列说法正确的是

A．参加反应的硝酸是0．4 mol

B．消耗氧气的体积为1．68 L

C．混合气体中含NO2 1．12 L

D．此反应过程中转移的电子为0．3 mol

常温时，将0.1 mol Fe（N0₃）₃和2 mol HC1溶于水得2L混合溶液，然后向该溶液投入mg铁粉使其充分反应后，滴加KSCN溶液不变红色。下列有关说法正确的是

A．由于氧化性Fe^3+> H^+，首先发生的反应是：Fe+2Fe^3+= 3Fe^2+

B．充分反应后，共消耗铁56g

C．在铁粉充分反应后的溶液中，铁元素以Fe^2+和Fe^3+的形式存在

D．当加入16.8 g铁粉时，可生成标准状况下6.72 L气体’

将Na₂O₂逐渐加入到含有H⁺、Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量（mol）与加入的Na₂O₂物质的量（mol）的关系如图所示，则原溶液中的Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺物质的量分别

A．2 mol、3 mol、6 mol	B．3 mol、2 mol、6mol
C．2 mol、3 mol、4 mol	D．3 mol、2 mol、2 mol

向18.4 g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成NO₂、NO混合气体，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3 g沉淀。另取等质量的合金，使其与一定量的Cl₂恰好完全反应，则Cl₂ 的体积在标准状况下为

A．7.84L

B．6.72L

C．4.48L

D．无法计算

取一定质量的均匀固体混合物Cu、Cu₂O和 CuO，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少3.20g，另一份中加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为

A．3.6mol/L

B．3.2mol/L

C．2.8mol/L

D．2.4mol/L

把500mLNH₄HCO₃和Na₂CO₃的混合溶液分成5等份，取一份加入含amolNaOH的溶液恰好反应完全；另一份加入含bmolHCl的盐酸溶液恰好反应完全，则原混合溶液中c（Na⁺）为

A．（b/10－a/20）mol/L	B．（2b－a）mol/L
C．（5b－5a/2） mol/L	D．（10b－5a）mol/L

将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N₂O₄、NO₂）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500ml 2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO₃和NaNO₂的盐溶液，其中NaNO₂的物质的量为
(已知NO＋NO₂＋2NaOH===2NaNO₂＋H₂O，2NO₂＋2NaOH===NaNO₃＋NaNO₂＋H₂O)

A．0.8mol

B．0.6mol

C．0.2mol

D．1.0mol

在给定条件下,下列划横线的物质在化学反应中能被完全消耗的是

A．标准状况下,将1 g铝片投入20 mL 18.4 mol·L^-1的硫酸中

B．向100 mL 3 moI·L^-1的硝酸中加入5.6 g铁

C．用50 mL 18 mol·L^-1浓硫酸与足量Cu共热(指其中的硫酸被完全消耗)

D．在5×10^7 Pa、500 ℃和铁触媒催化的条件下,用3 mol氢气和2 mol氮气合成氨

在100mL密度为1.2g/mL稀硝酸中，加入一定量的镁和铜组成的混合物，充分反应后金属完全溶解（假设还原产物只有NO），向反应后溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀质量比原金属质量增加5.1g。则下列叙述不正确是

A．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为2.24L（标准状况）

B．当生成沉淀的量最多时，消耗NaOH溶液体积最小为100mL

C．原稀硝酸的物质的量浓度一定为4 mol/L

D．参加反应金属总质量（m）为9.6g＞m＞3.6g

a mol FeS与b mol FeO投入到V L c mol·L^-1的硝酸溶液中，恰好完全反应，还原产物只有NO，所得澄清溶液可看作是Fe(NO₃)₃与H₂SO₄的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为
①（a+b）×63g ；②（a+b）×189g；③（a+b）mol ；④（V•c—）mol

A．①④

B．②③

C．①③

D．②④

固体X只可能由A1、（NH₄)₂SO_{4 ，}MgCl₂．FeCl₂, AlCl₃, AgNO₃中的一种或几种组成，某同学对该固体进行了如下实验

下列判断正确的是

A．气体甲一定是纯挣物	B．固体X中一定不存在FeCl2、AgNO3
C．白色沉淀甲可能是混合物	D．固体X中一定存在AlCl3、(NH4)2SO4, MgCl2

在标准状况下，将a L NH₃完全溶于水得到V mL氨水(溶质以NH₃来计)，溶液的密度为ρ g/cm³，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol/L。下列叙述中正确的是
①w＝×100%
②c＝
③向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5 w
④向上述溶液中再加入1.5V mL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为
c(Cl^－)>c(NH₄⁺)>c(H^＋)>c(OH^－)

A．①③

B．②③

C．②④

D．①④