高中化学磷计算题

在273℃、202kPa时，将44.8升NH3与128克O2混合后，充入一密闭容器，加Pt并升温至700℃，充分反应后，冷却到室温。
(1)在室温下得到的产物是什么？
(2)若该产物密度为1.44克／毫升，则其百分比浓度和物质的量浓度各为多少？(保留3位有效数字)

Cl2和NO2在室温下可以化合成一种新的气态化合物C，为了测定C的分子组成，进行以下实验：取总体积为5L的混合气体，测定反应后气体总体积V，随着Cl2在混合气中所占体积分数X的变化而发生变化的规律。实验测知当Cl2所占体积分数为20％或60％时，反应后的气体总体积均为4L。
（1）写出反应的化学方程式；
（2）试讨论当X取不同值时，反应后气体总体积V随X变化的函数关系。

在硝酸生产过程所排放出来的废气中含有NO和NO2，它们污染环境，现用氨催化还原法将它们转化为无毒气体（填名称）____直接排入空气中，写出有关反应方程式：__                 __，假设NO和NO2物质的量之比恰好为1∶1，则两者的混合物相当于一种酸酐，写出由烧碱溶液吸收这种酸酐的化学方程式：___          _。

把amolNH3、O2组成的混合气充入密闭反应器中，在一定条件下发生化学反应。若混合气中O2的物质的量为x，生成HNO3的物质的量为y。试确定x在不同取值范围时y=f（x）的函数表达式，并画出函数的图象。

室温时，将盛有20mLNO2和O2混合气体的量筒倒立于盛有水的水槽中，一会儿，量筒里留下 3mL气体。则原混合气体中NO2为多少毫升？</PGN0004B.TXT/PGN>

科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂（掺有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH₃。进一步研究NH₃生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（光照、N₂压力1.0×10⁵ Pa、反应时间3 h）:

T/K	303	313	323	353
NH3生成量/（10^-6 mol）	4.8	5.9	6.0	2.0

相应的热化学方程式如下：
N₂(g)+3H₂O(l)     2NH₃(g)+O₂(g)
ΔH="+765.2" kJ·mol^-1
回答下列问题：
（1）请画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。
（2）与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH₃生成量的建议：                                                  。
（3）工业合成氨的反应为N₂（g）+3H₂(g)      2NH₃(g)。设在容积为2.0 L的密闭容器中充入
0.60 mol N₂(g)和1.60 mol H₂(g),反应在一定条件下达到平衡时，NH₃的物质的量分数（NH₃的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为。计算：
①该条件下N₂的平衡转化率；
②该条件下反应2NH₃（g）      N₂(g)+3H₂(g)的平衡常数。

已知:
4NO+3O₂+2H₂O     4HNO₃
设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气的体积分数为0.80，请完成下列填空及计算：
（1）a mol NO完全转化为HNO₃需要氧气             mol。
（2）为使NH₃恰好完全氧化为一氧化氮，氨与空气混合物中氨的体积分数为             （保留2位小数）。
（3）20.0 mol的NH₃用空气氧化，产生混合物的组成为NO 18.0 mol、O₂ 12.0 mol、N₂ 150.0 mol和一定量的硝酸，以及其他成分。（高温下NO和O₂不反应）
计算氨转化为NO和HNO₃的转化率。
（4）20.0 mol的NH₃和一定量空气充分反应后，再转化为HNO₃。
①在下图中画出HNO₃的物质的量n(A)和空气的物质的量n(B)关系的理论曲线。

②写出当125≤n(B)≤200时，n(A)和n(B)的关系式                  。

从某些方面看，氨和水相当，NH₄⁺和H₃O⁺(常写成H⁺)相当，NH₂^-和OH^-相当，NH^2-(有时还包括N^3-)和O^2-相当。已知在液氨中能发生下列两个反应：
NH₄Cl+KNH₂=KCl+2NH₃
2NH₄I+PbNH=PbI₂+3NH₃
请写出能在水溶液中发生与上述两反应相当的反应方程式。

NO的生物活性已引起科学家高度重视。它与超氧离子(O₂^— )反应，该反应的产物本题用A为代号。在生理pH值条件下，A的半衰期为1-2秒。A被认为是人生病，如炎症、中风、心脏病和风湿病等引起大量细胞和组织毁坏的原因。A在巨噬细胞里受控生成却是巨噬细胞能够杀死癌细胞和入侵的微生物的重要原因。科学家用生物拟态法探究了A的基本性质，如它与硝酸根的异构化反应等。他们发现，当¹⁶O标记的A在¹⁸O标记的水中异构化得到的硝酸根有11% ¹⁸O，可见该反应历程复杂。回答如下问题：(1)写出A的化学式。写出NO跟超氧离子的反应。这你认为A离子的可能结构是什么？试写出它的路易斯结构式(即用短横表示化学键和用小黑点表示未成键电子的结构式)。(2)A离子和水中的CO₂迅速一对一地结合。试写出这种物种可能的路易斯结构式。(3)含Cu⁺离子的酶的活化中心，亚硝酸根转化为一氧化氮。写出Cu⁺和NO₂^–在水溶液中的反应。(4)在常温下把NO气体压缩到100个大气压，在一个体积固定的容器里加热到50^oC，发现气体的压力迅速下降，压力降至略小于原压力的2/3就不再改变，已知其中一种产物是N₂O，写出化学方程式。并解释为什么最后的气体总压力略小于原压力的2/3。

PCl₅是一种白色固体，加热到160℃不经过液态阶段就变成蒸气，测得180℃下的蒸气密度(折合成标准状况)为9.3g/L, 极性为零，P—Cl键长为204pm和211pm两种。继续加热到250℃时测得压力为计算值的两倍。PCl₅在加压下于148℃液化，形成一种能导电的熔体，测得P—Cl的键长为198pm和206pm两种。(P、Cl相对原子质量为31.0、35.5)回答如下问题：(1)180℃下PCl₅蒸气中存在什么分子？为什么？写出分子式，画出立体结构。(2)在250℃下PCl₅蒸气中存在什么分子？为什么？写出分子式，画出立体结构。(3)PCl₅熔体为什么能导电？用最简洁的方式作出解释。(4) PBr₅气态分子结构与PCl₅相似，它的熔体也能导电，但经测定其中只存在一种P-Br键长。PBr₅熔体为什么导电？用最简洁的形式作出解释。

25.6mg铜与含有1.4×10^-3molHNO₃的浓硝酸恰好完全反应，放出的气体用排四氯化碳液体的方法收集。
（1）其气体的体积在标准状况下多少？（不考虑生成N₂O₄）。
（2）将收集到的气体倒立于水槽中，向其中通入标准状况下的O₂多少毫升，才能使气体全部生成硝酸？

在室温时有50ml的混合气体，它们可能由HCl、NH₃、CO₂、NO组成。将这些混合气体通过浓H₂SO₄后体积减少为35ml ，再通过过量的过氧化钠气体体积又减少为20ml,最后将气体通过水，充分反应后只剩下10ml 气体。（所有气体体积在同温同压下测定）求：
① 混合气体由哪些气体组成？它们的各占多少毫升？
② 最后剩余气体是什么气体？