高中化学磷填空题

从物质A（某正盐）的水溶液出发有下图所示的一系列变化。

写出A、B、C、D、E、F的化学式。

元素R有两种氯化物RCl_m和RCl_n，其相对分子质量之差为71，Cl的质量分数在RCl_m中为85%，在RCl_m中为77%，则：
（1）m-n=______________，m=______________,R的相对分子质量=______________；
（2）通常R有两种同素异形体，其名称是__________________和________________。

在一耐温绝热带透明活塞的容器底部放足量的白磷一块，如下图用力迅速将活塞下压，能观察到的现象是____________________________________，慢慢将手松开，活塞最终回到刻度______________处。该实验说明了什么？

下列是中学化学中常见物质间的反应转化关系图，其中部分产物已略去。常温下，G为固体单质，B、I为液体，其余都为气体。A为化合物，I的浓溶液与G在加热条件下生成F、B和C。H可用作工业上冶炼金属的还原剂。

请按要求填空：
(1)写出下列物质的化学式：A______________,B____________,C____________。
(2)写出A→D的化学方程式________________________。
(3)写出G和I的浓溶液反应的化学方程式：________________________。

某无色透明溶液可能含有下列离子：K⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、、、、Cl^－等，取该溶液进行如下实验：
①用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色；
②取溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇到空气立即变为红棕色；
③取溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失；
④取溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀；
⑤取实验④后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。
请回答下列问题：
(1)在实验①中，下图所示的操作中正确的是________________(填代号)。

(2)根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是______________________，肯定不存在的离子是___________________。
(3)写出与②和③两个实验有关的离子方程式：
②____________________________________________，
③____________________________________________。

(1)在浓硝酸中放入铜片。
①开始反应的化学方程式为__________________________________。
②若铜有剩余，则反应将要结束时的反应方程式是______________________________。
③等反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是
_______________________________________________________________________________。
(2)在100 mL混合酸中，c(HNO₃)="0.4" mol·L^-1，c(H₂SO₄)="0.2" mol·L^-1，向其中加入2.56 g铜粉，微热，等充分反应后，溶液中Cu²⁺的物质的量浓度为__________________________。
(3)14 g铜银合金与一定量某浓度的硝酸溶液反应，将放出的气体与1.12 L(标准状况下)氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收，则合金中铜的质量是_________________g。

GaAs是仅次于硅的一种新型化合物半导体材料，其性能比硅更优越。Ga位于周期表的第ⅢA族，As位于周期表的第ⅤA族。
（1）Ga和As的最外层电子数分别是_____________________________________________。
（2）GaAs中Ga和As的化合价分别是___________________________________________。
（3）第ⅣA族的C和Si也可以形成类似的化合物半导体材料，该化合物半导体材料的化学式可表示为__________________。

下图表示NH₄NO₃和D物质为初始反应物发生的一系列变化，其中，在常温下B为液态，F为不溶于水但可溶于酸的白色固体，G与I为无色气体，G能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

（1）D和H的化学式：D_____________，H_____________，G与E的电子式：G_____________， E_____________。
（2）写出下列反应的方程式：反应①_____________;反应②_____________。

氮可以形成多种离子，如N^3-、、、、、等，已知与是由中性分子结合质子形成的，有类似于的性质，另外氮与氢也能形成NH₃、N₂H₄、N₃H₅、N₄H₆、N₅H₇……
(1)一个含有__________________________个电子，的电子式为____________。
(2)形成的中性分子的结构式是_____________________。
(3)在强碱溶液中反应的离子方程式：_____________________________。
(4)NH₃、N₂H₄、N₃H₅、N₄H₆、N₅H₇是否互为同系物，为什么？__________________________。
(5)写出N₅H₇可能的结构简式______________________________。
(6)这一系列化合物中N的质量分数最大值应小于____________%。

在一定条件下，某元素的氢化物X可完全分解为两种单质Y和Z。若已知：
①反应前的X与反应后生成的Z的物质的量之比n(X)∶n(Z)=2∶3。
②单质Y的分子为正四面体构型。
请填写下列空白。
（1）单质Y是______________，单质Z是_________________（填写名称或化学式）。
（2）Y分子中共含________________个共价键。
（3）X分解为Y和Z的化学方程式为：____________________________________。

下图是A→E五种含氮物质的相互转化关系图。其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色，写出A、B、C、D、E的化学式和各步反应的化学方程式。

（1）各物质的化学式：
A.____________，B.____________，C.____________，D.____________，E.____________。
（2）各步反应的方程式为：
①____________________________________________________________________________。
②____________________________________________________________________________。
③____________________________________________________________________________。
④____________________________________________________________________________。

有A、B、C、D、E五种主族元素，原子序数依次增大，且不超过36。已知B、C、D同周期，A与D同主族，C与E同主族。A原子最外层电子数为内层电子数的3倍，C原子的内层电子总数为最外层电子数的2倍，B在同周期主族元素中原子半径最大。
（1）写出B₂A₂的电子式：______________________________________________________。
（2）已知E₂A₃为有剧毒的白色固体，微溶于水，易溶于浓HCl和NaOH溶液。写出E₂A₃分别和浓HCl和NaOH溶液反应的化学方程式：
E₂A₃与浓HCl反应：______________________________________________________________
E₂A₃与NaOH溶液反应：___________________________________________________________
（3）取E₂A₃的HCl溶液，通入D的氢化物，发生复分解反应，析出一种黄色沉淀，其反应的化学方程式为：______________________________________________________________。

相同质量的镁条分别在氧气、氮气和空气中充分燃烧，所得固体产物的质量由大到小的顺序是__________________________；过量的镁条分别在相同状况下相同体积的氧气、氮气和空气中充分燃烧，生成的固体产物的质量由大到小的顺序是___________________________。

某元素氢化物的化学式为RH₃，在R的最高价氧化物中氧的质量分数为56．3%，则R的相对原子质量为________，R元素在周期表中的位置为________周期________族。

X、Y、Z是短周期元素的三种常见氧化物。X跟水反应后可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸，该酸的化学式是__________；Y和X的组成元素相同，Y的化学式是__________；1 mol Z在加热时跟水反应的产物需要用6 mol的氢氧化钠才能完全中和，在一定条件下，Y可以跟非金属单质A反应生成X和Z，单质A是__________。