高中化学磷填空题

(9分)将一支盛有a mL NO和b mL NO₂气体的试管倒立于水槽中，然后通入a mL O₂，问：
（1）若a＝b，则充分反应后试管内气体体积为__________mL。
（2）若a<b，则充分反应后试管内气体体积为__________mL。
（3）若a>b，则充分反应后试管内气体体积为__________mL。

（每空3分，共18分）制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均以略去）

（1）写出氨气催化氧化的化学方程式：                                               。
（2）收集氨气使用               方法，要得到干燥的氨气可选用                  做干燥剂。
（3）用甲装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是                            。
该实验的原理是                                                  。
（4）如果只提供乙图装置，请设计引发喷泉的方法：                                  。

将 3a L NO₂ 气体依次通过盛有下列物质的容器：饱和NaHCO₃ 溶液、浓硫酸、固体Na₂ O₂ ，发生反应的化学方程式是（1）________，（2）________，（3）________。最后用排水法收集残余气体，收集到的气体是________，体积是________L。

常温下A和B两种气体组成的混合气体(A的相对分子质量大于B的相对分子质量)，经分析混合气体中只含有氮和氢两种元素，而且不论A和B以何种比例混合，氮和氢的质量比总大于14/3。由此可确定A为________，B为________，其理由是______________________________________。
若上述混合气体的氮和氢的质量比为7∶1，则在混合气体中A和B的物质的量之比为________，A在混合气体中的体积分数为________。

（1）在硝酸生产过程中所排放出来的废气中含有NO和NO₂ ，它们污染环境，现用氨催化还原法将它们转化为无毒气体________(填化学式)直接排入空气中，写出有关反应方程式：________、________。
（2）假设NO和NO₂ 物质的量之比恰好为1∶1，则两者的混合物相当于一种酸酐，写出由烧碱溶液吸收这种酸酐的化学方程式________________________。

将还原性铁粉分别放入冷的浓H₂SO₄ 、浓HNO₃ 中，开始都有大量气泡生成，后来反应不再发生。已知生成的气体有刺激性气味，H₂SO₄ 中生成的气体呈无色，HNO ₃ 中生成的气体呈红棕色；剩余的固体经检验有磁性。试回答：
（1）Fe的氧化产物是________。(写化学式，下同)
（2）浓H₂ SO₄ 的还原产物是________，浓HNO₃ 的还原产物是________。

某学生课外活动小组利用下图所示装置分别做如下实验：

（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是________溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是________________。
（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是________溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是________________。

(7分)现有部分元素的原子结构特点如下表：

X	L层电子数是K层电子数的3倍
Y	核外电子层数等于原子序数
Z	L层电子数是K层和M层电子数之和
W	最外层电子数是次外层电子数的2.5倍

（1）画出W原子结构示意图：____________。
（2）元素X与元素Z相比，非金属性较强的是______（填元素符号），写出一个能表示X、Z非金属性强弱关系的化学反应方程式：____________________________。
（3）X、Y、Z、W四种元素形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为________。
（4）元素X和元素Y以原子个数比1∶1化合形成的化合物Q，元素W和元素Y化合形成的化合物M，Q和M的电子总数相等。以M为燃料，Q为氧化剂，可作火箭推进剂，最终生成无毒的，且在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式：_______________。

氮及其化合物与人类各方面有着密切的联系。
Ⅰ．将一支充满标准状况下的NO₂的试管倒置于水槽中，则试管中溶液的物质的量浓度为      （假设试管中的溶液不扩散）；若试管中混有N₂O₄气体，则试管中溶液的物质的量浓度将                。（填偏大、偏小或不变）
Ⅱ．目前，消除氮氧化物污染有多种方法。
（1）用NH₃转化法，在催化剂条件下可将NO、NO₂转化成无毒的气体。写出NH₃ 与NO₂反应的化学方程式并标出电子转移方向和数目                      。
（2）用VLNaOH溶液完全可以吸收含aL NO、bL NO₂、cL N₂O₄的混合气体（标准状况下），则NaOH溶液的物质的量浓度至少为                。
已知：2NO₂+2NaOH=NaNO₂+ NaNO₃+H₂O；      NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O

某反应体系中的物质有：NF₃、HF、NO、HNO₃、H₂O。请根据要求回答下列问题：
（1）请将方程式补全，并配平。    NF₃+               ="="     HF +             +      ；
（2）反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为_______________；
（3）NF₃是一种无色、无臭的气体，但一旦NF₃在空气中泄漏，还是易于发现。你判断该气体泄漏时的现象是                                    ；一旦NF₃泄漏，可以用___________（填化学式）溶液喷淋的方法减少污染。
（4）H₂O与H₂O₂都是由氢、氧两种元素形成的化合物。其中H₂O₂可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：KCN + H₂O₂ + H₂O ="=" A + NH₃↑，试指出生成物A的化学式为__________。

（1）实验室制NH₃的反应方程式为_____________________________________
（2）氨的催化氧化是工业制取硝酸的基础，写出化学反应方程式。                          
（3）硝酸具有强氧化性，它能和许多物质发生反应。写出浓硝酸与非金属单质碳的反应方程式。                        
（4）写出稀硝酸与金属银在加热条件下的反应方程式  _______________________________________________________

下列框图所示的转化关系中，甲为生活中常见的金属单质，乙、丙、丁为气体单质，D为家庭中常用物质（部分反应物和生成物及溶剂水已略去）。

请回答：
（1）E的化学式为____________；甲的原子结构示意图为____________；
（2）反应①的离子方程式为____________________________________；
反应②的化学方程式为____________________________________；
（3）实验室制取并收集B的操作中，用____________法收集B，验证B已收集满的方法是_______________________________________________（限答一种）。
（4）实验室制备丁的方程式为____________________________________，工业上输送丁的管道出现气体泄漏，如何查漏（用方程式表示）______________________。

实验室常用硫酸铝溶液和氨水反应制取氢氧化铝，其离子方程式为                   ；
溶液中得到的氢氧化铝是______色______状物质。它是______溶于水的______性化合物，既能与______反应，又能与______反应，其离子方程式分别是                          、                                 。

将64g铜与280mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为22.4L。请回答：
（1）NO的体积为        L，NO₂的体积为         L。
（2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入VmLamol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为             mol/L。

化学对人体健康和人类生活有着十分重要的作用。请回答下列问题：
（1）抗胃酸药物的种类很多，其有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质。抗胃酸药物具有抗酸作用的原因是_____________________________________。某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸氢钠、氢氧化铝、淀粉。写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：________________________________、_______________________________。
（2）甲同学患了夜盲症，可能的原因之一是体内缺少维生素      （A、B、C、D，下同）；乙同学在刷牙时牙龈经常出血，该同学在平时应多吃富含维生素       食物。
（3）铝的金属活动性比较强，铝在空气中却比较稳定，其原因是                                
（4）为了改善空气质量，必须控制二氧化硫氮氧化物烟尘等污染物的排放量，对汽车加装尾气催化净化装置，可使其中的NO和CO转化为无毒气体，该反应的化学方程式为                                 。