为防止碘缺乏病，通常在食盐中加入KIO3。
（1）用淀粉碘化钾溶液和稀硫酸可定性检验出食盐中的IO3－，表示该反应的离子方程
式是________________________________________，
（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液
将I2还原，又可以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是 。
(3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。
某课外活动小组为测定混有MgCl2的食用加碘盐中所含MgCl2、KIO3的含量，按下图所示实验步骤进行实验。
请回答下列问题：
①写出B和C的化学式：B ，C 。
②滴定时，判断滴定达到终点的现象是 。
③KIO3的质量分数是 （列出计算式）。
④使所测MgCl2的质量分数可能偏高的操作是（填写字母）
A 过滤后未洗涤所得沉淀，直接烘干灼烧
B 在敞口容器中用托盘天平称量样品时，操作时间过长
C 沉淀灼烧不彻底
(5分)为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有18～50毫克的碘元素。为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品500克，设法溶解出其中全部的碘酸钾。将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.01mol/L的硫代硫酸钠（Na2S2O3）溶液滴定，用去10.00mL时蓝色刚好褪去。用双线桥法标注①的电子转移情况并通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。
（有关反应：①IO3－＋5I－＋6 H＋==3I2＋3H2O ②I2＋2Na2S2O3="=2" NaI＋Na2S4O6）
空气中的自由电子附着在气体分子或原子上形成的空气负离子（也叫阴离子）被人们称为“空气维生素”。下列各微粒中肯定不属于空气负离子的是（ ）
| A．O2- | B．O2-．（H2O）n |
| C．CO4-．（H2O）2 | D．PO43- |
（本题8分）如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来
，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不伺实验（气体在同温同压下测定）。
试回答下列问题：
（1）实验1中，沉淀最终变为： 色，写出沉淀变色
的化学方程式 。
（2）实验2中，已知：3Cl2+2NH3=N2+6HCl。甲针筒除活塞有移动, 针筒内有白烟产生外，气体的颜色变化为 ，最后两个针筒中共剩余气体的体积约为 mL。
硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3 MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：
（1）将菱锌矿研磨
成粉的目的是____。
（2）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：
□Fe（OH）2+□____+□_____==□Fe（OH）3 +□CI-
（3）针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是______。
（4）根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为______。
| |
Mg（OH）2 |
Zn（OH）2 |
MgCO3 |
CaCO3 |
| 开始沉淀的pH |
10．4 |
6．4 |
— |
— |
| 沉淀完全的pH |
12．4 |
8．0 |
— |
— |
| 开始溶解的pH |
— |
10．5 |
— |
— |
| Ksp |
5．6× |
— |
6．8× |
2．8× |
（5）工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是______（选填序号）。
a．大理石粉 b．石灰乳 c．纯碱溶液 d．烧碱溶液
（6）“滤液4”之
后的操作依次为______、______、过滤，洗涤，干燥。
（7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低于________。
下图所示装置是用于气体制备、干燥、性质验证、尾气处理的部分仪器装置（加热及夹持固定装置均已略去）。请根据下列要求回答问题。
（1）若烧瓶中盛装Zn片，分液漏斗中盛装稀H2SO4，则：
①当制备H2、验证H2的还原性并检验H2的氧化产物，仪器连接顺序为:A→C→B
→B→D时，两次使用B装置，其中所盛的药品依次是 、
（写化学式）；D装置的作用是
。
②上述实验中为了使H2产生的速率不至于过快，在不改变现有药品的条件下，可采取的方法有 、
。（要求：写出的两种方法原理不同）
（2）若烧瓶中盛装Na2O2，分液漏斗中盛装浓氨水，则：
①烧瓶内除了能产生O2外，还能产生大量NH3。能产生大量NH3的原因是：
a ；b ；c 。
②用产生的气体做氨的催化氧化实验，各仪器装置按气流方向（从左到右）连接顺序是：A→ → → （填正确序号的字母）此时在其中的一个装置中可能会出现大量红棕色气体，该装置是 （用字母表示）；用化学方程式解释红棕色气体产生的原因： 、
。
太平洋岛国瑙鲁盛产一种高品位的磷矿石——鸟粪石，其化学式为MgNH4PO4，下列关于该物质的叙述中不正确的是
| A．鸟粪石既属于镁盐又属于磷酸盐 |
| B．鸟粪石既能与强酸反应，又能与强碱反应 |
| C．鸟粪石中既含有离子键又含有共价键 |
D．鸟粪石中两种阳离子的电子式分别为 |
(14分）有关含铬化众物的相互转化关系如下：
回答下列问题：
(1 )上述反位中属于氧化还原反位的是_________ (填编号），
(2) 工业上处理含
的废水时，一般将剧毒的
转化为
，以碳为阴极，铁作阳极，电解处理含
的酸性废水。写出电极反应和溶液中进ff的反应的离子方程式：_______________
阳极：____________________；
阴极：____________________
(3) 上图中有一种微粒M有两性，该微粒是_______________分别写出该微粒与强酸和强碱反应的离子方程式：______________________________
在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是：
| A．A12O3、SO2、CO2、SO3 | B．C12、A12O3、N2O5、SO3 |
| C．CO2、C12、CaO、SO3 | D．SiO2、N2O5、CO、C12 |
下列各组物质中，满足右图物质一步转化关系的选项是
| 选项 |
X |
Y |
Z |
| A |
Na |
NaOH |
NaHCO3 |
| B |
Cu |
CuSO4 |
Cu(OH)2 |
| C |
C |
CO |
CO2 |
| D |
Si |
SiO2 |
H2SiO3 |
向100mLBaCl2、AlCl3和FeCl3的混合溶液A中，逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B，产生的沉淀总物质的量和加入溶液B的体积关系如图所示：
（1）当加入B溶液110 mL时，溶液中的沉淀是 （填化学式）
（2）将A．B溶液中各溶质的物质的量浓度填入下表：
| 溶 质 |
Na2SO4 |
BaCl2 |
AlCl3 |
FeCl3 |
| /mol·L-1 |
|
|
|
|
（3）写出滴加B溶液90-100mL时的离子方程式：
。
下列图象能正确表示相关反应中产物物质的量的变化的是（横、纵坐标单位：mol）
| A．图1：n（HCl）=1mol，K2CO3逐步加入到HCl溶液中，在敞口容器中生成的气体 |
| B．图2：n（NaOH）=1mol，CO2逐步通入到NaOH溶液中反应生成的盐 |
| C．图3：n（O2）=1mol，高温下C和O2在密闭容器中的反应产物 |
| D．图4：n（HNO3）=1mol，Fe和稀HNO3反应生成的氧化产物（还原产物为NO） |
向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。则下列分析中正确的是（ ）
| A．白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2 |
| B．滴加KI溶液时，转移1mole－时生成2mol白色沉淀 |
| C．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2 |
| D．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂 |
下列各组物质按右图所示转化关系每一步都能一步实现的是（ ）
 |
甲 |
乙 |
丙 |
丁 |
] |
| A |
FeCl3 |
FeCl2 |
Fe2O3 |
Fe(OH)3 |
|
| B |
Cu |
CuO |
CuSO4 |
CuCl2 |
|
| C |
NO |
HNO3 |
NO2 |
NH3 |
|
| D |
Si |
Na2SiO3 |
SiO2 |
SiF4 |
将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓
硫酸中加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。
（1）甲同学认为X中除
外还可能含有
。若要确认其中的，应选用 （填序号）。
| A．KSCN溶液和氯水 | B．铁粉和KSCN溶液 | C．浓氨水 | D．酸性 溶液 |
丙同学认为气体Y中除
外还可能含量有
和Q气体。为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）。
（2）装置B中试剂的作用是 。
（3）认为
气体Y中还含有Q的理由是 （用化学方程式表示）。
（4）为确认Q的存在，需在装置中添加M于 （选填序号）。
a． A之前 b．A-B间 c．B-C间 d．C-D间
（5）如果气体Y中含有，预计实验现象应是 。
试题篮
()
粤公网安备 44130202000953号
