高中化学磷计算题

在500ｍL  0.2 mol·L^－1的稀硝酸中加入1.92 g铜片，让其充分反应。试求：
（1）产生的气体在标准状况下所占的体积为多少；
（2）反应后溶液中H⁺的物质的量浓度是多少；(溶液体积变化忽略不计)
（3）若要使溶液中的Cu²⁺全部转化为Cu(OH)₂沉淀，应加入0.2 mol·L^－1的氢氧化钠溶液多少毫升。

(10分) 硝酸发生氧化还原反应的时候，一般硝酸浓度越稀，对应的还原产物中氮的化合价越低。现有一定量的铁粉和铝粉混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无任何气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入1 mol/L的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。（提示：氢氧化铝不溶于弱酸弱碱，只溶于强酸强碱）

(9)   铁与极稀的硝酸发生反应时得还原产物可能是____________；该反应的化学方程式为______________________________________________________________。
(10)B的数值是：______________mol。
(11)C的数值是：______________mL。

硝酸工业尾气中氮的氧化物（NO、NO₂）是大气污染物，可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：2NO₂＋Na₂CO₃ = NaNO₂＋NaNO₃＋CO₂↑   ①
NO＋NO₂＋Na₂CO₃ = 2NaNO₂＋CO₂↑      ②
（1）若在标准状况下有NO、NO₂的混合物恰好与50mL 1.0 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液反应完全，且生成NaNO₂和NaNO₃的物质的量的比值为4:1，则在混合气体中NO气体的体积分数为多少?
（2）设NO、NO₂的混合气体用NO_x表示，用纯碱溶液吸收，生成硝酸钠及亚硝酸钠再结晶分离。
①若该混合气体通入纯碱溶液时要求被完全吸收，则x的取值范围应为       。
②若生产每吨硝酸钠的成本为0.16万元，生产每吨亚硝酸钠的成本为0.27万元。目前市场出售价：硝酸钠每吨0.18万元，亚硝酸钠每吨0.28万元。则每处理22.4×10⁶m³（标准状况）含NO_x（x取值范围满足①中要求）体积分数为0.1％的尾气，求所得利润y（出售价减去成本价，单位：万元）与x的关系式。

(8分)实验室里常用氯化铵和足量熟石灰混合加热制取氨气。
(1)若需要500 ml (标准状况)氨气，至少需称取氯化铵的质量是多少？(用托盘天平称量)
(2)若将5000 ml (标准状况)氨气溶于水配成100 ml 溶液，则氨水中NH₃的物质的量浓度是多少？( 不考虑NH₃与水的反应)

取m克铁粉与1 L 1.2 mol/L的稀HNO₃恰好完全反应，反应后的溶液中只含Fe^2＋且硝酸的还原产物只有NO。则：
（1）m=              g。
（2）若将反应后的溶液低温蒸干，析出晶体135 g，则析出晶体的组成可能是         。

（3）若向反应后的溶液中加入100 mL 1.5 mol/L的稀H₂SO₄，则标准状态下还能产生NO的体积为______L。

有Fe和Fe₂O₃的混合物溶于500ml的稀硝酸中，放出NO22.4L（标况下）并余5.44g Fe，向反应后的溶液中通入20.16LCl₂（标况），恰好能使溶液中的Fe²⁺全部氧化。求：（1）稀硝酸的物质的量浓度       （2）混合物中Fe的质量分数

已知：6.4克铜与适量的浓硝酸反应，当铜完全溶解后，共收集到NO和NO₂混合气体共2.24升（已折算为标准状况）。求：（1）被还原的HNO₃的物质的量；（2）参加反应的HNO₃的物质的量

白磷（）是磷的单质之一，易氧化，与卤素单质反应生成卤化磷。卤化磷通常有三卤化磷或五卤化磷，五卤化磷分子结构（以为例）如右图所示。该结构中氯原子有两种不同位置。

1）6.20白磷在足量氧气中完全燃烧生成氧化物，反应所消耗的氧气在标准状况下的体积为。
上述燃烧产物溶于水配成50.0磷酸（）溶液，该磷酸溶液的物质的量浓度为。
2）含0.300的水溶液滴加到含0.500的悬浮液中，反应恰好完全，生成l种难溶盐和16.2。该难溶盐的化学式可表示为。
3）白磷和氯、溴反应，生成混合卤化磷（，且为整数）。
如果某混合卤化磷共有3种不同结构（分子中溴原子位置不完全相同的结构），该混合卤化磷的相对分子质量为。
4）磷腈化合物含有3种元素，且分子中原子总数小于20。0.10和0.10恰好完全反应，生成氯化氢和0.030磷腈化合物。推算磷腈化合物的相对分子质量（提示：>300）。

硝酸工业生产中的尾气（NO₂、NO的混合气体）通常可用纯碱溶液吸收：
2NO₂＋Na₂CO₃→NaNO₃＋NaNO₂＋CO₂↑     ①
NO＋NO₂＋Na₂CO₃→2NaNO₂＋CO₂↑        ②
（1）在硝酸工业尾气吸收过程中，在标准状况下，每生成44.8L二氧化碳气体，可以吸收尾气           L。
（2）若工业上用21.2%的纯碱溶液吸收硝酸生产中的尾气时，若要配制10 kg该浓度的纯碱溶液，需要纯碱（Na₂CO₃·10H₂O）质量是多少？
（3）要保证硝酸工业的尾气充分吸收，n(NO₂)与n(NO)应满足何种关系？
（4）现有10 kg 21.2%的纯碱溶液，用于吸收NO₂、NO，在标准状况下每产生448L二氧化碳时，纯碱溶液增重880 g。
①则生成NaNO₃与NaNO₂的质量比是多少？
②20℃时，10 kg 21.2%的纯碱溶液吸收完全后，蒸发掉6.88 kg水，冷却到5℃，可析出NaNO₂晶体质量是多少？（已知5℃时，NaNO₂ 的溶解度为71.2g/100g水。忽略NaNO₃的影响）。

把1 mol O₂和NH₃组成的混合气体导入密闭容器中，在催化剂存在下加热，使之充分反应，然后恢复到常温常压下，若整个容器中的反应，随着O₂的物质的量的增加而发生如下两个反应：①4NH₃+5O₂4NO+6H₂O,②4NO+3O₂+2H₂O====4HNO₃。设原混合气体中有x mol O₂，最后容器中生成y mol HNO₃,再向容器中注入100 mL水，得到溶液。
（1）滴入酚酞，溶液显红色，x的值应在___________范围内，y=___________(用x的代数式表示，下同)。
（2）容器中有不溶气体，此气体在空气中变为红棕色，x的值应在_________________范围内，y=_________。
（3）容器中有不溶气体，此气体在空气中不变色，溶液的物质的量浓度约为_________。

向盛有400 mL某浓度稀HNO₃的大烧杯中加入W g铁粉（还原产物以NO计），充分反应后，铁粉质量减少16.8 g，再往烧杯中加入V mL 4.0  mol·L^-1的稀H₂SO₄，充分反应后，铁粉质量又减少8.4 g，此时铁粉仍有剩余。求：
（1）稀HNO₃的物质的量浓度。
（2）V的值。
（3）要使反应中有H₂生成，W的取值范围__________。

为了测定某铜银合金铁成分，将30.0 g合金完全溶于80 mL 13.5 mol·L^-1的浓HNO₃中，待合金完全溶解后，收集到6.72 L（标准状况）气体，并测得溶液的c（H⁺）="1" mol·L^-1。假设反应后溶液的体积仍为80 mL，试计算：
（1）被还原的硝酸的物质的量；
（2）合金中银的质量分数。

将一定量的Cu与浓HNO₃反应，产生的气体用排水法收集到a L（标准状况），则被还原的HNO₃的物质的量是多少？

将12.8 g铜跟一定量的浓硝酸反应，待铜耗尽时，共产生气体5.6 L（标准状况下）。计算被还原的HNO₃的物质的量是多少？

一定量的铜与浓硝酸反应生成2．24 L NO₂（标准状况下），求有多少克63%的浓硝酸中的溶质被还原。