高中化学磷填空题

中学常见的某反应的化学方程式为A＋B→C＋D＋H₂O（未配平，反应条件略去）。
请回答下列有关问题。
（1）若A是铁，B是稀硝酸（过量），且A可溶于C溶液中。则A与C反应的离子方程式为___________。
（2）若C、D均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，某探究性学习小组利用下图中所列装置设计实验，证明上述反应中有C、D生成。
则B瓶溶液的作用是________  _，装置D中所盛溶液是_______     _，若要验证另一产物水的存在，需使用的药品为_______   __，该装置在整套装置中的位置是_________    _。
（3）若C是无色有刺激性气味的气体，其水溶液呈弱碱性。写出C发生催化氧化反应的化学方程式_______________________________________________________。
（4）若D为氯碱工业的主要原料，C是造成温室效应的主要气体之一，则上述的反应的化学方程式为______________________________。

(14分)铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO₃ → Cu(NO₃)₂+NO↑+NO₂↑+H₂O (方程式未配平，不考虑2NO₂N₂O₄)。
（1） 硝酸在该反应中表现的性质是__________________。
（2） 0.004molCu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是______________，如果得到的NO和NO₂物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是______________，在标准状况下若将收集NO和NO₂的集气瓶倒立于水中，通入一定量的氧气充分反应后发现无气体剩余，则通入O₂的体积为____________；所得溶液（假设溶质不扩散）的物质的量浓度是___________ 。
（3） 如果参加反应的Cu和HNO₃的物质的量之比是3:10，写出并配平该反应的离子方程式______。
（4） 如果没有对该反应中的某些物质的比例作限定，则方程式可能的配平系数有许多组。原因是____。

(12分) 氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：
（1）氮元素在元素周期表中的位置为                     ；
（2）NH₃与NaClO反应可得到肼(N₂H₄)，该反应的化学方程式为                                                  ； 
（3）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N₂O₄反应生成N₂和水蒸气。
已知：①N₂(g)+2O₂(g)= N₂O₄（1）   △H₁= -19．5kJ·mol^-1 
②N₂H₄（1） + O₂(g)= N₂(g) + 2 H₂O（g）      △H₂= -534．2kJ·mol^-1
写出肼和N₂O₄反应的热化学方程式                              ；
（4）肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为                          
（5）下图是一个电化学过程示意图。

①写出铂片上发生的电极反应式____                     ____。
②假设使用肼－空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128 g，则肼－空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气_____  ___L(假设空气中氧气体积含量为20%)。

下列关系中，Ａ是一种正盐，Ｄ的分子量比Ｃ的分子量大16，Ｅ是酸；当Ｘ无论是强碱还是强酸时都有如下转化关系：
当Ｘ是强酸时，Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ均含同一种元素；当Ｘ是强酸时，Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ均同时含有另一种元素。回答下列问题：（用化学式填写）
（1）Ａ是_____________，Ｙ是______________，Ｚ是____________。
（2）当Ｘ是强碱时，写出B与Y反应的化学方程式：___________________________。
（3）当Ｘ是强酸时，写出C与Y反应的化学方程式：___________________________。

(12分) 肼（N₂H₄）又称联氨，是一种可燃性液体，其燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染，故可以用作火箭燃料。
（1）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20％～30％的KOH溶液。该电池放电时，通入肼的一极为     极，该极的电极反应式是                                  。电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将          （填“增大”、“减小”、“不变”）。
（2）肼用亚硝酸（HNO₂）氧化可生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977。写出肼与亚硝酸反应的化学方程式                                                         
（3）肼和四氧化二氮作火箭推进剂，两者反应产物是氮气和水。当反应生成28.0kg还原产物时，计算参加反应的肼的质量               (写出计算过程) 。

甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有某种相同的元素，它们之间具有如下转化关系（反应条件和部分产物已略去）：

（1）若甲为常见金属单质，甲和丁的稀溶液反应生成无色气体，该气体遇空气变为红棕色。
①检验丙溶液中金属阳离子的试剂为________（填试剂名称）。
②向含n mol丁的稀溶液中加入m mol单质甲，二者恰好完全反应（假设还原产物只有上述无色气体），则n：m可能为__________（填代号）。
A．3：2       B．4：1        C．5：1        D．3：1
③常温下，丁的浓溶液可存放于甲制作的容器中，其原因是________________。
（2）若甲为氯碱工业的产品，含丙的某种药品可用于治疗胃酸过多。
①鉴别等浓度的乙溶液和丙溶液，可选用的试剂为________（填代号）
A．NaOH溶液     B．CaC1₂溶液    C．稀硫酸       D．澄清石灰水
②将甲、乙、丙三种溶液混合，向混合液中逐滴加入一定浓度的盐酸，生成气体的体积（标准状况）与加入盐酸的体积关系如下图所示：

写出OA段所发生反应的离子方程式__________________________，当加入35mL盐酸时，产生气体的体积为22mL（标准状况），则盐酸的物质的量浓度为_______。

A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。

试回答：
（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是________________。
A  S         B  N₂        C  Na        D．Mg        E．Al
（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，则B的化学式为_________；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是________________________，（用必要的文字和离子方程式表示）检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是____________________________。
（3）若A、B、C为含有金属元素的无机化合物，X为强酸或强碱，A溶液与C溶液反应生成B。反应①的离子方程式可能为____         ___________或____________________________。

下图是中学常见物质间的转化关系。已知：（a）A为淡黄色固体，B为导致“温室效应”的主要物质； （b）E为常见金属，J为红褐色沉淀；（c）G在实验室中常用于检验B的存在；（d）L是一种重要的工业原料，常用于制造炸药，浓溶液常呈黄色。
回答下列问题：

（1）A的电子式                         。
（2）反应①的化学方程式为                  ，反应②的离子方程式为                   
（3）若参加反应的A的质量为39g，则转移的电子数目为                        。
（4）向含n g L的稀溶液中加入m g E，两者恰好完全反应，若L只被还原为+2价化合物，则n∶m不可能为          。   

A．5∶1

B．9∶2

C．3∶1

D．4∶1

将红热的黑色固体单质甲投入显黄色的溶液乙中剧烈反应产生混合气体A，A在常温下不与空气作用。现有如下变化关系：
气体A
试推导：
（1）甲为　　　　，乙为　　　　，丙为　　　　。
（2）混合气体A的主要成分是　　　　　。
（3）气体B为　　　　　，蓝色溶液C溶质为　         。
（4）甲与乙反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

在浓硝酸中放入铜片：
（1）开始反应的离子方程式为　                                     ，
实验现象为　                                                    。
（2）若铜有剩余，则反应将要结束时的离子方程式为　　　　　　　　　　。
（3）待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，原因是　                             。
（4）若将12．8 g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体5．6 L(标准状况下)。则所消耗硝酸的物质的量是　　　　　　　　　　　　　。

某金矿曾发生硝酸泄漏事故。由于浓硝酸易挥发且不稳定，事故发生时，有大量黄色、并有刺激性气味的烟雾产生。消防官兵到达后，立即对泄漏硝酸进行处理(抛撒大量白色粉末等)，及时地消除了事故带来的危害。
（1）请用化学方程式解释烟雾呈黄色的原因：                            
　                                                               。
（2）消防官兵向泄漏的硝酸抛撒的白色粉末可能是　　　　。

A．生石灰

B．烧碱

C．食盐

D．石膏

（3）若图中的E物质代表硝酸，请完成下列反应：

①B→C的化学反应方程式：　                                        ；
②D→E的化学反应方程式：　                                       ；
③E→C的离子反应方程式：　                                       。

A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件及其他物质已经略去)：
ABCD。
（1）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则A为　　　　。写出A→B转化的化学方程式：               
　                                                             。
（2）若A为活泼金属元素的单质，D为强碱，焰色反应显黄色，则C是　　　　　　。A跟水发生反应的离子方程式为　                   。

)氮元素的化合价较多，负价态氮与正价态氮之间发生氧化还原反应时会有氮气产生。下面是甲、乙两位学生提出的两种制备少量氮气的实验方案(箭头表示气体的流向)。
甲：空气→碱石灰→红磷(点燃)→水→铜粉(灼热)→集气瓶
乙：NH₄NO₂(加热)→浓硫酸→镁粉(灼热)→集气瓶(提示：NH₄NO₂N₂↑+2H₂O)
回答下列问题：
（1）甲、乙两位学生的实验方案是否能制氮气?
甲　　　　、乙　　　　(填“能”或“不能”)。
（2）具体说明不能制取氮气的原因并纠正(若两种方案都能制氮气，此小题不用回答) 　                                                         。
（3）甲方案中碱石灰和乙方案中浓硫酸可否交换位置?说明理由：           
　                                                              。

今年我国多个城市遭雾霾天气，这表明污染严重，空气质量下降。因此研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要现实意义。
（1）NO₂可用水吸收，相应的化学反应方程式为　                        。
（2）利用反应6NO₂+8NH₃7N₂+12H₂O也可处理NO₂。当转移1．2 mol电子时，消耗的NO₂在标准状况下是　　　　L。
（3）硝酸工业尾气中含NO和NO₂气体，常用NaOH溶液来吸收，反应方程式为NO+NO₂+2NaOH====2NaNO₂+H₂O，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是　　　　。
（4）SO₂是形成酸雨的主要物质，可以用氨水吸收消除污染，写出过量氨水与SO₂反应的离子方程式　                                                。

现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na^＋、Al^3＋、Mg^2＋、Ba^2＋、Fe^3＋和五种阴离子Cl^-、OH^-、NO₃^-、CO₃^2-、X中的一种。
（1）某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是
　          　和　       　　。
（2）物质C中含有离子X。为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时也产生沉淀，向该沉淀中滴入稀HNO₃，沉淀部分溶解。则：
①X为　    （填字母）。  
A．Br^-         B．SO        C．CH₃COO^-       D．HCO
②A中阴、阳离子个数比为             
③B的水溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为
　　　　                                                    (用离子符号表示)。
④将0.02 mol的A与0.01 mol的C同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量为　　　      　(精确到0.1 g)。
（3）将Cu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H₂SO₄，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，则物质D一定含有上述离子中的　     （填离子符号），有关反应的离子方程式为                                                     。