高中化学磷填空题

（1）在中学所学的金属单质中，在冷的浓硫酸或硝酸中会发生钝化现象的有_______（填化学式）；
（2）写出铁与浓硫酸（足量）在加热条件下反应的化学方程式___________________；
（3）铝分别与氢氧化钠溶液和稀硫酸反应，若在相同情况下得到相同体积的气体，则两个反应中消耗氢氧化钠与硫酸的物质的量之比为___________。

（10）按要求填空
（1）二氧化硫气体通入碘水，碘水褪色，该反应的化学方程式              。
（2）实验室制备氨气的化学方程式              。
（3）制备漂白粉的化学方程式              。
（4）收集满一烧瓶纯的二氧化氮气体做喷泉实验，假设溶液不扩散，所得溶液的物质的量浓度       。
（5）金属锌和硝酸物质的量之比为2:5恰好完全反应，该反应的化学方程式              。

(14分）使用如图所示装置进行化学小实验，请填写下列空白：

（1）若①中放一片湿润的红色石蕊试纸，②装有浓氨水，可观察到的实验现象为              。
（2）若①装有AlCl₃溶液，②装有浓氨水，可观察到的实验现象为             ，反应的离子方程式为                 。
（3）若①装有浓硝酸，②装有浓氨水，可观察到的实验现象为             ，反应的化学方程式为                                         。
（4）若①装有浓硝酸，②装有Na₂SO₃溶液，实验时有无色气体产生，该气体逐渐变为红棕色，用化学方程式表示无色气体变为红棕色的原因                              ，写出浓硝酸和Na₂SO₃溶液反应的离子方程式                                      。

按要求回答下列问题：
（1）下列事实反映了硫酸、硝酸的什么性质：
①实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气         ；
②浓硫酸能使胆矾晶体由蓝变白         ；
③浓硫酸使纸张变黑         ；
④硝酸溶解金属铜                 ；
⑤可用稀硝酸与CaCO₃作用制取CO₂         。
（2）将6.4g铜与一定浓度的浓硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为1.12L，请回答下列问题：
①写出铜与浓硝酸反应生成NO₂气体的离子方程式：                        ；
②参加反应的HNO₃的物质的量是：                        mol。

下图为喷泉实验装置图。

（1）若大烧瓶内充入的为干燥NH₃，要使喷泉形成表中的各种颜色，请写出A溶液里溶质（如能用有关离子表示，请写出离子符号）的名称或离子符号。

实验编号	A溶液颜色	B溶液颜色	A溶液中溶质
①	无色	红色
②	黄色	红褐色浑浊
③	紫色	蓝色
④	无色	乳白色浑浊

（2）分析实验①中B溶液变红色的原因（结合方程式说明）______________      。
实验②反应的离子方程式为________________________________________。

铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO₃→Cu(NO₃)₂+NO↑+NO₂↑+H₂O (方程式未配平)
（1）硝酸在该反应中表现出的性质是_____________________。
（2）0.4molCu被硝酸完全溶解后，硝酸得到的电子数是________，如果得到的NO和NO₂物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是________mol。
（3）0.3molCu被另一浓度的硝酸完全溶解后，如果此时产生的NO和NO₂气体总体积在标准状况下为8.96 L，则被还原的硝酸的物质的量是_______mol，参加反应的硝酸的物质的量是______mol，产生的混合气体中NO和NO₂体积比为_______。

按要求填空：
（1）Fe(OH)₂在空气中变质的化学方程为：_____________________________。
（2）漂白粉在空气中久置会变质，变质过程中既有非氧化还原反应又有氧化还原反应，其中氧化还原反应的方程式为：_______________________________。
（3）实验室制备氨气的反应方程式为：______________________，收集氨气时，在试管口放一小团棉花其作用是________________，用_______________试纸检验氨气是否收集满。
（4）将CaMg₃Si₄O₁₂改写为氧化物的形式：_______________________。

（1）写出一个化学方程式，其转化属于“氮的固定”：                           。
（2）写出实验室制取氨气的化学方程式：                                      ，
实验室可以用                                     试纸检验氨气。
（3）NO₂与水反应的化学方程式为                                          ，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为            。

硝酸具有强氧化性，请分别写出Cu与浓硝酸、稀硝酸反应的化学方程式。
         、         。现有铜片与某浓度的硝酸反应，生成气体的体积在标准状况下为，则被还原的硝酸的物质的量为          。

I．小苏打是某种治疗胃酸过多的胃药的主要成分，请写出该反应的离子方程式：                                       。
II．氨气通入水中可制得氨水，氨水能使无色的酚酞变红。请写出实验室制取氨气的化学方程式：                                                             ，
检验氨气的一种化学方法是：                                             。
III．火药是中国的“四大发明”之一，黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO₃+C＋S＝K₂S+2NO₂↑+CO₂↑。其中氧化剂是               ；还原剂是                 。

若a的气态氢化物的水溶液呈碱性，则a的气态氢化物的电子式是          ；六种元素中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是_________(填元素符号)。

已知A、B、C、D为气体，其中A为黄绿色，D极易溶于水，形成的溶液可使酚酞变红，它们之间的转化关系如下图①所示：

（1）将气体B点燃，把导管伸入盛满气体A的集气瓶，反应过程中的实验现象有   （填序号）。
①放热    ②黄绿色褪去     ③瓶口有白雾    ④瓶口有白烟
⑤安静燃烧，发出黄色火焰    ⑥安静燃烧，发出苍白色火焰
（2）实验室制D的化学方程式为        。
（3）实验室可用如上图②所示装置收集D，下列叙述正确的是    （填序号）。
①D气体不能用排水法收集
②干燥管里盛有碱石灰
③图②中试管口处的a为棉花团，其作用是防止氨气逸出
（4）气体D催化氧化的化学方程式为   。
（5）物质E的化学式是   ；E在下列物质分类中所属的物质种类是   （填序号）。
①电解质 ②化合物 ③混合物 ④纯净物 ⑤非电解质 ⑥盐

(10分)(1)下列实验方法合理的是________。

A．用加热法除去食盐固体中的氯化铵

B．将碘的饱和水溶液中的碘提取出来，可用酒精进行萃取

C．实验室制取Al(OH)3：往AlCl3溶液中加入NaOH溶液至过量

D．往FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，检验FeCl2是否已氧化变质

(2)SiO₂广泛存在于自然界中，其用途也非常广泛，可用于制造光导纤维，也用于生产半导体材料硅。写出工业上用石英制备粗硅的化学反应方程式
________________________________________________________________________。
(3)铝是一种重要金属：铝与NaOH溶液反应的离子方程式为：
________________________________________________________________________。
(4)将10.7 g氯化铵固体与足量消石灰混合加热使之充分反应。生成气体在标准状况下的体积是________L。

将1.92 g铜置入一定量的浓硝酸中，并微热，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜反应完毕时（铜片完全消失），共收集到标况下气体1.12 L（设不含N₂O₄），求：
（1）收集到的气体中主要有含有                                          ；
（2）上述过程中，有关反应的化学方程式为                 ；               ；
（3）反应中被还原的HNO₃的物质的量是                         ；
（4）将收集上述气体的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中缓慢通入O₂，使其充分反应，若要使水恰好充满容器，理论上需要参加反应的O₂的物质的量是多少摩尔？（计算过程）

A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）。

（1）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，试用化学方程式表示该物质C的一个重要应用                                  ；
（2）若A是一种黄色单质固体，则B→C的化学方程式为                    ；
（3）若A是一种黑色非金属单质固体，写出B的一个用途                    ；
（4）若C是红棕色气体，则A化学式可能为            ，试写出C与水反应的化学方程式                                        。