高中化学磷计算题

（本题共14分）某课外兴趣小组成员为研究金属铜与强酸的反应，将9.6克铜粉分为三等份，进行了如下一些实验，请完成有关计算。
54．取其中一份与100mL一定浓度的硝酸反应，待固体完全溶解，产生的一氧化氮和二氧化氮混合气体在标准状况下的体积为0.896L。然后将剩余溶液稀释至1000mL，测得pH＝0。请计算：生成的混合气体中一氧化氮的体积分数为______、反应前硝酸的物质的量浓度是__________。
55．再取另一份铜粉投入100mLpH＝0的硫酸和硝酸混合液中，微热使反应充分完成后，生成一氧化氮气体448mL（标准状况）。求反应前混合溶液中所含硫酸的物质的量是多少？（写出计算过程）
56．用NaOH溶液吸收氮氧化物是防止NOx污染的一种方法。
原理为：2NO₂＋2NaOH→NaNO₃＋NaNO₂＋H₂O，NO＋NO₂＋2NaOH→2NaNO₂＋H₂O
取最后一份铜粉溶于a mol/L过量的硝酸溶液30.0 ml中，假设硝酸的还原产物只有一氧化氮和二氧化氮。待反应结束后，将所剩溶液加水稀释至1000 m L，测得c(NO₃^－)＝0.200 mol/L。若反应所生成的混合气体能被NaOH溶液完全吸收，试讨论a的取值范围。

（本题共14分）氨在工业生产中有广泛的用途。
54．某工厂平均每天产生约600 m³废氨水（该氨水浓度为153 mg/L，密度为1 g/cm³），该废氨水中氨的物质的量浓度为_____________。  
55．若含0．800 mol NH₃的某氨水溶液质量为54．0 g，向该溶液通入二氧化碳至反应完全，析出晶体后过滤，得到滤液31．2g，则NH₄HCO₃的产率为_______%。（保留1位小数）
56．NH₃常用于制备NO。4NH₃+5O₂ →4NO+6H₂O;（不考虑NO与氧气的反应），设空气中氧气的体积分数为0．20，氮气体积分数为0．80。为使NH₃恰好完全氧化为NO，氨—空气混合物中氨的体积分数为________。
57．硫酸工业的尾气可以使用氨水进行吸收，既防止了有害物质的排放，也同时得到副产品氮肥。已知吸收尾气后的氨水全部转化为铵盐。取两份相同体积的铵盐溶液，一份中加入足量硫酸，产生0．09mol SO₂（假设气体已全部逸出，下同）；另一份中加入足量Ba(OH)₂，产生0．16mol NH₃，同时得到21．86g沉淀。通过计算，求铵盐溶液中各溶质成分与物质的量浓度之比。

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g（已知硝酸只被还原为NO气体）。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。

（1）两份各自产生的NO气体物质的量      (填“相等”或“不相等”）
（2）硝酸的物质的量浓度         ,硫酸的物质的量浓度            。

一定质量的某金属，加入50mL 10mol/L的浓硝酸充分反应后，金属完全溶解，共放出气体4．48L（标准状况）。
（1）若金属为铜，气体只有NO₂，计算铜的质量。
（2）若金属为铜银合金，总质量为16．6g，气体为NO₂和NO，这两种气体的物质的量
之比为1:1，计算合金中银的物质的量。

（本题共14分）已知：硝酸铜受热易分解。
170℃时，2Cu (NO₃)₂2CuO4NO₂↑O₂↑开始分解，至250℃分解完全。（其中2NO₂N₂O₄，2NO₂2NOO₂等反应忽略不计）。
800℃时，4CuO2Cu₂OO₂↑ 开始分解，至1000℃以上分解完全。
54．取5.64g无水硝酸铜，加热至1000℃以上，将生成的气体导入足量的NaOH溶液充分吸收后，还有逸出的气体是     （填分子式），体积（标准状况）为     ；将吸收液加水稀释到100mL，此溶液中的物质的量浓度为          。
55．取5.64g无水硝酸铜加热至某温度分解后的残留固体中含有1.60g CuO，则残留固体的质量可能是       。
实验证明，当温度达到1800℃时，Cu₂O也会发生分解：2Cu₂O4CuO₂↑
56．取8.00g CuO，加热到1800℃左右，冷却后称得质量为6.88g，通过计算求出反应后剩余固体中各成分的物质的量之比。
57．取8.00g CuO，通入一定量H₂并加热，使其部分还原为Cu和Cu₂O，且其中n (Cu₂O)n (Cu)x。将此混合物溶于足量的稀硫酸中（Cu₂O2HCuCuH₂O），充分反应后过滤得到Cu y g，试求未被还原的CuO的物质的量（用含x、y的代数式表示）。

在一定条件下，NO跟NH ₃ 可以发生反应生成N₂ 和H₂O。现有NO和NH₃ 的混合物1 mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N ₂ 比经氧化得到的N₂ 多1．4 g。
（1）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。
（2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH ₃ 的物质的量可能各是多少。

标准状况下，某氨水的密度为 0．960 g·cm^－3 ，质量分数为10．0%，试求形成该氨水所需要的水与标准状况下氨的体积比(已知水的密度为 1．00 g·cm^－3 )。

有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl₂溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9．32g的沉淀；滤液与4mol·L^-1NaOH溶液反应，用去40mLNaOH溶液时恰好完全中和。试求：
（1）混合液中H₂SO₄、HNO₃的物质的量浓度各是多少？
（2）另取10mL原混合液，加入4．48g铜粉共热时，收集到气体在标准状况下的体积为多少毫升？

向27.2 g Cu和Cu₂O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO₃)₂。在所得溶液中加入1.0 mol·L^－1的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。求
①混合物中Cu的质量
②产生的NO在标准状况下的体积

在一定条件下，NO跟NH ₃ 可以发生反应生成N ₂ 和H ₂ O。现有NO和NH ₃ 的混合物1 mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N ₂ 比经氧化得到的N ₂ 多1．4 g。
（1）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。
（2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH ₃ 的物质的量可能各是多少。

(6分) 向27.2Cu和Cu₂O的混合物中加入某浓度的稀HNO₃500mL，固体完全溶解后在所得溶液中加入1mol/L 的NaOH溶液1L使金属离子恰好完全沉淀，此时溶液呈中性，所得沉淀质量为39.2g。则：
（1）Cu与Cu₂O 的物质的量之比为          。    
（2）HNO₃的物质的量浓度为                。

成都市近年来常常发生“毒奶粉”事件。劣质奶粉制造商为牟取暴利，大大降低了奶粉中蛋白质的含量，导致食用这种奶粉的众多婴幼儿严重营养不良乃至死亡。
为了测定某牛奶样品中蛋白质的含量，现采用“盖尔达法”分解其中的蛋白质。其原理是把蛋白质中的氮元素完全转化为氨气（化学式为NH₃），再用稀硫酸吸收氨气，反应的化学方程式为：2 NH₃+H₂SO₄= (NH₄)₂ SO₄
现取该奶粉样品100g，用“盖尔达法”分解其中的蛋白质，产生的氨气用7.5g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸恰好完全吸收。
计算并回答下列问题：
（1）产生氨气的质量是多少？（计算结果精确到0.01，下同）
（2）含氮元素的质量多少？
（3） 该奶粉中氮的含量是否达到了国家规定的标准。（奶粉中蛋白质的含量国家标准为：每100g婴幼儿奶粉中含12g~25g。蛋白质含氮元素的质量分数为16%）

某100mL硝酸和硫酸的混合液，其中硝酸的物质的量浓度为0.4mol/L，硫酸的物质的量浓度为0.1mol/L，向混合液中加入1.92g铜粉，微热，待充分反应后，试求产生气体的体积以及Cu²⁺的物质的量浓度。

将50.0g含有NH₄NO₃、(NH₄)₂SO₄及其它难溶物的混合物样品，溶于水，过滤后加入足量浓NaOH溶液共热，在标准状况下收集到13.44 L氨气，再向溶液中加入足量BaCl₂溶液，产生沉淀46.6g，试计算混合物中NH₄NO₃的物质的量及(NH₄)₂SO₄的质量分数。

有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出20mL，加入足量BaCl₂溶液，经过滤、洗涤、烘干后得沉淀9.32g；滤液与4.0mol/L的氢氧化钠溶液35mL恰好完全中和。试求：
（1）原混合溶液中硫酸和硝酸的物质的量浓度。
（2）另取10mL原溶液，加入0.96g铜粉共热，生成一氧化氮的体积为多少？
（3）另取10mL原溶液，加入1.92g铜粉共热,，至少还要向反应后的溶液中加入多少毫升1mol/L硫酸才能将铜粉恰好完全溶解？