高中化学碳族元素简介试题

下列叙述正确的是:

A．NaHCO3与石灰水反应，当n(NaHCO3)∶n[Ca(OH)2] = 1∶1时，HCO3^－完全转化为CaCO3

B．CO2通入石灰水中，当n(CO2)∶n[Ca(OH)2] = 1∶1时，能得到澄清溶液

C．AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH^－)∶n(Al^3^＋) = 1∶1时，铝元素以AlO2^－形式存在

D．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)∶n(HNO3) = 1∶1时，溶液中铁元素只以Fe^3^＋形式存

某固体混合物可能含Al、(NH₄)₂SO₄、MgCl₂、A1Cl₃、FeCl₂、NaCl中的一种或几种，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图(气体体积已换算成标况下体积)：


请回答
（1）混合物中是否存在FeCl₂_________(填“是”或“否”)；
（2）混合物中是否存在(NH₄)₂SO₄_____(填“是”或“否”)，你的判断依据是_______。
（3）写出反应⑤的离子反应方程式；___________________________________。
（4）请根据图中数据分析，原固体混合物的成分为_____________________(写化学式)。

一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应生成AtI。已知它与Zn、NH₃都能发生反应，化学方程式分别如下：
2AtI+2Zn==ZnI₂+ZnAt₂           　　　AtI+2NH₃(1)===NH₄I+AtNH₂
下列关于AtI性质的叙述正确的是

A．ZnI2既是氧化产物，又是还原产物

B．ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物

C．AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂

D．AtNH2是一种强氧化性物质

X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、W可能是（   ）

①C、O₂ 　②AlCl₃、NaOH　  ③Fe、HNO₃　④S、O₂
A．①②③        B．①②          C．③④          D．①②③④

化学中常用类比的方法可预测许多物质的性质。如根据H₂+Cl₂=2HCl推测：H₂+Br₂=2HBr。但类比是相对的，要遵循化学原理。如根据2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，类推2Na₂O₂+2SO₂=Na₂SO₃+O₂是错误的，应该是Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄。下列各组类比中正确的是                               （   ）

A．由NH4ClNH3↑+HCl↑，推测：NH4INH3↑+HI↑

B．由CO2+Ca（ClO）2+H2O=CaCO3↓+2HClO，推测：SO2+Ca（ClO）2+H2O=CaSO3↓+2HClO

C．由2CO2+Ca（ClO）2+2H2O=Ca（HCO3）2+2HClO，推测：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO

D．由Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑，推测：Na2SO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+SO2↑

下列示意图与对应的反应情况正确的是

A．含0.01molKOH 和0.01mol Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2

B．KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液

C．n（O2）=1mol时，高温下C和O2在密闭容器中的反应产物

D．n（NaOH）=1mol时，CO2和NaOH溶液反应生成的盐

有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下

元素	有关信息
X	元素主要化合价为—2，原子半径为0.074nm
Y	所在主族序数与所在周期序数之差为4
Z	原子半径为0.102nm，核外最外层电子数是其电子层数的2倍，其单质在X的单质中燃烧，产生的气体通入品红中，品红褪色。
D	最高价氧化物对应的水化物，是强电解质，能电离出电子数相等的阴、阳离子
E	单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏

请回答下列问题：
（1）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为             。
（2）E元素与Y元素可形成EY₂和EY₃两种化合物，下列说法正确的是（填序号）     。
①保存EY₂溶液时，需向溶液加入少量E单质
②通常实验室配制EY₃溶液时，直接用水溶解EY₃固体即可
③EY₂只能通过置换反应生成，EY₃只能通过化合反应生成
④铜片、碳棒和EY₃溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒
（3）用电子式表示D₂Z的形成过程：                   ，D₂Z水溶液显       性
用离子方程式表示其原因                               
（4）2009年3月，墨西哥、美国等多国连接暴发甲型H1N1型流感，防控专家表示，含Y消毒剂和过氧化物可防甲型H1N1流感。YO2是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KYO₃在H₂ZO₄存在下与D₂ZO₃反应制得。请写出反应的离子方程式：                                     。
（5）将一定量的Y单质通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中
有三种含Y元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如右图所示。

该苛性钾溶液中KOH的质量是           g，该反应中转移电子的物质的量是         mol。

某固体混合物可能含Al、(NH₄)₂SO₄、MgCl₂、A1Cl₃、FeCl₂、NaCl中的一种或几种，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图(气体体积已换算成标况下体积)：回答下列问题：

（1）混合物中是否存在FeCl₂  ___      (填“是”或“否”)；
（2）混合物中是否存在(NH₄)₂SO₄          ___(填“是”或“否”)，你的判断依据是                              。
（3）写出反应⑤的离子方程式：                                         。
（4）请根据计算结果判断混合物中是否含有AlCl₃     ___(填“是”或“否”),你的判断依据是                    。

铝、铁、碳元素的单质和化合物应用广泛。
（1）铝元素的原子结构示意图是____________，铁元素常见的化合价是           。
（2）三种元素的单质及化合物均可以实现下列转化：

在上述每次转化时甲、乙、丙、丁四种物质中只有一种是单质，且四种物质中均含有该种单质元素，请回答：
①若丙是地壳中含量最多的金属元素的单质，丁易溶于水，溶液显碱性，则甲和乙是
       和       ；丙到丁的离子方程式是                                。
②若乙是一种温室气体，相同条件下，丙和丁的溶液都显碱性，且丙的溶液的碱性强于丁的溶液的碱性，乙到丙的离子方程式是                                   。
③若乙是有磁性的黑色晶体，在乙中加入稀硝酸后可得到丙，同时得到一种无色气体，该气体遇空气呈红棕色，该反应的化学方程式是                         ；
将过量的甲加入丙的溶液中得到丁的溶液，然后在向其中滴入黄色铁氰化钾 (K₃[Fe(CN)₆])溶液后能发生复分解反应生成蓝色沉淀，该反应的化学方程式是
                                                 。
（3）钢铁在潮湿空气中容易被腐蚀，其中正极是            （写名称），在潮湿的中性环境中的正极反应是                            ，在下面方框中画一个牺牲阳极的阴极保护法装置，以防止钢铁被腐蚀。

金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca。
（1）Ca的原子结构示意图              。
（2）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：
   P +     FeO +     CaO       Ca₃(PO₄)₂ +     Fe
（3）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M(OH)_n。则金属M为_________，检测Mⁿ⁺ 的方法是_____________________（用离子方程式表达）。
（4）取1.6g钙线试样，与水充分反应，生成224ml H₂（标准状况），再向溶液中通入适量的CO₂，最多能得到CaCO₃            g。
（5）处理炼钢厂含CO、SO₂烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S。
已知：CO(g) + 1/2 O₂(g) ="=" CO₂(g)    H = －283.0 kJ·mol^－2
S(s) + O₂(g) ="=" YO₂(g)    H = －296.0 kJ·mol^－1
此反应的热化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

碘在工农业生产和日常生活中有重要用途。

（1）上图为海带制碘的流程图。步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是　　　         　　（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写）。
A．烧杯　　B．坩埚　 C．表面皿　 D．泥三角　 E．酒精灯　 F．干燥器
步骤④发生反应的离子方程式为　　　     　                       　 。
若步骤⑤采用四氯化碳来提取碘，将四氯化碳加入含碘水溶液并振荡，将观察到的现象是　　　　　　　　　　              　　　　　　  　　　　　　　　 。
操作⑥可用的方法是：　　           　　　 。
A、加碱洗涤法    B、过滤法     C、萃取分液法    D、蒸馏或分馏法
（2）溴化碘(IBr)的化学性质类似于卤素单质，如能与大多数金属反应生成金属卤化物，跟
水反应的方程式为：IBr+H₂O==HBr+HIO等，下列有关IBr的叙述中错误的是：       
A．跟溴、碘相似，固体溴化碘熔沸点也很低   
B．在许多反应中，溴化碘是强氧化剂
C．跟卤素单质相似，跟水反应时，溴化碘既是氧化剂，又是还原剂
D．溴化碘跟NaOH溶液反应生成NaBr、NaIO和H₂O
（3）为实现中国消除碘缺乏病的目标。卫生部规定食盐必须加碘盐，其中的碘以碘酸钾（KIO₃）形式存在。可以用硫酸酸化的碘化钾淀粉溶液检验加碘盐，请写出反应的离子方程式：

下表各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如右图所示转化的是（  ）

物质选项	a	b	c	d
A	Al	Al（OH）3	NaAlO2或NaAl(OH)4	NaOH
B	CH3CH2OH	CH3CHO	CH3COOH	O2
C	Na2CO3	NaHCO3	NaOH	CO2
D	Cl2	FeCl3	FeCl2	Fe

工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如下图所示。

⑴ 粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质，粗制后可得饱和NaCl溶液，精制时通常在溶液中依次中加入过量的BaCl₂溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na₂CO₃溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性。请写出加入Na₂CO₃溶液后相关化学反应的离子方程式：
                                 、                                。
⑵ 从海水中提取溴，主要反应为2Br^- + Cl₂ = Br₂ + 2Cl^-，下列说法错误的是       （填序号）。

A．溴离子具有氧化性	B．氯气是还原剂
C．该反应属于复分解反应	D．Br2是氧化产物

⑶ 本工艺流程中先后制得Br₂、CaSO₄、Mg(OH)₂，能否按Br₂、Mg(OH)₂、CaSO₄的顺序制备？
       （填“能”或“否”），原因是                                      。

(12分)某固体混合物可能含Al、(NH₄)₂SO₄、MgCl₂、A1Cl₃、FeCl₂、NaCl中的一种或几种，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图(气体体积已换算成标况下体积)：
回答下列问题：

（1）混合物中是否存在FeCl₂  ___ (填“是”或“否”)；你的判断依据是:
                                                    .
（2）混合物中是否存在(NH₄)₂SO₄   ___ (填“是”或“否”)，你的判断依据是:
                                                    。
（3）写出反应④的离子反应式：                                                。
（4）请根据计算结果判断混合物中是否含有AlCl₃   __   _(填“是”或“否”),你的判断依据是:
                                                                       。

下列图象能正确表示相关反应中产物物质的量的变化的是（横、纵坐标单位：mol）

A．图l：n（HCl）=lmol，K2CO3逐步加入到HCl溶液中，在敞口容器中生成的气体

B．图2：n（NaOH）="1" mol，CO2逐步通人到NaOH溶液中反应生成的盐

C．图3：n（O2）=1mol，高温下C和O2在密闭容器中的反应产物

D．图4：n（HNO3，）=lmol，Fe和稀HNO3反应生成的氧化产物（还原产物为NO）