高中化学磷填空题

金属铝在酸性或碱性溶液中均可与发生氧化还原反应，转化关系如图所示：

请回答下列问题：
（1）气体D和F反应可生成盐，该盐的化学名称为 _____________。
（2）C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在的情况下，D可以将C、E还原为无毒的气态单质，该单质是_____________（填化学式）。
（3）将B转化为的最佳试剂是_____________（填字母）。
a．CO₂       b．NaOH        c．HCl        d．NH₃·H₂O
（4）写出D→C反应的化学方程式：__________________________。
（5）Al与在酸性条件下反应的离子方程式为：__________________________。
（6）Al与在碱性条件下反应，Al与被还原的的物质的量之比为_____________。

(12分)从物质X出发有如下图所示的一系列变化。已知X为酸式盐，A、C为无色气体，反应的某些产物已经略去。

(1)写出下列物质的化学式：X：___________________________________________；
G：____________________。
(2)写出反应②的化学方程式：__________________________________________________。
(3)向X的溶液中加入过量的NaOH溶液，并加热，写出该反应的离子方程式：
_______________________________________________________________________。
(4)反应④中氧化剂与还原剂的质量之比为____________________________。

(10分)按照一定标准，根据物质与水反应的不同情况，对下列物质进行分类，如图所示，请填空：

(1)上图中分类标准1(分成A、B组的依据)为_______________________________。
(2)工业上常用D组中________(填化学式)，来消除C组中物质对大气的污染，该反应的化学方程式为_____________________________________________________。
(3)实验室由Al^3＋制备Al(OH)₃时，应选择D组中________(填化学式)的水溶液，离子方程式为__________________________________________________________________。
(4)F组中有两种物质，在工业上均有重要的用途，请各写出一个化学方程式表示其用途：
________________________________________________________________________；
________________________________________________________________________。

(14分)磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca₃(PO₄)₂等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。
（1）白磷(P₄)可由Ca₃(PO₄)₂、焦炭和SiO₂在电炉中高温(～1550℃)下通过下面三个反应共熔得到。
①4Ca₃(PO₄)₂(s)+10C(s)＝12CaO(s)+2P₄(s)+10CO₂(g）ΔH₁=＋Q₁kJ·mol^-1
②CaO(s)+SiO₂(s)＝CaSiO₃(s） ΔH₂=－Q₂ kJ·mol^-1
③CO₂ (g)＋C(s)＝2CO(g)    ΔH₃=＋Q₃kJ·mol^-1
已知：CaSiO₃的熔点(1546℃)比SiO₂低。
a、写出由磷酸钙矿制取白磷总的反应方程式_____________________________。
b、上述反应中SiO₂起何作用？______________________________________。
（2）白磷在热的浓氢氧化钾溶液中岐化得到一种次磷酸盐(KH₂PO₂)和一种气体        (写化学式)。
（3）磷的重要化合物NaH₂PO₄可通过H₃PO₄与NaOH溶液反应获得。工业上为了使反应的主要产物是NaH₂PO₄，通常将pH控制在                  之间(已知磷酸的各级电离常数为：K₁= 7.1×10⁻³  K₂ = 6.3×10⁻⁸   K₃ =4.2×10⁻¹³  lg7.1≈0.9  lg6.3≈0.8  lg≈0.6) 。Na₂HPO₄溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl₂溶液，溶液则显酸性，其原因是                                      (用离子方程式表示)。
（4）白磷中毒后可用CuSO₄溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：
11P ₄+60CuSO₄+96H₂O＝20Cu₃P+24H₃PO₄+60H₂SO₄
60molCuSO₄能氧化白磷的物质的量是            。

氨基甲酸铵（H₂NCOONH₄）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组用如下方法制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：
2NH₃(g)+CO₂(g)H₂NCOONH₄(s)  ΔH＜0
（1）实验室通常采用图1装置制取氨气，你所选择的试剂是                  。
（2）制备氨基甲酸铵的装置如图2所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。当悬浮物较多时，停止制备。

注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。
①发生器用冰水冷却的原因是                                           。
液体石蜡鼓泡瓶的作用是                                               。
②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法           （填操作名称）。为了得到干燥产品，应采取的方法是________（填写选项序号）。
a.常压加热烘干        b.高压加热烘干        c.真空40 ℃以下烘干
③尾气处理装置如图3所示。能否将浓H₂SO₄改为稀H₂SO₄       （填“能”或“否”），理由是                           。

（3）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品1.570 g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为2.000 g。则样品中氨基甲酸铵的质量分数为_______。
[M_r(NH₂COONH₄)=78、M_r(NH₄HCO₃) =79、M_r(CaCO₃)=100]

工业上可以利用含铝、铁、铜合金的废料获得的绿矾（FeSO₄·7H₂O）、胆矾等，甲同学设计的实验方案如下：

请回答：
（1）操作①、操作②所用的玻璃仪器是              ；沉淀C的化学式为        。
（2）为了检测滤液D中含有的金属离子，可设计实验方案为（试剂自选）              。
（3）在滤渣B中滴加稀硫酸时，发现反应速率比一般的铁粉反应要快，其原因是                。
（4）若考虑绿色化学工艺，在滤渣E中加入稀硫酸和H₂O₂制胆矾晶体，则反应④的离子化学方程式为                                      ；若不考虑绿色化学工艺，所选试剂Y为1mol/L HNO₃，欲使3mol Cu全部溶解且溶液中含铜元素的溶质仅为CuSO₄，则需该硝酸的体积         L。

磷是重要的非金属元素。
28.有关的叙述正确的是       （选填编号）。
a．易溶于CS₂         b．易自燃           c．分子中有4个P-P键
P₄在过量的热NaOH溶液中会生成PH₃气体和NaH₂PO₂（次磷酸钠），写出该反应的化学方程式                                          。
由该反应可推知H₃PO₂为  元酸。用NaH₂PO₂来验证次磷酸是弱酸，还需要的物质是      。
29.NaH₂PO₂可在酸性条件下与Ni²⁺作用进行“化学镀镍”（如在木材表面生成一层Ni-P合金），反应中磷元素化合价发生的变化是    （选填编号）。
a．升高          b．降低            c．既升高又降低
30.25℃时，HF的K_i =" 3.6×10" ^{– 4} ；H₃PO₄的K_i1=" 7.5×10" ^-3，K_i2=" 6.2×10" ^-8，K_i3=" 2.2×10" ^-13。
则以下表述错误的是    （选填编号）。
a.0.1mol/L的H₃PO₄溶液，c(H⁺)＞0.1mol/L    
b.NaF和H₃PO₄反应生成NaH₂PO₄
c.0.1mol/L的溶液，pH由大到小的顺序是：Na₃PO₄＞Na₂HPO₄＞NaF＞NaH₂PO₄
31.Ag₃PO₄是难溶于水的黄色固体，试用平衡移动的原理解释其溶于稀硝酸的原因                                                             。

针对网络上流传的隔夜熟肉中因亚硝酸钠（NaNO₂）含量严重超标而不能食用的说法，某兴趣小组开展如下探究活动：
活动一：查阅资料
NaNO₂有毒，具有氧化性和还原性，NaNO₂溶液显碱性，肉类在放置过程中，NaNO₃逐渐转化为NaNO₂，国家规定肉制品中NaNO₂含量不能超过30mg/kg。
活动二：鉴别NaNO₂与食盐
（1）NaNO₂与食盐的外观相似，易被当成食盐误用，分析以下两种鉴别方法：
①能否各取少许固体用舌头品尝？____________。
②用稀硫酸、淀粉和KI溶液鉴别，溶液变蓝的是NaNO₂具有_________性。
活动三：探究NaNO₃与NaNO₂的相互转化
（2）制取NaNO₂与NaNO₃混合溶液的装置示意图如下

已知：2NO₂+2NaOH＝NaNO₂+NaNO₃+H₂ O
①写出装置I中发生反应的化学方程式____________________________。
②水_____________（选填“能"或“不能”）作为装置II中的试剂，理由是_____________。
③装置III中反应完全后，接下来的操作是____________________________。
（3）将NaNO₂与NaNO₃混合溶液露置于空气，隔夜后，测得溶液的pH减小，则溶液中NaNO₂的含量_____（选填“增多”、“减少"或“不变”），原因可能是____________________________（用化学方程式解释）。
活动四：检测熟肉中NaNO₂含量的变化
（4）分别从1000g刚煮熟的肉和1000g隔夜熟肉中提取NaNO₃与NaNO₂后，配成溶液，再分别用0.00500mol/L的高锰酸钾(酸性)溶液滴定，刚煮熟的肉消耗12.00mL，隔夜肉消耗16.00mL，（已知：2MnO₄^一+5 NO₂^一+6H⁺＝2 Mn²⁺+5NO₃^一+3 H₂ O）
①滴定终点的判断依据为________________________________________________。
②隔夜熟肉中NaNO₂的含量是____________mg/kg。
活动五：综合其它实验和查阅资料获知，熟肉在细菌等作用下，NaNO₃部分转化为NaNO₂但只要保存得当，隔夜仍可食用。

氮元素的单质和常见的化合物在工、农业生产中用途广泛．
（1）工业上利用分离空气的方法得到氮气．空气各主要成分的沸点如下：

N2	O2	Ar	CO2
-196℃	-183℃	-186℃	-78℃

现将空气深度冷却液化，然后缓慢升温，则最先分离出来的气体是______．
（2）雷雨时空气中的N₂转化为NO，生成物NO是______色的气体，______（填“易”或“难”）溶于水；NO在空气中很容易被氧化成NO₂，NO₂能与水发生化学反应．NO₂与水反应的化学方程式为__________________．
（3）实验室可用固体NH₄Cl与固体Ca（OH）₂加热反应制取氨气．
①制取氨气的化学方程式为__________________；
②要制取标准状况下4.48L的氨气，至少需要称取固体NH₄Cl的质量为______g．
（4）已知：4NH₃+6NO5N₂+6H₂O化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程，探究不同催化剂对NH₃还原NO反应的催化性能．

若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体，通过一定体积滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同）．
①NH₃与稀硫酸溶液反应的离子方程式为__________________；
②为了比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是____________．

(14分)某小组同学欲探究NH₃与O₂反应的反应过程，按下列装置进行实验。

（1）A、B装置中可选药品：浓氨水、H₂O₂、CaO、CaCO₃、MnO₂、浓盐酸、蒸馏水。
①则A装置中发生反应的化学方程式为_____________________________；B装置中锥形瓶中盛放的药品是______。
②E装置中氨气被催化氧化生成一氧化氮时的化学方程式为_______________。
③F装置中可以看到有红棕色气体和白烟生成，红棕色气体是__________(填化学式，下同)，白烟的成分____________。
（2）另一小组的同学撤掉A、C装置，只用剩余装置来完成此实验，B装置中分液漏斗盛放的是浓氨水，那么B装置中的锥形瓶中盛放的固体药品是_____________。
（3）工业上制取的浓硝酸往往呈黄色，该小组成员设计实验探究硝酸呈黄色的原因，提出如下假设，请你完成假设二。
假设一：可能含有Fe³⁺；假设二：可能含有_____；假设三：可能含有上述两种微粒。检验是否含有Fe³⁺的方法是：取少量样品于试管中，加水稀释，__________________________(补充操作步骤、现象和结论)。
（4）工业上用氨、氧气和水为原料制取硝酸铵，如果用17吨氨气，最多可制取_______吨硝酸铵 (硝酸铵的相对分子质量为80)。

(14分)氮、磷及其化合物在科研及生产中均有着重要的应用。
（1）某课外学习小组欲制备少量NO气体，写出铁粉与足量稀硝酸反应制备NO的离子方程式：     。
（2）LiFePO₄是一种新型动力锂电池的电极材料。
①下图为某LiFePO₄电池充、放电时正极局部放大示意图，写出该电池放电时正极反应方程式：     。

②将LiOH、FePO₄·2H₂O（米白色固体）与还原剂葡萄糖按一定计量数混合，在N₂中高温焙烧可制得锂电池正极材料LiFePO₄。焙烧过程中N₂的作用是     ；实验室中以Fe³⁺为原料制得的FePO₄·2H₂O有时显红褐色，FePO₄·2H₂O中混有的杂质可能为     。
（3）磷及部分重要化合物的相互转化如图所示。

①步骤Ⅰ为白磷的工业生产方法之一，反应在1300℃的高温炉中进行，其中SiO₂的作用是用于造渣（CaSiO₃），焦炭的作用是     。
②不慎将白磷沾到皮肤上，可用0.2mol/L CuSO₄溶液冲洗，根据步骤Ⅱ可判断，1mol   CuSO₄所能氧化的白磷的物质的量为     。
③步骤Ⅲ中，反应物的比例不同可获得不同的产物，除Ca₃(PO₄)₂外可能的产物还有     。

（11）某校化学兴趣小组的同学对硝酸盐的受热分解进行探究。他们设计了如下装置分别加热了Ca（NO₃）₂、Cu(NO₃)₂、AgNO₃三种固体。（加热及夹持装置未画出）

（1）甲同学加热的是Ca（NO₃）₂。加热过程发现：装置②中产生气泡，部分石蕊试液被压至装置③中；用带火星的木条检验②中的气体，木条复燃；分析装置①中剩余的固体得知，剩余固体中含有N元素，且显＋3价。请写出Ca（NO₃）₂受热分解后生成产物的化学式：     、      。
（2）乙同学加热的是Cu(NO₃)₂。加热过程发现：装置②中也有气泡产生，但在上升的过程中消失。石蕊试液逐渐变为红色，液体几乎不被压至装置③中。装置①中的固体逐渐变为黑色。请写出Cu(NO₃)₂受热分解的化学方程式：                    ；
（3）丙同学加热的是AgNO₃。加热过程发现：装置②中也有气泡产生，但在上升的过程中气泡部分消失，剩余的气体也能使带火星的木条复燃。石蕊试液也逐渐变为红色，有少量液体被压至装置③中。装置①中的固体逐渐变为黑色。丙同学据此写出了AgNO₃受热分解可能的两种化学方程式：
（Ⅰ）4AgNO₃ 2Ag₂O＋4NO₂↑＋O₂↑，（Ⅱ）2AgNO₃ 2Ag＋2NO₂↑＋O₂↑。
Ⅰ、Ⅱ中正确的是      ，并说明理由：                                   。
请你设计一个简单的实验证明你的结论是正确的：                            。
（4）由上述3个实验的结果，请你推测硝酸盐受热分解的规律：               。
（5）标况下如丙同学操作，称量ag硝酸银，受热完全分解后，读取量筒体积为bml，求硝酸银的分解率：____________（化简成整数比例关系，可不用化成小数）

根据下列变化进行推断：

且已知对A加强热产生的气态物质的平均相对分子质量为26．3。
（1）推断A、B、C、D的化学式：A________，B________，C________，D________。
（2）写出①②变化的离子方程式：
①________________________________________________________________；
②________________________________________________________________。

将还原性铁粉分别放入冷的浓H ₂ SO ₄ 、浓HNO ₃ 中，开始都有大量气泡生成，后来反应不再发生。已知生成的气体有刺激性气味，H ₂ SO ₄ 中生成的气体呈无色，HNO ₃ 中生成的气体呈红棕色；剩余的固体经检验有磁性。试回答：
（1）Fe的氧化产物是________。(写化学式，下同)
（2）浓H₂SO₄的还原产物是________，浓HNO₃的还原产物是________。

(11分)如下图，A、B是中学化学里常用的物质，已知A是化合物，B是单质；E溶液中滴入KSCN溶液呈红色。试回答：

（1）B和A的浓溶液反应的条件是                                 ，简述常温下不易反应的原因                                                          。
（2）写出F和G相互转化的化学方程式
F→G                                                          。
G→F                                                          。
（3）简述L转化为I的现象                                                      ，该反应的化学方程式为                                                                。