高中化学碳族元素简介试题

下列四组物质中，既能跟氢氧化钠溶液作用，又能跟盐酸作用的是（ ）
A  NaHS 、AlCl₃、  Na₂CO₃       
B  NaAlO₂ 、NaHSO₃ 、(NH₄)₂S    
C KHSO₄ 、NaHCO₃、 (NH₄)₂ CO₃
D  CH₃COONH₄ 、Al(OH)₃ 、Mg CO₃

运动会上发令枪所用“火药”的一般主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生化学反应：5KClO₃+6P=3P₂O₅十5KCl 。下列有关该反应的叙述中，错误的是（   ）

A．反应中红磷是还原剂	B．发令时产生的白烟是KCl和P2O5固体
C．反应中消耗3 mol P时，转移电子的物质的量为15 mol
D．“火药”中的红磷可以用白磷代替

有关物质存在如下图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。

请回答下列问题：

（1）实验室检验C气体的操作是
                              
（2）反应②的离子方程式为           。
（3）验证D中阳离子的方法为  　 　，
从C与D反应后的混和溶液中提取
G的试剂为  　　　　         
（4）若用惰性电极电解F溶液，其阳极的
电极反应为                     
（5）D溶液与Pb(NO₃)₂溶液混合可形成沉淀，此沉淀的K_sp=7.0×10^—9。将等体积的D溶液与Pb(NO₃)₂溶液混合，若D的浓度为1×10^—2mo1/L ，则生成沉淀所需Pb(NO₃)₂溶液的最小浓度为                    。

2009年8月，陕西省凤翔县长青镇马道口村和邻村孙家南头村的村民们自发到宝鸡各大医院检测发现，两村数百名婴幼儿及儿童绝大多数被检测出体内铅含量超标，其中部分超标严重，已达到中毒标准。两村民居南北环抱着的一家年产铅锌20万吨的冶炼企业，被疑与此有关。
⑴铅（原子序数为82）位于元素周期表的     周期    族，已知+2价铅比+4价铅稳定，+4价铅有较强的氧化性。将PbO₂与浓盐酸加热反应产生黄绿色的气体，写出该反应的离子方程式              ，将SO₂通入棕色PbO₂的悬浊液中会产生白色沉淀，写出该反应的化学方程式                。
⑵铅锭冶炼厂采用火法冶炼铅，铅在自然界中以方铅矿（PbS）的形式存在，主要生产过程是先煅烧方铅矿制成PbO，再用CO还原PbO制备铅。上述生产过程中的主要化学方程式为              、                。
⑶铅蓄电池是典型的可充电型电池，它的正负极板是惰性材料，电池总反应式为：。放电时正极的电极反应式是            ；
电解液中H₂SO₄的浓度将（填“变大”“变小”或“不变“）；当外电路通过电子2mol时，理论上负极板的质量增加         g。
⑷铅在工业中应用广泛，如为了增强彩釉的亮度，陶瓷业在釉中常加入少量的铅。铅在酸性溶液中容易溶解，生成+2价铅进入人体，写出铅“吃醋”的化学方程式：                          。汽车工业为提高发动机的使用寿命，常在汽油中加入抗震剂四乙基铅的分子式：             。

下列工业生产过程中不涉及氧化还原反应的是             （   ）       
①制水泥、玻璃 ②制硝酸 ③制硫酸 ④氯碱工业 ⑤合成氨 ⑥制漂白粉 ⑦制皂

A．①②③⑤

B．①③⑤⑥⑦

C．只有①⑦

D．③⑥⑦

（1）样品中硫元素与铁元素的物质的量之比。
（2）样品化合物的成分是什么？
（3）样品中化合物的物质的量各为多少？

A．往酸性KMnO4溶液中通入乙烯验证乙烯的还原性

B．加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物制取氨气

C．用二氧化锰和稀盐酸反应制取氯气

D．用四氯化碳萃取碘水中的碘

在标准状况下，将1.92 g铜粉投入一定量浓HNO₃中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO和NO₂组成的混合气体1.12 L，则混合气体中NO的体积为

A．112 mL	B．1 008 mL
C．224 mL	D．448 mL

各取0.1 mol铜分别投入足量的下列四种酸中(必要时可加热)：①浓硫酸；②浓HNO₃；③稀H₂SO₄；④稀HNO₃。充分反应后在相同条件下得到的气体体积由大到小的顺序是

A．②④①③	B．②①④③
C．①②④③	D．③④①②

工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红(Fe₂O₃)，反应原理是：
2FeSO₄Fe₂O₃＋SO₂↑＋SO₃↑
某学生欲检验该反应所产生的气态物质，他依次将气体通过盛有(Ⅰ)BaCl₂溶液、(Ⅱ)x溶液、(Ⅲ)NaOH溶液的三个装置。则下列对该方案的评价中正确的是

A．(Ⅰ)中会生成BaSO3、BaSO4两种沉淀

B．可将(Ⅰ)中的BaCl2溶液改为Ba(NO3)2溶液

C．(Ⅱ)所盛x应为品红溶液

D．(Ⅲ)的作用是检验生成的SO2气体

某强酸性溶液中可能存在NO、I^－、Cl^－、Fe^3＋中的一种或几种。向该溶液中加入溴水后，Br₂被还原，由此推断该溶液中

A．不含NO，含Fe^3^＋

B．含有NO、I^－、Cl^－

C．含I^－，但不能确定是否含Cl^－

D．含有Fe^3^＋

(NH₄)₂SO₄在高温下分解，产物是SO₂、H₂O、N₂和NH₃。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是

A．SO2、H2O、N2、NH3

B．N2、SO2、H2O、NH3

C．N2、SO2、NH3、H2O

D．H2O、NH3、SO2、N2

已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：
H₂O₂―→H₂O　IO―→I₂　MnO―→Mn^2＋　HNO₂―→NO
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I₂最多的是

A．H2O2

B．IO

C．MnO

D．HNO2

将空气缓慢通过图中a～d装置时，依次除去的气体分别是

A．O2、N2、H2O、CO2

B．CO2、H2O、O2、N2

C．H2O、CO2、N2、O2

D．N2、O2、CO2、H2O