高中化学磷选择题

氨氮废水中的氮元素多以NH₄⁺和NH₃·H₂O的形式存在，在一定条件下，NH₄⁺经过两步反应被氧化成NO₃¯，两步反应的能量变化示意图如下：

下列说法合理的是：

A．该反应的催化剂是NO2¯

B．升高温度，两步反应速率均加快，有利于NH4^+转化成NO3¯

C．在第一步反应中，当溶液中水的电离程度不变时，该反应即达平衡状态

D．1 mol NH4^＋在第一步反应中与1 mol NO2^－在第二步反应中失电子数之比为1:3

a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c mol·L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看做是Fe（NO₃）₃、H₂SO₄的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为
①（a+b）×63 g               ②（a+b）×189 g
③3（a+b） mol                ④mol

A．②④

B．②③④

C．②③

D．①②③④

拟用下图装置制取如下表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热，a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。能达到实验目的的是

选项	气体	a	b	c	d
A	SO2	硫酸	亚硫酸钠	浓硫酸	NaOH溶液
B	NH3	浓氨水	消石灰	浓硫酸	H2O
C	O2	双氧水	MnO2	H2O	浓硫酸
D	Cl2	浓盐酸	MnO2	NaOH溶液	浓硫酸

 

通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是

	现 象	解 释
A	KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝	Cl2能与淀粉发生显色反应
B	浓HNO3在光照条件下变黄	浓HNO3不稳定，生成棕色NO2能溶于浓硝酸
C	某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成	说明该溶液中含有SO4^2^－
D	向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾	说明浓硫酸具有脱水性

 

将一定质量的镁、铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物全部是NO）。向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加7.65g，则下列叙述中正确的是

A．当生成沉淀达到最大量时，消耗NaOH溶液的体积为150mL

B．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为0.336L（标准状况下）

C．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.6mol

D．参加反应的金属的总质量一定是9.9g

取一定质量的均匀固体混合物Cu、CuO和Cu₂O，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少3.20 g，另一份中加入500 mL稀硝酸(其还原产物为NO)，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体4.48 L，则所用硝酸的物质的量浓度为

A．2.4 mol/L

B．1.4 mol/L

C．1.2 mol/L

D．0.7 mol/L

某溶液中可能含有等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示，下列说法正确的是

A．原溶液中一定含有的阳离子是

B．原溶液中一定含有SO4^2^－和Na^＋

C．原溶液中含有的Fe^3^＋和Al^3^＋的物质的量之比为1:1

D．反应最后形成的溶液中含有的溶质仅为Na2SO4

“三酸二碱”在化工生产中有着重要的应用。下列说法正确的是

A．在沸腾炉和接触室中，均使用过量的高压空气，以提高硫铁矿的燃烧利用率和二氧化硫的催化氧化转化率

B．上图是工业制盐酸的设备及其简易图

C．氯碱工业是中国现代化工之母，其主要反应是电解海水，得到烧碱和氯气，因此称为氯碱工业

D．合成氨工业是工业制硝酸和工业制纯碱的前提和保证，前者可为后两者共提供了不止一种原料

某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定只产生单一的还原产物,当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2：1时，还原产物是

A．NO2

B．NO

C．N2O

D．N2

【改编】某强酸性溶液X中仅含有NH₄⁺、Al³⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃^2－、SO₃^2－、SO₄^2－、Cl^－、NO₃^－中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：

下列有关推断合理的是

A．根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe^3+

B．沉淀H为Al(OH)3、BaCO3的混合物

C．溶液中一定含有H^+、Al^3+、NH4^+、Fe^2+、SO4^2^－、Cl^－

D．若溶液X为100 mL，产生的气体A为112 mL(标况)，则X中c(Fe^2+)="0.05" mol·L^－1

将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N₂O₄、NO₂）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500 mL NaOH溶液完全吸收，生成NaNO₂和NaNO₃两种盐溶液，其中NaNO₃的物质的量为0.2 mol，则NaOH的浓度为

A．2mol/L

B．1.8mol/L

C．2.4 mol/L

D．3.6 mol/L

0.44 g铜镁合金完全溶解于100 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO₂和N₂O₄的混合气体336 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到0.78 g沉淀。下列说法正确的是

A．该合金中铜与镁的质量量之比是2∶1

B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是7.0 mol/L

C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

D．得到0.78 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是1380mL

硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是

A．Na^+、Fe^3+、NO3^-、Cl2都可在该物质的溶液中大量共存

B．向0.1mo1/L该物质的溶液中清加0.L/molNaOH溶液，生成沉淀的物质的量与逐滴加入NaOH溶液体积关系如上图所示

C．检验该物质中Fe^2^＋是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色

D．向该物质的溶液中摘加Ba(OH)2溶液，恰好使SO4^2^－-完全沉淀的离子方程式为：Fe^2++2SO4^2-+2Ba^2++2OH^-=2BaSO4↓+Fe(OH)2↓

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成甲、乙两份。向甲中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g铜粉。向乙中逐渐加入铁粉，最多能溶解14.0g铁粉。 (假设硝酸只被还原为NO气体)。下列分析或结果错误的是

A．原混合酸中NO3^—物质的量为0.1 mol

B．乙中最多产生气体是0.2mol

C．原混合酸中HNO3浓度为1.0 mol·L^－1

D．原混合酸中H2SO4浓度为2.5 mol·L^－1

下列各表述与示意图不一致的是

A．图①表示向含Mg^2^＋、Al^3^＋、的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的物质的量与NaOH的体积的关系图。则三种离子的物质的量之比为：n（Mg^2^＋） ：n（Al^3^＋） ：n（）＝2 ：1 ：2，其中使用的NaOH的浓度为2 mol·L^－1。

B．图②中曲线表示某反应过程的能量变化，当物质A（g）与B（g）反应生成物质C（g）时，△H＜0，若使用正催化剂，E值会减小。

C．图③可用来表示向盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液时，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba（OH）2溶液体积（V）之间的关系图

D．图④表示向一定质量的明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液时，产生沉淀的质量（m）与加入Ba（OH）2溶液体积（V）之间的关系图