高中化学碳族元素简介试题

某溶液中可能含有OH^-、CO₃^2- 、AlO₂^-、SiO₃^2-、SO₄^2-、Na⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Al³⁺。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的盐酸时，发现生成沉淀物质的量随盐酸的体积变化如图所示，下列说法正确的是

A．原溶液一定含有硫酸钠

B．反应最后形成的溶液中的溶质为氯化钠

C．原溶液中一定含有的阴离子有OH^-、CO3^2-、AlO2^-、 SiO3^2-

D．原溶液中含有CO3^2-与AlO2^-的物质的量之比为1:1

某学生鉴定甲盐的流程如图所示，下列说法正确的是

A．如果甲中含有硫离子，则乙是硫磺沉淀

B．如果乙是氯化银沉淀，那么甲是氯化铁

C．丙中肯定含有铁离子，所以甲是溴化亚铁

D．甲中含有铁元素，可能显示+2或者+3

如图装置中，容器甲内充入0.1mol NO气体，干燥管内装有一定量Na₂O₂，从A处缓慢通入CO₂气体．恒温下，容器甲中活塞缓慢由D向左移动，当移至C处时容器体积缩小至最小，为原体积的9/10，随着CO₂的继续通入，活塞又逐渐向右移动。（不考虑活塞的摩擦）

已知：2Na₂O₂+2CO₂→2Na₂CO₃+O₂
（1）已知当活塞移至C处时，干燥管中物质的质量增加了2.24g。
①此时，通入标准状况下的CO₂气体为       L。
②容器甲中NO₂转化为N₂O₄的转化率是        。
③活塞移至C处后，继续通入a mol CO₂，此时活塞恰好回至D处．则a值必   0.01（填大于、小于、等于），其理由是                   。
（2）若改变干燥管中Na₂O₂的量，要通过调节甲容器的温度及通入的量CO₂，使活塞发生从D到C，又从C到D的移动，则Na₂O₂的质量最小值应大于   g。

固体粉末X中可能含有FeO、Fe₂O₃、MnO₂、K₂SiO₃、K₂SO₃、KAlO₂、MgCl₂、K₂CO₃、NaNO₂中的若干种。为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及产物如图所示：

根据上述实验，以下说法正确的是（   ）

A．溶液甲中一定含有K2SiO3、NaNO2

B．无法判断溶液中是否有K2SO3

C．气体A和气体B-定为混合物

D．原混合物中一定有Fe2O3

A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）。

（1）若A是一种黄色单质固体，则B→C的化学方程式为                       。
（2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为             。将C长期露置于空气中，最后将变成物质D。现有D和NaHCO₃的固体混合物10g，加热至质量不再改变，剩余固体质量为9.38 g，D的质量分数为                        。
（3）若C是红棕色气体，A可能是一种能用下图装置制取的气体，请结合所学知识，回答下列问题：

①写出实验室制取A的化学方程式                                    。
②收集A的方法是                         ，验证A是否已经收集满的方法是：
（任写一种）。
③若有5.35g氯化铵参加反应，则产生的A气体在标准状况下的体积为         L。

右图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列反应对应的曲线错误的是

A．向NaAlO2溶液中滴入盐酸至过量

B．向澄清石灰水中通入CO2至过量

C．向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量

D．向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失

实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中逐滴加入5mol/L NaOH溶液，所加的NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示，下列说法不正确的是

A．稀硝酸与铝粉、铁粉反应，其还原产物为硝酸铵

B．图中C点对应溶液体积为48mL

C．原硝酸溶液中含硝酸的物质的量为0.5mol

D．样品中铝粉和铁粉的物质的量之比5:3

向100mL pH=0的硫酸和硝酸混合溶液中投入3.84g铜粉，微热使反应充分完成后，生成NO气体448mL（标准状况）。则反应前的混合溶液中含硝酸的物质的量为

A．0.02mol

B．0.08mol

C．0.10mol

D．0.16mol

在1L溶液中含有Fe(NO₃)₃和H₂SO₄两种溶质，其浓度分别为0.2mol/L和1.5mol/L，现向该溶液中加入39.2g铁粉使其充分反应。下列有关说法正确的是(    )

A．反应后溶液中Fe^3+物质的量为0.8mol

B．反应后产生13.44L H2（标准状况）

C．反应后溶液中Fe^2+和Fe^3+物质的量之和为0.9mol

D．由于氧化性Fe^3+＞H^+，故反应中先没有气体产生后产生气体

已知A、B、D、E、F、G、X、Y、Z满足下列转化关系。其中A、B、E为固体化合物，D、G为固体单质，F、X、Z为可燃性气体，F和X的燃烧火焰分别为蓝色和淡蓝色。

（1）写出E的名称：____________________________；
（2）B的电子式为                                ；
（3）E生成Z的反应中用饱和食盐水的目的是                     ；
（4）A和D反应的化学方程式：____                    。

在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断不正确的是（  ）

A．在含Ba(OH)2、KOH的混合溶液中缓慢通入CO2： Ba(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3

B．在含NH4^＋、Al^3^＋、H^＋的溶液中逐滴加入KOH溶液：H^＋、Al^3^＋、NH4^＋、Al(OH)3

C．在含AlO2^-、OH^-、CO3^2-的溶液中逐滴加入盐酸：AlO2^-、Al(OH)3、OH^-、CO3^2-

D．在含等物质的量的Fe^2+、Ag^+、Cu^2+、H^+的溶液中加入锌粉：Ag^+、Cu^2+、H^+、Fe^2+

有一澄清透明的溶液，可能大量存在有NH₄⁺、Fe³⁺、H⁺、Mg²⁺、A1³⁺、I^-、CO₃^2-等离子。现分别取溶液进行下列实验：
（1）加人淀粉溶液，未见蓝色。
（2）加人少量AgNO₃溶液有黄色沉淀和气体生成。
（3）逐滴加人1mol·L^-1NaOH溶液，随着NaOH溶液的滴人，产生沉淀的量如图所示。

试确定：溶液中一定不存在的离子有________，其中阴离子物质的量为_________，加人少量AgNO₃溶液的离子反应方程式为________________。

根据下图海水综合应用的工业流程图，判断下列说法正确的是

已知：MgCl₂•6H₂O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等

A．除去粗盐中杂质（Mg^2+、SO4^2-、Ca^2+），加入的药品顺序为：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

B．在过程②中将MgCl2•6H2O灼烧即可制得无水MgCl2

C．从能量转换角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程

D．从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩富集溴

如图所示，6个编号分别表示六种物质：Al、Fe₂O₃、NaOH溶液、氢碘酸、NH₃、O₂。凡是直线相连的两种物质均能发生化学反应(已知高温时氨气能还原Fe₂O₃。）图中⑤表示的物质是

A．Al或Fe2O3	B．NaOH溶液
C．氢碘酸	D．NH3或O2

下图是中学化学中常见物质间的转化关系。其中甲、乙、丙均为非金属单质；A、B、E和丁均为化合物；B和E为能产生温室效应的气体且1 mol E中含有 10 mol电子。乙和丁为黑色固体，将它们混和加热后发现固体由黑色变为红色。

（1）写出化学式：甲_________ ；乙________；丙_______；
（2）丁的摩尔质量为               。
（3）写出丙和E反应生成A和B的化学方程式：                                    。
（4）有学生将乙和丁混和加热后收集到标准状况下气体8.96 L ，测得该气体对氢气的相对密度为16，若将气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀物    g。